Moment cinétique orbital

c'est-à-dire que chaque atome peut être considéré comme un ion baignant dans un gaz d’électron. Les orbitales externes des atomes « coalescent » lorsque le cristal se forme. Ainsi les électrons de la couche externe ont-ils la liberté de se déplacer partout dans le cristal. Le matériau est alors conducteur électrique et thermique. Les atomes qui, isolés, présentent en couche externe des orbitales de type s ou d, dont la forme est assez isotrope, ont davantage tendance, lorsqu’ils sont sous forme

éléments liés à la compréhension des principes de chaque spectroscopie, même si l’approche théorique reste superficielle. Comprendre Cette partie est vaste et disparate du point de vue des contenus. Un gros bloc de mécanique, associé à de la cinétique chimique, suivi de chimie organique, de chimie des acides et bases, de thermodynamique et de physique quantique. Le manuel juxtapose donc les chapitres dans l’ordre du programme, hormis en mécanique, pour laquelle le découpage choisi permet une

des charges négatives G − coïncident c à d : • G −G + = 0 Si E0 ≠ 0 les charges sont soumises à la fo électrique force F = q E0 → G −G + ≠ 0 Chaque atome (ou molécule) de charge q se comporte comme un dipôle électrique et acquiert un moment dipolaire p = q G −G + . c). Expérience de Faraday : L’introduction d’un diélectrique entre les armatures d’un condensateur augment sa capacité. 3/42 En présence du diélectrique, pour maintenir V0 = cte , le générateur doit fournir une

3 4 1.3 Influence de la présence d’autres espèces en solution . . . . 284 Description des phénomènes cinétiques se déroulant à une électrode 285 2.1 L’intensité : une mesure de la vitesse de réaction d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 285 2.2 Montage à trois électrodes . . . . . . . . . . . . . . . . . . 286 2.3 Facteurs influençant la cinétique des réactions électrochimiques289 2.4 Utilisation des courbes intensité-potentiel . . . . . . . . . . 293 2.5

est homogène. c. Si la relation est homogène, elle n’est pas forcément juste. a D La relation i = 1-2 est homogène mais elle est fausse. l Si la relation n’est pas homogène, elle est forcément fausse. d. On peut utiliser l’expression de l’énergie cinétique : 1 2 mv c= 2 Le coefficient ½ est sans dimension : dim c = ML2T-2 dim ML2T -2 = = ML2T -1. -1 dim n T ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------14. a. Il y a interférences

bobine. 3.1.2.a 3.1.2.b 98 PHY 235 2ème partie : MAGNETOSTATIQUE, MAGNETODYNAMIQUE & INDUCTION (responsable UE : H. Cercellier) On explique, aujourd’hui, l’origine du magnétisme par le « mouvement » des électrons liés aux atomes (mouvement orbital autour du noyau, et mouvement de rotation sur eux-mêmes). Nous nous contenterons, dans ce module, de reprendre l’hypothèse d’Ampère en admettant l’existence de courants circulaires microscopiques généralement appelés courants ampériens (ou « ampériens

terre. L’image de la circulation atmosphérique a été complétée par Ferrel, météorologue américain, qui en a donné en 1856 aussi une interprétation dynamique fondée sur les effets de rotation de la terre et de la conservation du moment angulaire ou moment cinétique. Fig : Les grands courants aériens, Ferrel, 1856. G. Walker a découvert que de nombreuses variations climatiques, incluant les pluies de mousson en Inde, étaient corrélées à une Oscillation Australe. La circulation générale

ainsi un mobile unique après la collision. 1.2.1 Calculer la vitesse de l’hydravion et du bateau après la collision. 1.2.2 Déterminer la direction et le sens de leur déplacement après la collision. 1.2.3 Montrer que l’énergie cinétique finale est inférieure à l’énergie cinétique initiale. Exercice 2 : La lune n’a pas d’atmosphère. Il sera impossible de se déplacer en avion sur de grandes distances. aussi envisage-t-on la possibilité de satelliser à basse altitude, z = 2,8km, un véhicule de déplacement

environnement 1.1.2 L’énergie L’énergie, force en action que l’on fournit à un système matériel pour le transformer, se rencontre sous différentes formes : énergie mécanique (potentielle : celle que possède un corps en fonction de sa position ou cinétique : celle que possède un corps en fonction de sa vitesse), énergie chimique (moléculaire par liaisons entre atomes, de mélange par interaction entre molécules, d’interphases), énergie électrique (par séparation de particules chargées de signe opposé)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Eau solvant 2.1 Solution aqueuse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Eau est un solvant ionisant et dispersant . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Rˆole ionisant (moment dipolaire du solvant) . . . . . . . 2.2.2 Rˆole dispersant (constante di´electrique ´elev´ee du solvant) 2.3 Solvatation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 D´efinition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .