Peroxyde

ça ne detruit pas les bacterie mais ça empeche sa proliferation B) STERILISATION : ils sont bactericides ils les detruisent ! Matériel : Hypochlorite de soude (eau de javel) : toutes les bacteries, virus etc… sont détruits ! Solution de peroxyde d'hydrogène à 2% (H2O2) (eau oxygénée) : très utilisé en pharmacie, on peut également le pulveriser mais également dans les chambres d’hopital Surface cutanée : Solution iodée (betadine) : c’est le meilleur desinfectant pour nettoyer une plaie

divers mélange de ces deux types de mélanine. La phéomélanine est chimiquement plus stable que l'eumélanine noire, mais moins que l'eumélanine brune qui s'oxyde plus lentement. C'est pourquoi pendant le processus de décoloration artificielle, le peroxyde d'hydrogène donne aux cheveux plus foncés une teinte rougeâtre, puis orange, jaune et enfin blanc. L'organisme produit les deux sortes de mélanine à partir de la tyrosine (un acide aminé incolore) ou de l'enzyme tyrosinase qui lui est couplée. Cet

: flamme nue (bec bunsen, ...) cigarette ou mégot, installation électrique défectueuses ou non adaptée, électricité statique, chauffage, laser, travaux par points chaud, ... Présence d'un comburant : oxygène de l'air, produits chimique (peroxydes, ...) Toute les situations de travail au cours desquelles peuvent se trouver simultanément présents un matériau ou produit combustible, une source de chaleur et un comburant Privilégier la très basse tension de sécurité Contrôle et

mesylate salt DMEM: Dulbecco’s Modified Eagle’s Medium DMSO: DiMéthyl sulfOxide DTT : réactif de Cleland : dithiothréitol EDTA: Ethylène Diamine Tétra Acétique EGF: Epidermal Growth Factor: facteur de croissance de l’épiderme g : gramme H₂O2: péroxyde d’hydrogène HBSS: Hank's Buffered Salt Solution IL: Interleukines IL1-R: IL1 recepteurs KSFM: Keratinocytes Serum Free Medium: milieu kératinocytes sans sérum mg : milligramme Mg : magnésium mM : miliMolaire NHK: Normal Human Keratinocytes:

Carbanilides - Diamidines - Colorants Tableau récapitulatif d’emploi des antiseptiques DESINFECTANTS Généralités - Les Aldéhydes - Les Halogénés : produits chlorés - Les Ammoniums Quaternaires - Les Dérivés Phénoliques - Les Oxydants : Acide peracétique et peroxyde d’hydrogène - Les Biguanides - Les Alcools DOMAINES D’UTILISATIONS DES PRINCIPAUX DESINFECTANTS Modalités de choix des désinfectants Principaux désinfectants et domaines d’utilisation Références Bibliographiques page 3 page 4 page 5 page 7 page 8

liquide : 1. Électricité statique 2. Effet du contenant 3. Effet de volume 4. Hétérogénéité de la solution (auto-absorption) 5. Bruit aléatoire (signal + électronique) 6. Bruit de fond naturel (rayonnement cosmique) 7. Chemiluminescence (Ph alkalin + peroxydes) 8. Quenching Quenching : •Quenching chimique : Une perte dans le transfert d’énergie entre le soluté et le solvant (Entraîne une diminution de l’énergie des particules bêta). •Quenching de couleur : Atténuation de l’énergie des photons lors

5. Contrôler la température. • Dans ces 5 dimensions, progrès technique rapide depuis les années 70. 48 1. Contrôler de l’atmosphère pendant la préparation: production en atmosphère modifiée 2. Eviter les contaminations: stérilisation au péroxyde d’hydrogène, films plastiques extensibles 3. Conserver la saveur: conservateurs, arômes artificiels 4. Préserver de l’humidité (cristaux de glace, brûlure du froid par déshydratation): emballages en polyethylène 5. Contrôler la température: étagères

entrants potentiels dans un groupe stratégiques. (exemple tiré du livre Stratégique: « Le chimiste néerlandais AKZO n’a pas hésité à mener une riposte extrêmement violente lorsqu’un petit concurrent britannique ECS s’est lancé dans la fabrication de Peroxyde de Benzoyle. ») L’analyse des groupes stratégiques offre non une idée claire de la situation concurrentielle mais constitue également une base à la détermination des facteurs clés de succès faisant l’objet de la partie 2.

que le test n’est pas obsolète, et détecte bien l’enzyme - un témoin négatif qui montre que la bactérie n’est pas auto-agglutinante Principe des réactions biochimiques La catalase est une oxydoréductase héminique qui catalyse la dismutation du peroxyde d'hydrogène en eau et dioxygène : H2O2 → 12O2 (g) + H2O. Résultats théoriques et interprétations possibles Si des bulles se forment, la bactérie possède la catalase. Si rien n'est observable, la bactérie ne possède pas l'enzyme. Résultats

(fibres naturelles) (1/2) Détruire les colorants naturels Rendre hydrophile la surface => préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium :