Nombre parfait

refroidissement du dispositif. L'évaporateur et le circuit d'eau sont mis en contact thermique par un échangeur de chaleur, représenté en pointillé. Le circuit d'eau est représenté en trait fin. La vapeur de fréon sera considérée comme un gaz parfait. On désigne respectivement par P et T sa pression et sa température. Les caractéristiques thermodynamiques du fréon sont les suivantes : Masse molaire du fréon : M = 121 g. Chaleur latente massique de vaporisation du fréon : L = 130 kJ.kg-1

La mesure en chimie. I Masse, volume, pression : quantité de matière: {draw:frame} n quantité de matière (mol) N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc..) Na constante d'Avogadro 6,02214179 x 1023 molécules = 1mol {draw:frame} n quantité de matière (mol) m masse de l'échantillon (g) M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame} C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en

v.3.3 Pr. Henri Broch Université Nice Sophia Antipolis Cours de Mécanique des Fluides --------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions;

déterminer des quantités de matière ? Rappel : la mole : C’est l’unité de quantité de matière. La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6.023*1023 mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). On utilise la formule : n

chaleur). Le compresseur est l’élément qui permet à la géothermie d’être réellement efficace. Comme le dit la loi générale des gaz parfaits, plus la pression d’un gaz parfait augment, plus la température de ce gaz augmente. Ce phénomène est facilement explicable avec l’aide de l’énergie cinétique des gaz. Quand la pression d’un gaz augmente, c’est parce que le nombre de collisions entre les particules du gaz a augmenté. Ainsi, les particules qui entrent en collision dégagent de l’énergie que le gaz

Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique. Introduction théorique Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K) Matériel et montage 1 TP: Chimie ! Ardit, Juliano et Karim Description de l’expérience D’abords, nous pesons précisément

Relation entre QV et QP Considérons une réaction chimique entre gaz parfait, supposée totale, effectuée à la température T et symbolisée par : (ν 1 A1 + ν 2 A2 ) réactifs → (ν 3 A3 + ν 4 A4 ) poroduits , Avec : (ν 1 ,ν 2 ,ν 3 ,ν 4 ) sont les coefficients stoechiométrique, ( A1 , A2 , A3 , A4 ) les constituants gazeux. Etat initial : ν 1 nombre de mole de A1 Etat final: ν 3 nombre de mole de A3 ν 2 nombre de mole de A2 ν 4 nombre de mole de A4 Réaction à volume constant : ∆U=Qv. Réaction à pression

poussent les scientifiques à s’approcher du zero absolu : au voisinage de 0 K, certaines substances aquièrent des propriétés extraordinaires comme la superfluidité (viscosité nulle) ou la supraconductivité (résistance électrique nulle). Les gaz parfaits Dans un gaz ordinaire, sous conditions normales, (T = 273,15 K et P = 1 atm), chaque particule se comporte de façon prévisible, indépendamment de sa nature. Loi de Boyle – Mariotte : P . V = constante avec T et

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Thermodynamique-M.P.S.I Table des matières 1 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . .

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . .