Liaison covalente

représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires Dans ce chapitre, l’élève va apprendre à utiliser les différentes représentations des molécules sans que la liaison covalente ne soit explicitée. La géométrie des molécules est hors programme. Nous avons choisi d’introduire la notion de groupes caractéristiques dans ce chapitre, de nombreuses molécules du domaine de la santé en contiennent. Cela nous a amenés à considérer

premier ordre (cf. cours de cinétique chimique) : v = k[RX] où RX est le réactif subissant la substitution appelé aussi substrat de la réaction et X un dérivé halogéné On observera dans cette réaction deux étapes : 1. L'attaque de la liaison covalente R-X par le nucléophile : cette étape sera dite étape déterminante de vitesse, attaque qui pourra se faire d'un côté ou de l'autre du plan de manière équiprobable. Sur un carbone asymétrique cette étape mènera donc à un mélange racémique 2

périphériques. Ces liaisons sont des liaisons chimiques qui peuvent être de 3 types : x La liaison covalente est celle par laquelle les atomes se lient en mettant en commun de paires d’e-. x La liaison hydrogène qui s’effectue entre 2 atomes de polarité différente ; entre O et H et entre N et H. x La liaison ionique où un atome donne carrément un de ces e- à l’autre (=> + et – donc ils s’attirent). Les principales molécules du vivant sont H, O, N et C. H : 1 liaison, O : 2 liaisons, N : liaisons, C : 4 liaisons

allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR. 2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence Vers 1916, le physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis a proposé un modèle très simple pour la liaison chimique : les molécules se forment par assemblage d’atomes, les électrons

deux atomes d’hydrogène par une liaison covalente (chacun des atomes liés met en commun un électron d’une de ses couches externes afin de former un doublet d’électrons liant les deux atomes pour en faire une molécule). Entre les différentes molécules d’eau, il y a une liaison hydrogène qui se forme et donne à l’eau, ses particularités. En effet, il faut beaucoup d’énergie pour rompre les liaisons hydrogènes et passer d’un état liquide à gazeux, par exemple. Les liaisons hydrogènes permettent, par exemple

valence 3.1 - Cases quantiques 3.2 - Regie de HUND 3.3 - Representation de la couche de valence 3.4 - Valence d'un atome 4 - Classification periodique des elements CHAPITRE 3 - LA MOLECULE ET LA LIAISON CHIMIQUE 1 - La liaison covalente 1.1 - Les formules de LEWIS 1.2 - Le modele ionocovalent ou datif 2 - La liaison ionique 3 - Formules brutes et formules developpees 3.1 - La masse moleculaire 3.2 - La formule brute 3.3 - La formule developpee plane 3.4 - La loi d'AVGGADRO 13 19 19 19 20 20 22 22 23 24

chimique : Lorsque les deux atomes liés par une liaison covalente sont identiques, la paire d’électron formant la liaison est répartie de manière symétrique entre les deux atomes. Cependant certain tomes ont tendance à attirer plus ou moins les électrons de la liaison covalente. Définition : Atome électronégatif : Un atome, noté A, est plus électronégatif qu’un atome, noté B, s’il a tendance à attirer à lui les électrons de la liaison covalente qui le lient à B. Echelle de Pauling : χF≈4.0

groupement acide (COOH) Une portion variable d'un acide aminé à l'autre (indiqué par la lettre R sur la molécule ci-contre; R pour radical). Un hydrogène Les acides aminés sont reliés par les liaisons peptidiques Les acides aminés peuvent se lier les uns aux autres par une liaison peptidique. La liaison peptidique se fait entre le groupement acide (COOH) d'un acide aminé et le groupement amine (NH2) de l'autre. Au cours de la réaction, une molécule d'eau est éliminée. Il s'agit donc encore une

Structure primaire liaison peptidique essentiellement plane, 6 atomes, presque toutes Trans + courte que la liaison covalente important caractère de double liaison → empêche libre rotation ce caractère renforcé par longueur de la liaison entre groupes CO et NH Chaine peptidique résidu = acide aminé 2 résidus = dipeptide / 3 résidus = tripeptide Chaine carbonée : partie régulière : chaine principale ou squelette partie variable : chaines latérales spécifiques liaisons croisées = ponts

1. Définissez précisément : 1.a. liaison chimique. La liaison chimique est la liaison qui se forme entre plusieurs atomes pour former une molécule. La liaison chimique peut être de différents types dépendant de la différence d'électronégativité (∆E) entre les deux atomes qui se combinent. 1.b. liaison ionique (électrovalante). ∆E > 1.7 Il n'y a pas de mise en commun de l'électron, mai un transfert d'électron de l'atome le moins électronégatif vers le plus électronégatif. Les atomes portent