PH-mètre

Spectrophotométrique Absorbance de la solution pH-métrique pH de la solution II TITRAGES ACIDO-BASIQUES 1) Définition Lors d’un titrage acido-basique la réaction de titrage est une réaction acido-basique. Si le réactif titré est un acide, la solution titrante contient une base et réciproquement. 2) Titrage pH-métrique (Voir TP) Lors d’un titrage pH-métrique, l’observable est le pH de la solution titrée. (Voir fiche technique n°5 p249) On mesure à l’aide du pH-mètre, le pH de la solution après chaque ajout

acides et les bases I- Le pH A) La définition du pH Potentiel hydrogène (pH) Le potentiel hydrogène, noté pH, est lié à la concentration en ion oxonium [H3O+] par la relation suivante : pH=−log([H3O+]) Pour une solution dont la concentration en ions oxonium est de 1,0.10−4 mol.L−1, le pH sera de : pH=−log([H3O+]) pH=−log(1,0.10−4) pH=4 B) La mesure du pH Le pH se mesure à l'aide : D'un pH-mètre pour une mesure précise De papier pH pour une estimation grossière C) L'échelle de pH dans une solution aqueuse

échelle, appelée échelle du pH, qui simplifie beaucoup les calculs et qui permet de noter les [H+] et [OH-] dans les solutions. • Le p signifie -log et surtout pas potentiel sinon pc veut dire ….? • Log = logarithme décimal PH= - log [H+] Et réciproquement [H+] =10-Ph • [H+] de l'eau pure = 1,0 x 10-7 mol/L, le pH de l'eau = 7 • Comme l'eau pure contient autant d'ions H+ que d'ions OH-, l'eau est milieu neutre. • Une solution dont le pH < 7 est un caractère acide

pour le 9/01/2013 DM N°6: Constante d’acidité Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré acido-basique : sa couleur dépend du pH de la solution dans laquelle il se trouve. Un indicateur coloré acido-basique est formé d’espèces acide et basique de couleurs différentes. On les trouve en proportions différentes dans la solution selon le pH. pH Pour simplifier on écrira : HIn pour la forme acide (jaune) et In– pour la forme basique (bleue) 1/ Élaborez un protocole détaillé permettant

dans l'eau à 20 °C : 2,9 g·l-1[1], Bonne dans le chloroforme, l'éthanol et l'acétone Matériels utilisée  PH-mètre Agitateur magnétique et Barreau aimanté et Bécher de 150ml Burette de 20 ml * Pipette de 10 ml et 20 ml Thermomètre * les produits utilisés acide benzoïque Hydroxyde de sodium : L'hydroxyde de sodium est un solide ionique

laboratoire 1. Mesure des caractères physiques a. Température L a température est un facteur d’importance primordiale dans la solubilité des sels et surtout des gaz, elle conditionne les équilibres de dissociation. Elle agit sur le pH, la conductivité électrique et permet la connaissance de l’origine de l’eau et de son point de prélèvement. La température est mesurée sur le point de prélèvement à l’aide d’un thermomètre ou une sonde. Le changement de la température a une grandeur

équivalent:40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 1,47 pH du point d’équivalent : 7,00 B. Titrage de l’acide faible (CH3COOH) par la base forte (NaOH) Volume théorique du titrant nécessaire pour obtenir le point équivalent: 40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 4,73 pH du point d’équivalent : 8,73 *Les calculs détaillés des résultats théoriques A et B se trouvent dans l’annexe. Résultats expérimentaux : Partie I  Tableau 1 : Le pH du HCl en fonction

| 1. 3. 7 La concentration étalonnée de HCl C HCl = (...................... ( ....................) mol/L ……………….< C HCl <...................... mol/L II. Dosage pH-métrique d’un produit contenant de l’hydroxyde de sodium par une solution étalonnée d’acide chlorhydrique 2. 1 Ecriture de l'équation-bilan de la réaction de dosage 2. 1. 1 Les équations de dissolution des réactifs dans l'eau et

dilution et la préparation d’une solution tampon. Les solutions tampons sont très communément et universellement employé en biochimie car elles ont pour rôle d’assurer aux molécules biologiques, un milieu adéquat en terme de concentration ionique et pH principalement. But Se familiariser avec du materiel utilisé dans les laboratoires de biologie, de faire quelques calculs et d’apprendre les gestes les plus simples tel sue le pipetage, le mélange de solution et la pesée. Principe A. Pesée et

envisagée(s) ; - les moyens envisagés (matériel, protocole, …) si ces moyens présentent un intérêt particulier ou si le TP porte essentiellement sur l’acquisition d’une nouvelle technique opératoire ou d’un nouveau matériel (conductimètre, oscilloscope, pH-mètre ….). Développement : En général, le corps du compte rendu suit les questions posées par l’énoncé et le protocole. Remarque : il est interdit de compléter la feuille du sujet sauf accord du professeur ou consigne explicite donnée par l’énoncé. Mesures