Loi de Gay-Lussac

Formation demandée : Terminale FICHE DE CANDIDATURE SESSION 2015 Hôtellerie restauration Série : Sciences et Technologies du Management et de la Gestion (Classe : TSTMG2) Mise à niveau Lycée Saint Martin Amiens (80) *0154583010252* Lycée Gay Lussac Chauny (02) N°UAI : 0801888T (Tél:03.22.95.59.58, Fax:03.22.95.07.62) *0154583010252* N° de dossier : 154583 N°UAI : 0020014E (Tél:03.23.40.20.50, Fax:03.23.40.20.60) M. GHERAS Dominique Né le 23/04/1997 Sexe : M N°BEA : 2008009017X ____

parfaits et les équations reliées (masse molaire, masse volumique, concentration). • Connaître les conditions TPN. • Savoir utiliser les méthodes de calculs et appliquer les concepts de stoechiométrie aux gaz. • Pouvoir expliquer et utiliser la loi des pressions partielles, comprendre et savoir utiliser le concept des fractions molaires. • Pouvoir expliquer et utiliser la théorie cinétique des gaz. • Pouvoir définir les gaz parfaits et les gaz réels. • Comprendre le comportement des gaz réels

SUJET DE THERMODYNAMIQUE EXERCICE1 Première partie : Question de cours. 1- Décrire l’expérience de la détente de Joule-Gay Lussac. 2- Montrer que cette expérience teste si un gaz satisfait à la première loi de Joule, c’est-à-dire si son énergie interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température. 5- Définir les capacités thermiques Cv,p à volume

conséquence. Nous avons donc établi une relation entre la température du gaz et sa pression. Par ces constatations lors de notre expérimentation et par les liens que nous avons fait avec la théorie cinétique des gaz, nous avons pu confirmer la loi de Gay-Lussac qui dit qu’à volume constant, la pression d'une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à sa température.L’augmentation graduelle de la température du gaz nous a permis de prendre des mesures de pression en fonction de la température

par4culières,!qui!sont!liées!pour!une! part!importante!à!l'espacement!entre!les!molécules!ou!atomes!qui! le!cons4tuent.!! ! Ces!propriétés!étant!rela4vement!simples,!elles!ont!permis!aux! premiers!chimistes!de!l'époque!moderne!(Proust,!Dalton,!GayG Lussac,!Avogadro…)!de!découvrir!des!no4ons!fondamentales!sur!la! stoechiométrie,!les!molécules!et!les!atomes...! L’état$gazeux$ Quelques"propriétés"macroscopiques" Masse"volumique"faible"" ! )air)ambiant!:!masse!volumique! 12,7!kg.mG3.!! )eau)liquide

et impressionnants. Ils sont rappelés ci-dessous. 2 3 La physique et la chimie [pic]- travaux de Gay-Lussac sur la dilatation des gaz, d'Avogadro sur la constitution moléculaire des gaz. - en 1824, Sadi Carnot pose les bases de la thermodynamique. Voir l'article de Serge Klutchenko à ce sujet. - mesure de la vitesse de la lumière par Fizeau en 1829. - loi de Joule en 1840. - loi de conservation de l'énergie par Helmholtz en 1847. - invention de l'analyse spectrale en 1859 par Kirchhoff

l’utilisation de la balance. Les travaux de Richter sur la stœchiométrie en 1792 et la loi des proportions définies (1802) reposent sur des pesées entachées d’incertitudes de précision : dans un corps composé, la teneur en divers éléments est constante. John Dalton, en 1804, effectue l’analyse quantitative du gaz des marais et du gaz oléfiant qui sont tous deux des composés binaires à base d’hydrogène et de carbone. Il énonce la loi des proportions multiples : lorsque des composés différents sont formés des

v2 , l’´nergie interne massique u2 et la vitesse c2 . Montrer e que la d´tente est isenthalpique. e Un gaz a pour ´quation d’´tat p(V − nb) = nRT (b covolume du gaz) et son e e ´nergie interne ne d´pend que de la temp´rature (ce gaz suit la premi`re loi e e e e de Joule). 1) D´terminer la relation qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa

1884, de Vries travaille sur la plasmolyse et la turgescence des cellules végétales. En 1886, van 't Hoff publie une analogie entre les solutions aqueuses et les gaz parfaits et applique la thermodynamique à l'osmose. Il établit une loi similaire à la loi de Gay-Lussac et propose l'adjectif « semiperméable » pour désigner les membranes. Il reçoit le prix Nobel de chimie en 1901 pour ses travaux. En 1899, A. Crum Brown utilise trois phases liquides (une solution aqueuse de nitrate de calcium saturée

sont contenus) dont la température initiale est θO se refroidit par perte thermique. La puissance de fuite est proportionnelle à l’écart entre la température θ du calorimètre à chaque instant et la température extérieure constante θe . 1. Etablir la loi de variation θ en fonction du temps t , de C , de a coefficient de proportionnalité de la puissance de fuite, et des températures θ0 et θe . 2. A.N. : C = 200 cal.°C-1 ; θ0 = 20 °C ; θe = 10 °C ; au bout d’une minute la température est de 19,5 °C ;