Liaison covalente

LIAISON CHIMIQUE. I QU’EST-CE QU’UNE LIAISON CHIMIQUE ? I.1 Mise en évidence de l’existence d’interactions atomiques: Atome isolé : électrons soumis à l’influence d’un seul noyau Dans assemblages d’atomes constituant la matière, e- subissent l’attraction de plusieurs noyaux. 2 résultats comment les atomes interagissent en formant la matière et l’ordre de grandeur de ces interactions. Système le + simple : 2 atomes d’hydrogène tracer une courbe , énergie E de ce système =f (distance d entre

|[pic] |2 | La représentation de Lewis des molécules Dans les molécules, les atomes s’assemblent par liaison covalente simple (2 électrons) ou double (4 électrons) pour ne plus avoir d’électrons célibataires. Finalement, entre les doublets liants (liaisons covalentes et les doublets non liants (ceux de Lewis), chaque atome doit être entouré de huit électrons pour les atomes qui respectent la règle de l’octet et deux électrons pour

ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui est une manifestation de l'interaction nucléaire forte. Le nuage électronique est stratifié en niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau définissant des couches et des sous-couches électroniques ; les nucléons se répartissent également en couches nucléaires, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la structure nucléaire d'après le modèle de la goutte liquide. Plusieurs atomes peuvent établir des liaisons chimiques entre eux grâce à

non-métalliques des familles VIa et VIIa sont donc des capteurs d’électrons et deviennent des anions (ions négatifs). Chapitre 22 : liaisons ioniques et composés ioniques Liaison ionique ou électrovalence : La liaison ionique ou électrovalence est la liaison qui résulte de l’attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison ionique s’établit entre les atomes métalliques donneurs d’électrons des familles Ia, IIa et IIIa, et les atomes non métalliques capteurs

couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non covalentes, qui permettent d’expliquer la condensation de l’hélium sous forme liquide. Ces interactions sont observées dans de très

Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O * Sous réserve que le critère lié aux distances interatomiques soit satisfait (Cf. Chap.3) Attraction

cet élément à attirer le doublet d'une liaison covalente dans laquelle il est engagé.     L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de gauche à droite dans une période (ligne) du tableau périodique des éléments.     L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de bas en haut dans une famille (colonne) du tableau périodique des éléments.   Polarisation de la liaison covalente de la molécule HClLe doublet de la liaison est attiré par le chlore plus électronégatif

Exemple : 9F instable se transforme en 9F- → (K)2(L)7 se transforme en (K)2(L)8 (structure du néon) II. Représentation de Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons

optiques, magnétiques ou leurs domaines d’application. Matériaux Métaux Polymères Céramiques Composites Toutes ces propriétés sont en étroite relation avec la microstructure des matériaux: la nature des éléments (structure électronique), le type de liaisons (nature et énergie de cohésion), le mode d’empilement dans l’espace (structure cristalline , défauts, taille de grains) … 2 Matériaux spécifiques à chaque famille Matériaux Polymères métaux Alliages ferreux Céramiques non ferreux Thermodurcissables

et qui porte une charge (+) Niveau moléculaire Une molécule essentielle à la vie : l’eau Liaison covalente = liaison entre 2 atomes qui apportent chacun un e- pour constituer la liaison. Elle est très solide (liaison forte). O : électronégatif attire le doublet d’e- de la liaison covalente Autour de O : « zone de négativité » (δ-) H : électropositif ne retient pas les e- de la liaison covalente Autour de H : « zone de positivité » (δ+) Une zone – autour de O et une zone + autour de H :