Neutrons Législatifs

en font partie ? Q14. Quelle indication le numéro de la période fournit-t-il ? ***Q15. Qu’est-ce que la masse atomique relative ? Quel symbole utilise-t-on pour représenter la masse atomique ? ***Q16. Qu’est-ce qu’un isotope ? Combien de neutrons un atome de fluor 19 contient-il ? Q17. Expliquez pourquoi la masse atomique inscrite dans le tableau périodique est souvent un nombre décimal Q18. À l’aide du tableau périodique, répondez aux questions suivantes : a) Pourquoi le souffre

Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui tournent autour du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres. Un atome est un composant élémentaire de la matière, constitué d'un noyau et d'un nuage d'électrons, Le mot atome vient du grec

exemple, est un mélange d’oxygène, d’azote, de dioxyde de carbone et de gaz rares, alors que l’eau est un composé chimique des éléments hydrogène et oxygène. Le noyau de l’atome est constitué de protons et de neutrons (figure 2.1). Les protons portent une charge unitaire positive, alors que les neutrons sont neutres électriquement. Les électrons, qui tournent autour du noyau, portent une charge négative égale et opposée à la charge unitaire des protons. Un atome contient un nombre égal de protons et d’électrons

fusion du deutérium et du tritium (D-T) produira un noyau d'hélium, un neutron et de l'énergie. Le noyau d'hélium est porteur d'une charge électrique. Il sera donc soumis aux champs magnétiques du tokamak et restera ainsi confiné dans le plasma. Toutefois, 80 % environ de l'énergie produite sera emportée hors du plasma par le neutron qui, n'étant pas chargé électriquement, demeurera insensible aux champs magnétiques. Les neutrons seront absorbés par les parois du tokamak, transférant leur énergie

5  1. 86 protons et 220 - 86 = 134 neutrons. 2.  mnoyau = 220 × mn = 3,67 × 10-25 kg. 3.  matome = 220 × mn + 86 × me = 3,67 × 10-25 kg. 4.  Relativement au nombre de chiffres significatif choisi,  les deux masses trouvées sont égales : la masse des électrons est donc négligeable devant la masse du noyau. 6  1. On note r le rapport : r = 100/(1 × 10-3) = 1 × 105. 2.  Dnoyau = Datome/r = (1 × 10-10)/(1 × 105) = 1 × 10-15 m. 2.  En gagnant 2 électrons, il acquiert la structure électroniqu

d’énergie. On distingue trois types de rayonnements : Le rayonnement alpha (α ) constitué par l’émission d’un noyau d’Hélium (2 protons + 2 neutrons). Il possède un fort pouvoir ionisant. Le rayonnement β est le produit de la transformation dans le noyau soit d’un neutron en proton avec émission d’un électron e- (émission β -) soit d’un proton en neutron avec émission d’un anti-électron ou positron e+ (émission β +) Son pouvoir ionisant est inférieur à celui de α . Le rayonnement γ ou photon

qui sont très dangereux et qui doivent être stockés dans des endroits spéciaux ou enfouis profondément sous terre. Fonctionnement La fission nucléaire se produit lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds (deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même

constituée de deutérium et de tritium .On trouve le deutérium à l'état naturel (1 atome de deutérium pour 6000 atomes d'hydrogène dans l'eau ). De plus, si l'on place des atomes de Lithium 7 sur le chemin des neutrons produits, il y aura une réaction de fission qui produira de l'hélium, un neutron et du tritium, le réacteur produirait ainsi une partie de son combustible. Une production d'éléments radioactifs à vie courte: le combustible est faiblement radioactif (tritium). À la fin de vie

quantique • Correspondance ss couche/ nbre quantique • Représentation géométrique des OA s, p (et d) • Structure électronique des atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome) ~ m (noyau) v (atome) ~ v (cortège électronique) L’Atome • Nucléide : espèce

testé la sienne un an plus tard. Deux types de réactions nucléaires sont utilisées dans les armes nucléaires : la fission et la fusion. La réaction de fission fait éclater le noyau des atomes lourds sous l'impact d'un neutron, ce qui a pour effet de libérer d'autres neutrons. L'on parle de réaction en chaîne si un atome réussit à provoquer la fission d'un autre atome à proximité, puis d'un autre et ainsi de suite, libérant une énergie considérable. Il faut pour cela une masse critique. Les dispositifs