Loi de Gay-Lussac

régies par un ensemble de lois pondérales et volumétriques. II.2.1. Lois Pondérales : - de conservation de la masse : loi de Lavoisier 1774 : Lavoisier (1743–1794) fut l’un des premiers chimistes à observer expérimentalement que lors d’une réaction chimique, la somme des masses des corps réagissants est égale à la somme des produits obtenus. Il formula sa découverte dans la loi de la conservation de la masse que l’on peut énoncer comme suit : « Dans la nature, rien ne se perd, rien ne se crée, tout

atteignable dans l'univers et est la température à laquelle le volume théorique de tout gaz deviendrait nul si il ne se condensait pas. Température absolue: Elles se mesurent grâce à l'échelle des températures absolues ou à l'échelle Kelvin. Loi de Gay-Lussac: Le volume d'un gaz dont la pression reste constante, est directement proportionnel à sa température. II: chaleur et E thermique: La chaleur: La chaleur est une forme d'énergie qui est appelée E calorifique ou E thermique. La calorimétrie:

CHAPITRE II LES ATTRIBUTS DE LA PERSONNALITÉ L'existence d'une personne physique est désormais supposée. Une personne dispose d'un état, c'est à dire d'un certain nombre de caractéristiques auxquelles la loi attache des effets juridiques (section 1 : l'état civil des personnes). Par ailleurs, en tant que personne humaine, elle bénéficie d'un certain nombre de droits reconnus à tous parce qu'essentiels pour l'épanouissement de la personnalité, le mot personnalité étant ici utilisé au sens commun

époque a été un tournant pour la science. Des progrès fulgurants ont été faits dans tous les domaines : Physique/chimie | travaux de Gay-Lussac sur la dilatation des gaz, d'Avogadro sur la constitution moléculaire des gaz | 1824, Sadi Carnot propose les bases de la thermodynamique | 1829, Fizeau mesure la vitesse de la lumière | 1840, loi de Joule | 1847, loi de conservation de l'énergie par Helmholtz | 1859, analyse spectrale | classification périodique des éléments par Mendeleïev en

l’expérience en vue de l’acquisition d’un diplôme ou d’un titre à finalité professionnelle ou d’un certificat de qualification. Un droit individuel à l’initiative de l’agent désormais inscrit dans les codes du Travail et de l’Éducation par la loi de modernisation sociale (Loi du 17/01/02). Un acte officiel par lequel les compétences acquises par l’expérience sont reconnues. Une procédure de vérification, d’évaluation des compétences du candidat, par un jury indépendant et comportant des professionnels.

273,15 K et P = 1 atm), chaque particule se comporte de façon prévisible, indépendamment de sa nature. Loi de Boyle – Mariotte : P . V = constante avec T et m constants. Loi de Charles : V = constante ou V ∝ T avec P et m constantes. T Loi de Gay-Lussac : P = constante ou P ∝ T avec V et m constants.

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . .

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . .

Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . . . . . .

au Collège royal de Verceil. En 1820, l'Université l'U de Turin crée pour lui une chaire de physique qu'il gardera jusqu'à la fin de sa vie. En 1811, il énonce l'hypothèse restée célèbre sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la théorie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac Gay sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, Ainsi il