Loi de Gay-Lussac

comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans ces conditions, indépendante de la nature du gaz.  Cette propriété s'explique par le fait que lorsque la pression est faible, les molécules de gaz

n°1 Expérience n°1 – Loi de Boyle-Mariotte et zéro absolu de température Domaine: Thermodynamique des gaz Lien avec le cours de Physique Générale: Cette expérience est liée au chapitre suivant du cours de Physique Générale : - Physique II, Chapitre 11: Chaleur et température. Gaz, liquides, solides. Objectif général de l’expérience Cette expérience traite deux cas particuliers de la loi des gaz parfaits. Le premier objectif de l’expérience est de vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui

historiques remarquables Jean GIRAUDOUX (1882-1944) Écrivain et dramaturge français né à Bellac. Œuvres célèbres : « La guerre de Troie n’aura pas lieu », « La Folle de Chaillot »... Louis-Joseph GAY-LUSSAC (1778-1850)Louis-Joseph GAY-LUSSAC est né à Haute-Vienne. Physicien et chimiste, il découvrit en 1804 la loi de la dilatation des gaz. André ANTOINE (1858-1943)Né à Limoges il est considéré comme l’inventeur de la mise en scène moderne Au théâtre Auguste RENOIR (1841-1919)Peintre impressionniste

isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q et W pour un GP subissant une transformation isotherme, isochore, adiabatique, isobare C10. Relation de Mayer pour GP, CV , m et CP , m en fonction de R et γ D C11. Identités thermodynamiques D C12. Entropie et

. . . . . . . . . . . . 4.6 Détente de Joule-Gay Lussac . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.7 Détente de Joule-Thomson . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8 Applications au gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.1 Loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.2 Relation de Mayer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.3 Loi de Laplace . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . 4.6 Détente de Joule-Gay Lussac . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.7 Détente de Joule-Thomson . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8 Applications au gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.1 Loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.2 Relation de Mayer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.3 Loi de Laplace . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . 4.6 Détente de Joule-Gay Lussac . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.7 Détente de Joule-Thomson . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8 Applications au gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.1 Loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.2 Relation de Mayer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.3 Loi de Laplace . . . . . . . . . . . . . . . .

plus légers que l'hydrogène. Il consacra également beaucoup de temps et effectua des travaux importants pour la détermination de la nature des solutions. Dans le domaine de la chimie physique, il obtint notamment une formule similaire à la loi de Gay-Lussac d'expansion des gaz. En 1861, il anticipa l'idée de Thomas Andrews de température critique en définissant la température d'ébullition absolue d'un composé comme la température à laquelle la cohésion du liquide et la chaleur de vaporisation deviennent

A.Volume fixe: Loi de charles 1. Un gaz est enfermé dans un récipient rigide à la pression de 950 hpa et sa température est de 20°C. a)Que vaut sa pression si la température passe à 40°C?Rep:1015hpa b)Que vaut sa pression si la température pas...se à 0°C? R: 885hPa c) Que doit valoir la température pour que la pression double? R: 313°C 2.Un gaz est enfermé dans un volume donné, sa pression valant 500hpa et sa température 20°C. a)Que doit valoir la température pour que la pression tombe à

Cette grandeur en usage dans les pays francophones d'Europe jusqu'en 2001 est aussi connue sous le nom : "degré chlorométrique de Gay-Lussac" Définition : Extrait de l'arrêté du 23 juillet 1968 : "Le titre ou degré chlorométrique français exprime en litres de (di)chlore sec, à 0°C et sous une pression de 1 bar le pouvoir oxydant de un litre d'eau ou extrait de Javel à 20°C. Un litre de (di)chlore gazeux à 0°C et sous une pression de 1 bar pèse 3,17 grammes." Ou encore : Extrait du décret