Liaison σ

Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O * Sous réserve que le critère lié aux distances interatomiques soit satisfait (Cf. Chap.3) Attraction

: |[pic] |Cn H2n , Cette formule est valable uniquement pour les alcènes possédant une seule double liaison. Pour les | | |alcènes où apparaissent 2 doubles liaisons, la formule devient :  CnH2n -2 , pour 3 doubles liaisons, CnH2n | | |-4 , à chaque fois 2 hydrogène sont remplacés par une double liaison, ce qui diminue leur nombre dans la | | |formule générale des alcènes.

science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons. Pour cela, on utilise la règle de l’octet. 1 Introduction à la chimie organique 1ère année LES COMPOSÉS ORGANIQUES I. La molécule 1. La formule brute Donne 4 types d’infos

Ainsi, dans le cas des protéines, la dénaturation d’une protéine va dérouler celle-ci et lui faire perdre sa conformation originelle la rendant alors biologiquement inactive. Cependant, il est à mentionner qu’aucune des liaisons peptidiques d’une protéine, c’est-à-dire une liaison covalente entre un atome de carbone (C) et un atome d'azote (N) de deux acides aminés consécutifs, n’est brisée à la suite d’une dénaturation. En effet, les protéines sont des molécules fragiles. Elles possèdent huit fonctions

Longueurs de liaison. On constate que la liaison entre deux carbones du benzène a une longueur intermédiaire entre celle de la liaison simple et celle de la liaison double. La liaison elle même est donc intermédiaire. 1.1.4.2. RMN H1 On constate que tous les protons sont identiques et fortement déblindés. 1.1.4.3. Infra-rouge. Les bandes d’élongation de la liaison C – C ont une fréquence d’environ 1600 - 1450 cm– 1 : la force de la liaison est celle d’une liaison éthylénique un

L1/L2/L3 - M1/M2 -  LP -  DU Code Apogée du module : SBI1U3T Document autorisé :  OUI -  NON Durée de l’épreuve : 2h………………….. Nom diplôme : Licence de biologie.…………………... Libellé du module : Chimie pour biologie 1 (Partie 1 : atome et liaison chimique)…….. Calculatrices autorisées :  OUI -  NON (Temps indicatif : 1h20) Instructions : Toute sortie durant l’épreuve ne peut être que définitive. Seules les calculettes de type collège sont autorisées durant les épreuves de partiels. L’écriture

tous les atomes ont tendance à acquérir la configuration électronique stable (couche externe saturée) du gaz rare le plus proche dans la classification périodique des éléments : c’est la REGLE de l’OCTET. II. LES MOLECULES / LIAISON COVALENTE 1.Généralités : 1.A. La liaison covalente : Elle résulte de la mise en commun entre 2 atomes d’une ou plusieurs paires d’ e- : chaque atome fournit un e- par doublet mis en commun. Les atomes se lient entre eux pour saturer leur couche externe et acquérir un

C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées

présentée sur un atome de cet élément si les électrons de chaque liaison sont attribués à l’atome le plus électronégatif. C’est une grandeur algébrique notée en chiffre romain. Des règles simples découlent de cette définition. ¨ Règle 1: Le nombre d’oxydation d’un élément dans un corps simple et nul. Exemple : Cl2; O2; C; N; …etc. n.o = 0 Ceci est normal par exemple pour la molécule Cl2, les deux atomes qui partagent la liaison covalente ont la même électronégativité puisqu’ils sont identiques

ATOMES ET MOLÉCULES chapitre 6 Interactions de faible énergie Ayant une structure électronique ne comportant que des couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non