Liaison ionique

L’organisme a besoin d’énergie : Pourquoi ? *les mouvements consomment de l’énergie (organes, cellules, membres) énergie nécessaire pour les réactions endothermiques (c.à.d. qui ne peuvent intervenir sans énergie) *Le fonctionnement de la pompe ionique. LE GLUCOSE A 3 ROLES DANS L ORGANIQME : METABOLIQUE, STRUCTURAL, EPURATION ROLE METABLIQUE : Rôle fondamental L’apport en glucose représente plus de la moitié de notre apport énergétique. Ils peuvent être stockés dans l’organisme : Molécule glycogène

........ 20 ____________________________________________________________ ___________________ Licence STE – Biochimie 1 : Les glucides : sommaire 3.1.1. 3.1.2. 3.1.3. 3.2. 3.2.1. 3.2.2. 3.2.3. 3.3. 3.4. 3.4.1. 3.4.2. 3.4.3. 3.4.4. La liaison osidique ou glycosidique..................................................................................... 20 Les diholosides ............................................................................................................... 23 Les

de l’eau liquide 1.1 Caract´eristiques exp´erimentales de la mol´ecule 1.1.1 G´eom´etrie . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Caract´eristiques ´el´ectriques . . . . . . 1.2 Eau liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Eau solvant 2.1 Solution aqueuse . . . . . . . .

1 - Cases quantiques 3.2 - Regie de HUND 3.3 - Representation de la couche de valence 3.4 - Valence d'un atome 4 - Classification periodique des elements CHAPITRE 3 - LA MOLECULE ET LA LIAISON CHIMIQUE 1 - La liaison covalente 1.1 - Les formules de LEWIS 1.2 - Le modele ionocovalent ou datif 2 - La liaison ionique 3 - Formules brutes et formules developpees 3.1 - La masse moleculaire 3.2 - La formule brute 3.3 - La formule developpee plane 3.4 - La loi d'AVGGADRO 13 19 19 19 20 20 22 22 23 24 24

trifluoroacétique (TFA) qui est chargé négativement et est hydrophobe. Il se lie donc aux ions de l’échantillon pour former une paire d’ions globalement neutre ce qui aide à la solubilisation de peptides difficiles et permet de diminuer l’effet du caractère ionique de ces peptides sur leur séparation. SCHEMA 2) HPLC : La chromatographie liquide à haute pression est une méthode de séparation sur laquelle on peut appliquer les autres types de chromatographie comme l’adsorption, la polarité. La haute performance

Energie des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires...................................................................................3 Liaison covalente................................................................................................................3 Géométrie moléculaire.....................................................................................................

diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique

organique contenant exclusivement des atomes de carbone et d'hydrogène. Il possède une formule brute CnHm, où n et m sont deux entiers naturels. On distingue 4 familles : Les alcanes Ce sont des hydrocarbures saturés, c’est à dire qu’il n’y a que des liaisons simples de type σ C―C et bien sûr C―H. Les alcanes linéaires et ramifiés ont pour formule CnH2n+2 Nom Composition Méthane CH4 Formule développée Ethane C2 H6 Propane C3 H8 Butane C4H10 Pentane C5H12 Hexane C6H14 Nom

Elles se composent d'un enchaînement linéaire d'acides aminés liés par des liaisons peptidiques. Cet enchaînement possède une organisation tridimensionnelle (ou repliement) qui lui est propre. FORCE QUI INFLUENCENT LA STRUCTURE DES PROTEINES : -Différents types d’interactions non covalentes ont une importance vitale sur la structure des protéines. Les liaisons hydrogène, les interactions hydrophobes les liaisons électrostatiques et les forces de van der waals, sont toutes de nature non

membranes cellulaires 1-3 Composition protéique Modèle de la mosaïque fluide Singer et Nicholson (1972) 1- Les ultrastructures fondamentales Les membranes cellulaires Place des protéines membranaires Zone hydrophobe Liaison covalente Liaison non covalente ionique 6 Cell- coat Glucidesucre Milieu externe Acide gras Acide gras Milieu interne intrinsèques Extrinsèques- Périphèriques Transport = Echange entre le milieu intracellulaire et extracellulaire Perméabilité