Liaison covalente

Chapitre 4 Acides aminés 1.Acides aminés des protéines A. Propriétés générales B. Liaisons peptidiques C. Classification et caractéristiques D. Propriétés acido-basiques E. Notes sur la nomenclature 2. Activité optique A. Classification empirique B. Configuration absolue autour d’un centre asymétrique C. Chiralité et biochimie 2. Acides aminés ‘’non standard’’ A. Dérivés d’acides aminés dans les protéines B. Rôles particuliers des acides aminés 1 ACIDES AMINES DES PROTEINES Toutes les protéines

........ 20 ____________________________________________________________ ___________________ Licence STE – Biochimie 1 : Les glucides : sommaire 3.1.1. 3.1.2. 3.1.3. 3.2. 3.2.1. 3.2.2. 3.2.3. 3.3. 3.4. 3.4.1. 3.4.2. 3.4.3. 3.4.4. La liaison osidique ou glycosidique..................................................................................... 20 Les diholosides ............................................................................................................... 23 Les

Propriétés chimiques. B. Oxydation. 5. Ordre de priorité des fonctions. COURS: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. Les hydrocarbures sont des molécules uniquement composées de C et H. Saturés signifie qu’ils ne comportent que des σ , liaisons simples. 1.1 Aliphatiques (sans cycle, chaîne linéaire): alcanes. € 1.2 Alicycliques (un ou plusieurs cycles). 1.1 Aliphatiques. Tout hydrocarbure saturé aliphatique aura la terminaison en -ane significative des alcanes. La formule des alcanes

aliment glucidique chez l’homme. Il est formé de deux entités intriquées 1/AMYLOSE structure linéaire de plusieurs centaines de molécules de glucose liés par des liaisons osidiques. 2/AMYLOPECTINE plusieurs chaine du type amylose reliée entre elle par des liaisons osidiques. Structure ramifiée. Liaison osidique ; liaison chimique covalente entre, le groupement réducteur (hydroxyle) de la fonction alcool du carbone hémiacétalique d'un ose et Le groupement acide (hydrogène libre) d'une autre molécule

I - Concepts généraux sur la liaison chimique I - 1 Importance de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement

avoir un rôle, la petite sous unité va faire correspondre les ARNt qui portent les acides aminés au codon de l’ARNm et la grosse sous unité va catalyser la formation de liaisons peptidiques qui vont reliées ensemble les acides aminés on parle de l’activité peptidyl-transférase de la grande sous unité. Le principe de cette liaison peptidique repose sur l’élimination d’une molécule d’eau entre le groupement COOH d’un acide aminé et le groupement NH2 de son acide aminé voisin. Terminaison : présence

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 4.1. 4.1.1. LA LIAISON PEPTIDIQUE ......................................................................................................... 27 Type de liaison................................................................................................................ 27 _______________________________________________________________________________

diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique

CH2OH O 4 HOH Amylose liaisons (1-4) a H Liaison hydrogène H H b Figure 1 – Représentation de l’amylose (formule chimique et représentation spatiale) L’amidon est par définition un polyholoside homogène, c'est-à-dire un polymère constitué uniquement d’unité glucose. L’amidon est représenté sous deux formes : – l’amylose (20-25 %), correspondant à une forme linéaire associant de 200 à 300 unités glucose par liaisons osidiques stabilisées par de nombreuses liaisons hydrogènes donnant une