Liaison σ

Sciences des matériaux Différentes familles des matériaux : * Métaux liaison métallique * Polymères liaison covalente * Céramiques liaison ionique * Composite Iere partie : Comportement mécanique A : Généralités : Point de vue mécanique : Solide : Se déforme difficilement Liquide : Se déforme facilement Point de vue structurale : (ex : de l’eau) H2O T°

non essentiels 8/ Méthodes d’exploration in vivo 9/ Physiologie du Métabolisme protéique 10/ Conclusion 1/ Généralités ➤ Macromolécules essentielles à la vie - Synthèse à partir de 20 acides aminés (AA) - Séquences d ’AA reliés par des liaisons peptidiques (CO-NH) - Contrôle génétique de chaque séquence spécifique - Azote = N est leur constituant caractéristique - Renouvellement perpétuel « turnover protéique » - Grande quantité (10 000 protéines chez un eucaryote) - Grande diversité de

contenant exclusivement des atomes de carbone et d'hydrogène. Il possède une formule brute CnHm, où n et m sont deux entiers naturels. On distingue 4 familles : Les alcanes Ce sont des hydrocarbures saturés, c’est à dire qu’il n’y a que des liaisons simples de type σ C―C et bien sûr C―H. Les alcanes linéaires et ramifiés ont pour formule CnH2n+2 Nom Composition Méthane CH4 Formule développée Ethane C2 H6 Propane C3 H8 Butane C4H10 Pentane C5H12 Hexane C6H14 Nom Isobutane

Chimie 1973 9 – Chimie Organométallique 9 - Chimie Organométallique I. Chimie Organométallique 1. 2. 3. 4. Une brève histoire de la chimie organométallique Etudier la chimie organométallique Règle des 18 électrons Nature de la liaison M-C II. Etapes élémentaires du cycle catalytique 1. 2. 3. 4. 5. Addition oxydante Elimination réductrice Insertion-Migration Eliminations Un peu d’exercice… III. Les principaux types de complexes organométalliques 1. Propriétés

A. Propriétés chimiques. B. Oxydation. 5. Ordre de priorité des fonctions. COURS: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. Les hydrocarbures sont des molécules uniquement composées de C et H. Saturés signifie qu’ils ne comportent que des σ , liaisons simples. 1.1 Aliphatiques (sans cycle, chaîne linéaire): alcanes. € 1.2 Alicycliques (un ou plusieurs cycles). 1.1 Aliphatiques. Tout hydrocarbure saturé aliphatique aura la terminaison en -ane significative des alcanes. La formule des alcanes

Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions

bitumineux, des fillers calcaires etc … Ciments (selon le type de procédé industriel utilisé) 7 Généralités sur les matériaux - Conclusion: Les constitutives des matériaux passe par leur fabrication d’un ordre de grandeur allant du nm au m; atomes liaisons empilements atomiques solution solide assemblages de grains et de phases Figure 3. Ordre de grandeur d’utilisation des matériaux 8 Généralités sur les matériaux II- Principales familles de matériaux . - On classe habituellement les matériaux

Introduction à la biochimie Introduction à la biochimie et rappels de chimie générale et chimie organique et rappels de chimie générale et chimie organique ▸ Composition chimique du vivant ▸ Introduction à la structure des molécules organiques ▪ liaisons covalentes ▪ groupes fonctionnels ▸ Interactions inter- et intramoléculaires ▪ interactions non covalentes ▪ effet du solvant (effet hydrophobe) ● ● ● formation de membranes flexibilité et repliement des macromolécules

→ minimise l’énergie une liaison résulte de la mise en commun d’un doublet électronique entre deux atomes orbitales atomiques → orbitales hybrides : - conservation du nombre d’orbitales et de l’énergie globale - combinaisons linéaires des orbitales atomiques - déformation la plus importante = génération d’angles ≠ 90˚ sp₃ : - tétraédrique - 109˚ - 4 liaisons σ (recouvrement axial) - ex : CH₄, NH₃, H₂O sp₂ : - trigonale - 120˚ - 3 liaisons σ - 1 liaison π (recouvrement latéral) -

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement