PH-mètre

oxydants, réducteurs, ions, espèces colorées …) le suivi de la transformation se fera par mesure de pH, de conductivité, d’absorbance … 1) suivi pH-métrique Un pH-mètre avec sa sonde bien immergée est placé dans le bécher. On suit l’évolution du pH du mélange au cours du versement du réactif titrant. La courbe obtenue est la suivante : Lors d’un titrage acide fort – base forte, le saut de pH est très prononcé et quasiment vertical. Le point équivalent E (ses coordonnées) est déterminé

3,2 < pH < 4,4 | |. burette graduée de 50 mL |(Rose / Orange / Jaune) | |. bécher de 100 mL |. phénolphtaléine : zone de virage telle que 8,2 < pH < 9,8 | |. agitateur magnétique + barreau aimanté |(Incolore / Rose clair / Rose foncé) | |. pH-mètre

protocole un indicateur coloré acido-basique Tracer le diagramme de prédominance des deux formes d’un indicateur coloré pour en déduire la zone de virage Justifier le choix d’un indicateur coloré pour un titrage donné à partir de la courbe de dosage pH-métrique et/ou des diagrammes de prédominance Proposer et réaliser un protocole de titrage mettant en œuvre un indicateur coloré Compétences transversales et attitudes Rechercher, extraire, travailler en équipe, produire un document accessible à

rouge 2,4 – 4,4 jaune Rouge de méthyle rouge 4,0 –6,0 jaune Phénolphtaléine incolore 8,0 – 10,0 rose Ions Conductivité molaire ionique λ en S.m².mol–1 (à 20 °C) Na+ 5,0.10–3 OH– C3H5O–3 20,0.10–3 4,0.10–3 A.1. Dosage pH–métrique On réalise le titrage pH–métrique de l’acide lactique contenu dans VA = 10,0 mL de lait avec de la "soude Dornic" (graphique en ANNEXE 1). L’équation de la réaction support de titrage est : C3H6O3 (aq) + HO– (aq)  C3H5O–3 (aq) + H2O (l) A.1.1. Schématiser

soude dans un tube à essais et quelques millilitres d'acide dans un autre. Test avec du papier pH : On prépare deux petits morceaux de papier pH puis on verse une goutte de sodium sur l'un et une goutte d'acide sur l'autre : avec le sodium on obtient du violet foncé ce qui correspond au 10 sur le pH mètre et on obtient rouge-violet avec l'acide ce qui correspond au 2 sur le pH mètre. Test avec des gouttes de BBT : On verse quelques gouttes de BBT dans chacun

Contrôle chimique et biochimique du produit 1-Le pH et l’acidité de la matière première a- Le ph de la matière première Il y deux manière de calculer le ph d’un jus. Nous pouvons le faire avec un papier pH ou avec l’emploi d’un pH mètre : Papier pH : On trempe un bout du papier Ph dans le jus (matière première) et on compare la couleur de la solution avec le papier. pH mètre : mettre la solution tampon dans un petit bécher, mètre le pH mètre dans l solution tampon pour le régler à une valeur

courant électrique, la température thermodynamique, la quantité de matière et l'intensité lumineuse. Les grandeurs de base sont, par convention, considérées comme indépendantes. Les unités de base correspondantes du SI, choisies par la CGPM, sont le mètre, le kilogramme, la seconde, l'ampère, le kelvin, la mole et la candela. Les unités dérivées du SI sont ensuite formées des produits de puissances des unités de base, selon les relations algébriques qui définissent les grandeurs dérivées correspondantes

1 Qu’est ce que le pH d’une solution ? • Une solution NEUTRE contient AUTANT d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution ACIDE contient PLUS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution BASIQUE contient MOINS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- 2 Comment mesurer le pH de solutions aqueuses ? 1 Méthodes donnant un ordre de grandeur du pH Comment utiliser le papier indicateur de pH ? Le papier pH est très couramment utilisé

(ceci permet une augmentation de la capacité de stockage, voir chapitre 21). Manuel numérique 2.0 2 a. λ, d et x sont des distances que l’on exprime avec la même unité (mètre ou sous-unités du mètre). 2 2 Le rapport d2 et par suite 1 + 4 $ d2 sont des granx x deurs sans dimension. 2 La grandeur λ 1 + 4 $ d2 s’exprime donc en mètre, x tout comme la distance a ; la relation est homogène. b. Sur la notice, on peut lire λ = 532 nm (laser vert) ou λ = 650 nm (diode laser). Exemples de mesures obtenues

|Dénominations |Valeur |Symbole | |candela par mètre carré |Luminance d'une source dont l'intensité lumineuse est une candela et la |candela par mètre carré |  |cd/m2 | | |surface un mètre carré. | | |