Nombre parfait

Théorie cinétique de la matière Adlane Sayede Adlane.sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans

xi d’un gaz i est défini comme le rapport du nombre de moles du composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel au nombre de molécules contenues dans ce volume. Le rapport

Loi d’Avogadro-Ampère : A P, T identiques, les volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de moles (toujours dans le domaine des faibles pressions). Gaz 1 : [pic] Gaz 2 : [pic] Ainsi, [pic]. Donc [pic]. PV est donc indépendant de la nature du gaz utilisé, et [pic] (PV est extensif, car V l’est). C) Thermomètre à gaz parfait, température légale A n fixé, PV ne dépend que de la température. On peut donc définir une température

1 T.I - NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE 1. Introduction • Les corps macroscopiques sont formés de très grands nombres de constituants microscopiques (atomes, molécules...) dont il est en pratique impossible de décrire tous les paramètres. Le but de la thermodynamique est de définir et dʼétudier des grandeurs macroscopiques représentant les corps dans leur ensemble. On utilise des grandeurs macroscopiques “classiques” (énergie cinétique, volume...), mais aussi des grandeurs nouvelles comme la température

En général les variables d'état dépendent les unes des autres : on les appelle alors fonctions d'état. Exemple : Si le système est un gaz parfait : P . V = n . R . T (équation d’état) où : P est la pression du gaz en Pa V est le volume occupé par le gaz en m3 T la température en K n est le nombre de moles du gaz R est la constante des gaz parfaits, R = 8,32 J.K-1.mol-1 I-3) Evolution des systèmes thermodynamiques I-3-1) cas d’un système isolé

11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

quantité de matière La mole : La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer le nombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse en g Cm= g.L-1

Viette T.D. 22 Ex 01 TSI 1 Gaz parfait gaz réel • La pression d'un pneumatique est ajustée l'hiver à - 10°C à "2 bars". Quelle pression indiquerait un manomètre l'été à 30°C. • Une bouteille en acier porte à 20°C les indications : argon 10 m3, 200 bars. Elle est équipée d'un détenteur pour délivrer l'argon à la pression atmosphérique à la même température. 1. Quel est le volume interne de la bouteille, quel est le volume utile de l'argon. 2. Quel est le nombre de mole et la masse d'argon. Ex

solidifient qu'à de très basses températures. Température absolue(=température thermodynamique) : On appelle température absolue une mesure de la température qui prend le zéro absolu des températures comme origine. (elle est basée sur la loi des gaz parfaits). Le zéro absolu est à - 273,15°C. En terme d’écart de température, on peut retenir que 1K=1°C=1.8°F (même valeurs) La véritable mesure de la température se fait par l’utilisation de la température thermodynamique(absolue), définie à partir de quantités

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 5 6 7 Théorie cinétique des gaz 2.1 Théorie cinétique du gaz parfait non relativiste . 2.1.1 Rappels . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Modèle à une dimension . . . . . . . . 2.1.3 Théorie cinétique à trois dimensions . . 2.1.4 La loi de Dalton . . . . . . . . . . . . 2.2 Quelques concepts utiles . . . . . .