Liaison ionique

introduit le concept d’élément et de sa conservation au cours d’une transformation chimique. L’enseignant sensibilise l’élève à la notion de modèle et à ses limites : modèle de l’atome, modèle du cortège électronique pour l’atome et modèle de Lewis de la liaison covalente pour les molécules. Les modèles mis en place permettent de rendre compte de la formule et de la géométrie des molécules (et éventuellement de les prévoir). Dans une molécule la disposition relative des atomes est interprétée comme résultant

diversité de forme et de taille. • Liaisons entre molécules La liaison covalente = mise en commun d’un ou plusieurs électron qui donne la distance la plus faible qui peut exister entre les noyau de deux atomes => La liaison la plus forte et la plus stable. Les liaisons non covalentes = les nuages électroniques restent séparés => interaction électrostatique (charges électriques totales ou partielles des atomes, charges opposées) -Liaisons ioniques : liaisons établis entre deux atomes à charges

périphériques. Ces liaisons sont des liaisons chimiques qui peuvent être de 3 types : x La liaison covalente est celle par laquelle les atomes se lient en mettant en commun de paires d’e-. x La liaison hydrogène qui s’effectue entre 2 atomes de polarité différente ; entre O et H et entre N et H. x La liaison ionique où un atome donne carrément un de ces e- à l’autre (=> + et – donc ils s’attirent). Les principales molécules du vivant sont H, O, N et C. H : 1 liaison, O : 2 liaisons, N : liaisons, C : 4 liaisons

Halogénoalcanes - Structures - Nomenclatures - La liaison carbone - halogène Résulte du recouvrement d’une orbitale sp3 du carbone et d’une orbitale p « quasi-pure » de l’halogène Le recouvrement diminue avec la taille des halogènes - La liaison carbone-oxygène Tatibouet Arnaud 2 δC-C = 1,54 Å δC-H = 1,1 Å 1,385 A Energie 460 L’augmentation de la taille des halogènes induit augmentation de la longueur de liaison 1,784 A 1,929 A 2,139 A L’augmentation de

Thermo Equilibrer une équation (par exemple de combustion) Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie

ligne de jauge Protocole = 1) Mesurer X ml de solution initiale à l’aide d’un cylindre gradué à X ml 2) Ajouter X ml de solvant jusqu’à la quantité désirée 3) Agiter 3.4 Nature des liaisons : Liaison ionique (des flèches) : Transfert d’e- entre un métal et un non-métal Liaison covalente (des cercles) : Partage d’e- entre 2 non-métaux • H = toujours covalent 3.5 Nomenclature : nommer le 2e élément en premier suivi de –ure (ex. : sulfure de…) Exceptions : O = oxyde

→ minimise l’énergie une liaison résulte de la mise en commun d’un doublet électronique entre deux atomes orbitales atomiques → orbitales hybrides : - conservation du nombre d’orbitales et de l’énergie globale - combinaisons linéaires des orbitales atomiques - déformation la plus importante = génération d’angles ≠ 90˚ sp₃ : - tétraédrique - 109˚ - 4 liaisons σ (recouvrement axial) - ex : CH₄, NH₃, H₂O sp₂ : - trigonale - 120˚ - 3 liaisons σ - 1 liaison π (recouvrement latéral) -

quels moyens peut-elle maintenir deux éléments unis. 1) Qu'est-ce que la colle ? Une colle, du point de vue chimique, est composée de molécules de polymères* qui, lorsqu'on l'étale, pénètre dans les pores, entre les aspérités créent des liaisons plus ou moins fortes avec la surface d'un matériau, permettant ainsi d'assembler deux matériaux. La force de collage ou l'adhérence, entre un adhésif et son support dépend de plusieurs facteurs tels que la composition de la colle, sa mouillabilité

.............................................................................. 11 2.3.3. Les groupes latéraux........................................................................................................ 14 2.4. P ROPRIÉTÉS IONIQUES ........................................................................................................... 15 2.4.1. Remarque générale........................................................................................................

Périodicité des propriétés physiques et chimiques __________________________ Exercices___________________________________________________ _______ Règle de l'octet _____________________________________________________ La liaison ionique ___________________________________________________ Liaison covalente ___________________________________________________ Formules développées________________________________________________ Ions polyatomiques. _________________________________________________ Exceptions à