Liaison peptidique

pas présente dans ce segment, combien de liaison hydrogène dénombrera-t-on au niveau de ce segment en hélice alpha ? En quoi la présence d’une proline pourrait moduler cette réponse ? 2) L’ARN est extrêmement sensible à l’hydrolyse des liaisons phosphodiesters en milieu alcalin alors que l’ADN est particulièrement stable. Proposez une raison structurale pour expliquer cette forte instabilité de l’ARN. 3) Représentez par un schéma l’enchaînement peptidique une section de feuillet-beta composée

atomes ou plus unis par liaisons covalentes. Composer : substance former de deux ou plusieurs éléments. Composer organique : composer qui contient du carbone Composer biomoléculaire : composer organiques produit par les êtres vivants. Il existe trois types de liaisons chimiques : Liaisons covalentes (polaire ou non –polaire) Liaisons ioniques Liaison d’hydrogène ( F.O.N ) Liaison covalente : partage d’électron Liaison ionique : transfert d’électron Liaison hydrogène (pont d’hydrogène) :

plis-séquences STRUCTURE TERTIAIRE Coordonnées cartésiennes de tous les atomes de la molécule Chaînes latérales Squelette peptidique PLI TERTIAIRE CLASSE Composition et distribution des hélices ! et des brins " ! ARCHITECTURE Agencement spatial et orientation relative des hélices ! et des brins "# Représentation schématique de la géométrie du squelette peptidique TOPOLOGIE Connectivité des hélices ! et des brins "! CLASSE: Composition et distribution des hélices ! et des brins

grace a des liens Ionique ou Covalent. Element les plus abondant : Carbone, Hydrogene, Oxygéne, Azote Donc (CHON) Liaison Covalente: Lorsque 2 atomes mettent en commun leurs electrons. Électronégativité: Force entre deux électron mit ensemble par une liaison covalente. Liason Covalente non-polaire : Force entre les electrons est égale. (Ex: deux atomes de Oxygène.) Liaison Covalente Polaire : Force plus forte d’un atome qui attire les atomes moins fort. Composé Organique: Fabriqué par les

d'hydrogène et de carbone liés par des liaisons covalentes. Ils sont divisés en 4 classes. B. Les différentes classes de lipides 1. Les acides gras Un acide gras correspond à une chaine d'atomes de carbone qui portent à son extrémité un radical carboxyle. Les acides gras saturés sont constitués par des atomes de carbone lié par des liaisons covalentes simples. Ce sont les acides à limiter dans l'alimentation. Les acides gras insaturés possèdent au moins une double liaison au niveau des atomes de carbone

est le solvant. CHAPITRE 5 Les molécules de la vie : * Macromolécule : molécule organique colossale constituée de milliers d’atomes unis par des liaisons covalentes. * Polymères : glucides, protéines et acides nucléiques. Une molécule constituée d’un grand nombre d’unités structurales identiques ou semblables rattachés par des liaisons covalentes. * Monomères : petites unités structurales qui forment un polymère. * Hydrolyse : Briser des liens à l’aide de l’eau. L’addition de molécules

Fiche professeur THEME du programme : Comprendre Sous-thème : Cohésion et transformations de la matière Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min) « De l’eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques expériences réalisées par les élèves ou le professeur. Activité

spécificités : -De liaisons : Les peptidases coupent les liaisons peptidique - De groupe : Les phosphoestérase coupent entre les groupements phosphate L'enzyme accélère la réaction dans les deux sens ABC 2: Nature Biochimique et structure des enzymes 2.1 Nature biochimique Ce sont des protéines Rappel sur les différentes structures : Structure primaire : Chaîne linéaire d'acides aminés Structure secondaire : (hélice alpha et plissé bêta ) Repliement de la structure primaire, tenu par des liaisons hydrogène

au faite soit plus ou moins remplit. Possibilité d’isotope (même nombre de Z mais A différent). Les ions : + cation, - anion L’attraction entre + et – donne des liaisons ionique qui attachent les ions entre eux. La valence : nombre d’électrons que l’on perd qui gagne en partage de la couche externe. Liaison covalente : formée par des atomes qui partagent une paire d’électrons. Ils sont tous deux attiré vers la dite paire. Différent atomes et molécules : L’O : est indispensable

Carbone (C) : peut former 4 liaisons chimiques • Hydrogène (H) : ne forme qu'une liaison • Oxygène (O) : peut former 2 liaisons • Azote (N) : peut former 3 liaisons 8 Avec ces 4 éléments on peut former un nombre astronomique de molécules différentes… des plus simples… …aux plus complexes. Méthane 9 Atomes Molécules Cellules Tissus Organes Systèmes 10 3. Les molécules 3.1 Introduction Quelques définitions regroupés par une ou des liaisons chimiques d’atomes regroupés