Liaison covalente

constitués d’une chaîne carbonée appelée également squelette carboné constitué d’enchaînement d’atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes. 2. L’atome de carbone : L’atome de carbone doit compléter sa couche externe avec quatre électrons pour satisfaire la règle de l’octet. On dit qu’il est tétravalent, c'est-à-dire qu’il peut former quatre liaisons. 3. Les hydrocarbures : Comme leurs noms l’indiquent, ce sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène

apport insuffisant en eau entraine une déshydratation et la mort des cellules. L’eau représente 70% de la matière vivante. L’eau est un excellent solvant des biomolécules. La formation de nombreuses liaisons hydrogènes permet de solubiliser beaucoup de biomolécules polaires. Les liaisons hydrogènes jouent un rôle important en biochimie. L’eau s’ionise en libérant un proton H+ et un ion OH-. Cela crée donc un gradient de pH et il faut savoir que l’ionisation des biomolécules est importante

EAU Introduction I - PROPRIETES DE L'EAU 1 - Structure de l'eau 2 - La liaison hydrogène 3 - Propriétés de solvatation de l'eau II - IONISATION DE L'EAU ET EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE 1 - Notion de pH 2 - Notion d'acide et de base 3 - Notion de force des acides et des bases 4- Cas d’ionisations multiples III - LES SYSTEMES TAMPONS 1 - Généralités 2 - Courbe de titrage 3 - Pouvoir tampon des couples acide faible - base conjuguée 4 - Quelques exemples de tampon Introduction Lipides Unités Membranes

* formules développées et semi-développées : L’enchaînement des atomes dans la molécule peut être représenté par une formule développée ou semi-développée. Dans une formule développée, toutes les liaisons entre les différents atomes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées (pour gagner du temps et de la place!). Exemple : le propane de formule brute C3H8 a pour formule développée : Formule semi-développée : CH3

Examen 1, février 2012 Classe : 3e Durée : 50 minutes Nom : …………………… No….. Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L’usage de la calculatrice est interdit. Premier exercice : Liaisons chimiques (6,5 points) On considère les éléments suivants : phosphore P ; chlore Cl (Z = 17) et potassium K. 1. a. Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore. b. Indiquer la période et le groupe du chlore. À quelle famille cet élément

non essentiels 8/ Méthodes d’exploration in vivo 9/ Physiologie du Métabolisme protéique 10/ Conclusion 1/ Généralités ➤ Macromolécules essentielles à la vie - Synthèse à partir de 20 acides aminés (AA) - Séquences d ’AA reliés par des liaisons peptidiques (CO-NH) - Contrôle génétique de chaque séquence spécifique - Azote = N est leur constituant caractéristique - Renouvellement perpétuel « turnover protéique » - Grande quantité (10 000 protéines chez un eucaryote) - Grande diversité de

atomes de carbones sont tétragonaux. Chaque atome de carbone forme avec ses atomes voisins quatre liaisons simples. Chap. 16 : Alcanes et alcools Les notions précédemment présentées pour décrire les molécules simples sont utilisées ici pour l’étude des molécules organiques contenant beaucoup plus d’atomes. Comprendre les propriétés de ces molécules nécessite les notions de forces de Van der Waals, de liaisons hydrogène et de température de changement d’état. I- Les alcanes et les alcools. Les alcanes

......................................................................................... 20 _______________________________________________________________________________ Licence STE – Biochimie 1 : Les glucides : sommaire 3.1.1. La liaison osidique ou glycosidique..................................................................................... 20 3.1.2. Les diholosides ........................................................................................................

.............................. 19 3. Utilisation de la classification périodique. ............................................................................ 20 Liaisons chimiques ........................................................................................................................ 22 I. Liaison de covalence .................................................................................................................. 22 1. Définition ......................

protéines du bol alimentaire en hydrolysant les liaisons peptidiques auprès des acides aminés aromatiques qu'elles savent reconnaître. Les acides animés aromatiques sont des maillons qui constituent les protéines. Celles-ci sont reliées par des liaisons covalentes et sont stables lorsqu'elles sont liées. Si le nombre d'acides animés est inférieur à 20, on parle de peptide, si leur nombre est supérieur à 100, on parle alors de polypeptide. (Liaison peptidique, source de l'image: wikipédia)