Molécule

2 : CELLULES ET ORGANES DU SYSTEME IMMUNITAIRE Fabriquent Ac Reconnaissent Ag Se différencient en macrophages Sécrètent des médiateurs Rq : Notion de reconnaissance de l’Ag (base de l’Ia) - LyT reconnaissent Ag présenté dans une molécule du CMH et sur des cellules présentatrices - Ly B reconnaissent Ag natif Cellules classées par fonctions - Cellules présentant l’Ag (APC) -Cellules reconnaissant l’Ag et induisant la réponse - Cellules effectrices, spécifiques ou non 1)cellules

manipulation permet d'optimiser manuellement la représentation d'une molécule : en cliquant sur cet outil, on peut ensuite déplacer un atome sans rompre de liaison(s). Optimisation automatique de la représentation moléculaire Avec le menu Extensions > Optimisation de la géométrie … , on obtient un modèle respectant la géométrie de la molécule (longueurs relatives des liaisons, angles entre liaisons, ...). Pour représenter une molécule autre qu'un alcane 1) Exemple de l'éthylène A partir de l'éthane (outil

Caractéristiques des molécules du vivant Information : La matière est une association de molécules, elles-mêmes association d'atome. On représente souvent les atomes sous forme de petites boules dont la couleur dépend de la nature de l'atome (carbone en gris, hydrogène en bleu...). En reliant ces « boules » par des bâtonnets, on symbolise les liaisons chimiques qui associent certains atomes entre eux, formant ainsi une molécule. 1 Objectif : Identifier et déterminer les caractéristiques des molécules du vivant

solide. Un solide moléculaire est constitué de molécules, bien ordonnées au contact les unes des autres. Lors de la dissolution, les molécules qui constituent le solide sont dispersées parmi les molécules de solvant. On peut représenter un solide de la façon suivante Un solide ionique est constitué d’ions, bien ordonnées au contact les uns des autres. Lors de la dissolution, , les ions qui constituent le solide sont dispersés parmi les molécules de solvant. Proposer une représentation permettant

grande capacité calorifique de l'eau et la forte cohésion les molécules à l'état liquide et solide. Enfin à la différence de tous les autres corps, la densité de l'eau est plus élevé a l'état liquide que solide. On peut expliquer ces phénomènes particulier uniquement au niveau microscopique grâce à certaines interactions. En effet, au niveau microscopique, on peut déceler la raison de ces propriété grâce à la polarisation des molécules qui permet une interaction physique que l'on nomme " la liaison

6 Le modèle moléculaire Objectifs : Comprendre la construction, la représentation et la géométrie des molécules Relier l’isomérie à la couleur d’une espèce chimique Plan : La liaison covalente Rappels sur les atomes Construction des molécules Formules de LEWIS Doublets liants et non liants Représentation de LEWIS des molécules Géométrie des molécules La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM L’isomérie Z/E Définition

DE L’ATOME AUX EDIFICES CHIMIQUES I- Les règles du duet et de l’octet : 1°) Stabilité des atomes des gaz nobles : Dans l’Univers, les atomes des éléments restent rarement isolés : ils forment en général des édifices chimiques (molécules, cristaux,…) Les atomes des gaz nobles sont les seuls qui existent isolément : on dit que ces atomes sont chimiquement stables ou qu’ils présentent une grande inertie chimique ( ils ne forment pas d’ions et ne participent pas aux réactions chimiques). Gaz noble Hélium

Chimie Générale: Chapitre 3. Nomenclature I. Méthode pour nommer un composé organique II. Nommer une molécule III. Représenter une molécules citée Chimie Organique: Chapitre 3. Nomenclature I. Méthode pour nommer un composé organique II. Nommer une molécule III. Représenter une molécules citée I. Méthode pour nommer un composé organique Les règles de nomenclature systématique sont fixées par l’ " International Union of Pure and Applied Chemistry " (IUPAC) l'UICPA (Union Internationale de

remplissage et à la taille des particules de la φ stationnaire Il existe des chemins préférentiels → trajets + ou – longs → molécules éluées + ou – rapidement Plus une molécule est petite plus A est faible. Diffusion longitudinale : liée à la diffusion des molécules dans la φ mobile beaucoup plus importante pour les gaz que pour les liquides, beaucoup plus important pour les petites molécules Résistance de transfert de masse : liée aux phénomènes qui ralentissent les échanges entre φ stationnaire et φ mobile

macromolécules, les molécules, les symptomes des vertèbres ainsi que de certains patient qui dans un premier temps seront analysées. Puis soumis à des contrôles plus précis tels que... D = V * T La distance est égale au rapport de la vitesse par le temps. Le temps est égale au rapport de la distance divisé par le temps. Les macromolécules sont des entités chimiques constituées par un très grand nombre d'atomes qui sont assemblés entre eux par des liaisons covalentes. Alors que les molécules simples sont