Liaison covalente

organique | | | |Objectifs : | Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. | | |A l’aide des règles de duet et de l’octet, décrire les liaisons que peut établir un atome de carbone avec ses atomes voisins. | I Qu’est-ce que la chimie organique ? Document 1 : La théorie de la force vitale + Activité 2 p150 Friedrich WÖHLER, chimiste allemand, 1800-1882 La chimie organique

désoxyribose (sucre) et d’une base azotée parmi quatre (soit adénine, soit guanine, soit cytosine, soit thymine) Il y a donc 4 types de nucléotides différents. Les nucléotides d’un brin sont liés par des liaisons covalentes mais les bases azotées des deux brins sont reliées par des liaisons faibles : Adénine (A) avec Thymine (T) et Cytosine (C) avec Guanine (G) SCHEMA DE LA MOLECULE D’ADN Légende

Devoir de Chimie Expliquer la liaison hydrogène : La liaison hydrogène (la liaison H) est une liaison non covalente de type dipôle-dipôle entre deux molécules. Il faut : - une molécule possédant un atome donneur d’électron - une molécule possédant un atome H accepteur d’électron Dans une liaison dissymétrique, la densité électronique est plus forte autour de l’atome le plus électronégatif. L’hydrogène a, la plupart du temps, une électronégativité plus petite et donc peut plus

un des constituant de la matière vivante. Dans toutes les cellules, il y a des groupes de substances Dites organiques azotées divisés en trois : Les acides aminés (20 + 2) Les peptides : enchaînements à 2 à 100 aminoacides reliés par des liaisons peptidiques. Les protéines : Polypeptides de plus de 100 acides aminés. → plusieurs milliers. Assument des fonctions essentielles dans la fonction du vivant : * métabolisme de la cellule : la somme des réactions biochimiques qui se déroule

C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées

Stéréochimie Page 1 sur 17 1. Facteurs définissant la géométrie des molécules. Il faut connaître les distances interatomiques et l’angle θ des diverses liaisons que fait un atome. Pour plus de 4 atomes successifs, il faut également connaître l’angle de torsion ϕ Dans les molécules hydrocarbonées c’est l’angle de torsion (ou angle dièdre) entre les liaisons C ––– C qui importe. Le butane est ainsi représenté dans l’espace : Les modifications de la géométrie résultant de la variation de cet angle ϕ par

bitumineux, des fillers calcaires etc … Ciments (selon le type de procédé industriel utilisé) 7 Généralités sur les matériaux - Conclusion: Les constitutives des matériaux passe par leur fabrication d’un ordre de grandeur allant du nm au m; atomes liaisons empilements atomiques solution solide assemblages de grains et de phases Figure 3. Ordre de grandeur d’utilisation des matériaux 8 Généralités sur les matériaux II- Principales familles de matériaux . - On classe habituellement les matériaux

Symbole Valence 6C 4 Hydrogène 1H Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe.H(2 électrons sur la couche K pour Z 4) Groupe caractéristique Formule générale Fonction alcool R - OH O Fonction acide carboxylique R-C OH Fonction amine primaire R – NH2 Fonction amide R–C–NII I O Liaison peptidique R–C–N-H II I O R – C – O – R’ II O R – C – R’ II O

isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre en oeuvre le protocole d’une réaction photochimique. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation. ✔ Commentaires Ce chapitre est un prolongement du chapitre précédent ; il donne aux élèves des premières notions sur la géométrie des molécules, avec comme application la planéité des liaisons doubles carbone-carbone. À la différence de l’ancien programme,

cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité : Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Etablir un lien entre structure moléculaire