Liaison covalente

empiriquement par spectroscopie • • • • Paramètre β = B /B0 (Bcomplexe/Bion libre) β compris entre 0.3 et 1 pour métaux d. % covalence liaison = 100(1 – β) β faible = covalence élevée De plus B diminue quand on descend dans le tableau périodique B diminue quand la délocalisation des électrons d dans le complexe augmente, cad quand la covalence de la liaison M – L augmente Estimation de B et Δo (Jörgensen) en fonction de M et L Grâce à des constantes empiriques g,k (métal) et h,f (ligand)

Construction – Benyahya Hamid 1 SOMMAIRE chapitre 02/ 2- STRUCTURES a. b. c. d. e. Notions Liaisons entre éléments structurels Résistance aux diverses charges Structures quasi stable, quasi instables, isostatiques, hyperstatiques Systèmes porteurs U.I.R. Architecture – Cours de Construction – Benyahya Hamid 2 2- STRUCTURES a. b. c. d. e. Notions Liaisons entre éléments structurels Résistance aux diverses charges Structures quasi stable, quasi instables, isostatiques

CHIMIE Les liaisons chimiques : les molécules Les molécules sont constituées d'atomes liés entre eux. Tous les atomes peuvent s'associer à d'autres pour former des molécules. Quand deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice

propre couche de Valence et donc se repproche de la structure électronique des gaz inerte. Ion : atomes qui a perdu ou gagner 1 ou plusieurs électrons Liaison de covalence : résulte de la mise en commun de 2 électrons célibataires pour former un doublet liant représenter par un tiret. Cation : groupe d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence peut perdre un ou plusieurs électrons appelés cation Anion : groupe d’atomes liés entre eux qui gagnent un ou plusieurs électrons Gaz :

électrons de valence sont en paires dans une molécule ou un ion polyatomique. Les paires d'électrons de liaison et les doublets libres sont traités à peu près également. Les paires d’électrons de valence se repoussent mutuellement de façon électrostatique. La forme de la molécule est déterminée par les positions des paires d'électrons quand ils sont à une distance maximale de l'autre. Toute liaison (simple, double ou triple) fonctionne comme un groupe lorsqu’elle repousse d’autres électrons autour

 La lactate déshydrogénase (LDH) est une enzyme tétramérique catalysant la conversion réciproque du pyruvate et du lactate accompagnée de la conversion simultanée du NADH en NAD+ (et inversement). Ce tétramère est composé de deux types de sous-unités différents M et H, et pouvant s'associer en cinq isoenzymes différentes. Le but de ce TP est de purifier la LDH, ici de façon partielle, au moyen d'une chromatographie d'affinité en colonne. Le principe de la chromatographie d'affinité repose sur

orientations des liaisons covalentes. • Mais cette représentation permet de visualiser les doublets non liants. Les liaisons covalentes simples • Il y a libre rotation autour d’une liaison covalente simple • Exemple de l’éthane • Les liaisons covalentes et les doublets non liants se placent autour d’un atome pour être le plus éloignées les unes des autres dans l’espace • Il y a répulsion des paires de doublets électroniques liants et non liants( théorie VSEPR) Propriétés des liaisons covalentes: • Les liaisons

leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome. En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique

Chimie : nomenclature des composés organiques Alcane : Méth 1, Eth 2, Prop 3, But 4, Pent 5, Hex 6 -ane Alcène : double liaison C=C -ène Alcool : OH -ol Acide carboxylique : C=O,OH -acide ... oique Aldéhyde : C=O, H -al Cétone : C=O -one Ester : C=O,O -oate de ....yle Amine : -NH2 -amine Amide : C=O, NH2 -amide Préfixes : Groupes caractéristiques : =O : oxo -OH : hydroxyle -Oh : hydroxy -C=O : carbonyle -NH2 : amino -C=O, OH : carboxyle -COH : formyle

2° Sur les molécules : I. Une liaison covalente double est une mise en commun de quatre électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement deux électrons. Une liaison covalente triple est une mise en commun de six électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement trois électrons. L'atome d'hydrogène ne peut pas former de liaison multiples car il ne possède qu'un seul électron. Il ne peut donc pas en founir plusieurs dans une liaison. Propène | acétylène