Liaison covalente

couche d’e-. Les liaisons chimiques Molécule polaire = lorsque les centres de gravité des charges δ+ et δ- sont séparés (ex.: H2O). Rappels : - O s’accroche toujours à H si il y en a, - 2 atomes identique ne s’accroche jamais entre eux sauf C et O dans H2O2. Les différentes liaisons: 1) Liaison covalente normale parfaite:  C’est la mise en commun d’électron célibataire entre 2 atomes de même électronégativité. Ex. : 2) Liaison covalente normale polarisée:

atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide. Quelle sont les différentes façon de les représenter ? La formule topologique

explique les propriétés chimiques. Elle s'appelle la couche de valence (ou couche périphérique) d'un atome, elle est la plus éloignée du noyau. Ce sont les électrons de la couche de valence, appelés électrons de valence, qui interviennent dans les liaisons chimiques. Représentation symbolique : X = symbole chimique = nom * lié au numéro atomique ; * lié au nombre d'électrons Z ; * même nombre de protons ; * donc neutrons = A – z ; * même Z Mais, A différents ; * isotopes ; * mêmes

En effet, au niveau microscopique, on peut déceler la raison de ces propriété grâce à la polarisation des molécules qui permet une interaction physique que l'on nomme " la liaison hydrogène". Les liaison hydrogènes sont des interaction électrostatique qui se crée lorsque que deux molécules sont assez proche. Ce sont des liaison entre deux molécules qui vont se créées grâce à un atome d'hydrogène qui va se lié à un doublet non liant libre de l'autre molécule. En effet les centres de charges électriques

modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles

l’élève d’un texte (« un modèle ») présentant les énoncés de la règle de l’octet et les énoncés de base du modèle de Lewis. Un questionnement précis sur la molécule HCl oblige l’élève à lire, comprendre et utiliser les définitions proposées (liaison covalente, doublets liant et non-liant,…) pour dessiner une représentation de Lewis d’une molécule. Ensuite, un travail sur des représentations juste et fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui

sallume C2H6O _ KOH La lumire sallume H2O robinet La lumire sallume Analyse Tout dabord, on a bas notre hypothse sur les diffrents types de liaisons. Comme on sait que les lectrolytes sont des liaisons ioniques et les non lectrolytes des liaisons covalentes, on a essay de calculer llectrongativit des substances. Si 1,7 Liaison Covalente Si 1,7 Liaison Ionique Notre hypothse tait que le H2O robinet, le KCl et le C2H6O taient des lectrolytes et que le H2O, le HCl, le CH3COOH, KOH ntaient pas

éléments en fonction de leur électronégativité On considère une liaison chimique Une liaison chimique décrit l’association de deux atomes à l’intérieur d’une molécule qui se traduit physiquement par la mise en commun de 2 électrons. Si X et Y sont identiques : ex H → H – H soit H2 (dihydrogène) Cette liaison ne présente aucune dissymétrie, c’est une liaison symétrique appelée liaison homopolaire. Cette liaison est une liaison non polarisée Si X et Y sont différents : ex H et O L’O et l’H

bore ? le carbone ? Liaison covalente (p : 38-39) Qu’est-ce qu’une liaison covalente ? Dans quel cas deux éléments sont-ils liés par une liaison double ? Qu’est-ce qu’une liaison covalente non polaire ? Qu’est-ce qu’une liaison covalente polaire ? Liaison ionique (p : 40) Que se passe-t-il lorsque deux éléments forment une liaison ionique ? Liaison hydrogène (p : 41) Les liaisons hydrogène sont-elles fortes

Transformation en chimie organique : aspect microscopique icone Fiche Tests Les molécules organiques fonctionnalisées présentent des liaisons polarisées, conséquence d'une différence d'électronégativité entre les atomes constituant la liaison. Qu'est-ce que l'électronégativité et comment varie-t-elle dans la classification périodique ? Comment déterminer si une liaison est polarisée ? Qu'est-ce qu'un site donneur ou accepteur de doublet d'électrons et comment ces notions permettent-elles d'interpréter