Preuve Parfaite

conclure. 5/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 V. Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre) Données: T  K = ° C 273,15 1 bar=105 Pa Constante des gaz parfaits: Pression standard de référence: R=8,3145 J.mol −1 . K −1 P °=1 bar Propriétés thermodynamiques des composés dans l’état gaz parfait: Composé Enthalpie standard de formation Entropie standard Capacité thermique  f H ° 25 ° C  kJ.mol −1 S ° 25 ° C  J.mol . K −1 −1 CP° J.mol . K 47,8 −1 −1 SO

i = −Si P,n i Quelles sont les expressions du potentiel dans le cas des gaz ? Dans le cas d’un gaz parfait seul, le potentiel chimique s’écrit : m = m0 (T ) + RT ln a Dans le cas d’un mélange de i gaz parfaits, l’expression se transforme en : m = mi0 (T ) + RT ln ai Si le mélange est constitué de gaz réels dont le comportement diffère de manière importante de celui d’un gaz parfait, l’activité sera modifiée par un coefficient d’activité g : Pi ai = gi 0 P Quelle est l’expression du potentiel

masse volumique µ0 d’un corps de référence qui est généralement pour un liquide l’eau pure à 4°C  (µ0 = 1,00 g .cm-3) d = [pic] 3-2 Cas d'un gaz assimilable à un gaz parfait Un gaz parfait n’existe pas mais il sert de modèle pour étudier les gaz réels. Un gaz réel peut être assimilé à un gaz parfait si sa température et sa pression ne sont pas très élevées. Si le volume molaire Vm d’un gaz (volume d'une mole de gaz) correspondant aux conditions 7xpérimentales dans lesquelles

B) Introduction----------------------------------------------------------------- 3 C) Forces de Van Der Waals--------------------------------------------- 4-6 D) Equation d’état du gaz parfait et gaz réels------------ 6-7 E) Équation d’état de gaz parfait et de Van der Waals 7-11 F) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme de Clapeyron--------------------------------------------- 11-13 G) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme

d'électrolytes Expression du potentiel chimique pour les solutions idéales, et écart à l'idéalité Le potentiel chimique est souvent exprimé par rapport à l'état standard qui est caractérisé par : * la référence au corps pur ; * le comportement du gaz parfait ; * la température de la solution ; * la pression standard (fixée à 1 bar). Le choix du corps pur comme référence de l'état standard correspond à ce que l'on appelle la convention symétrique. En faisant intervenir l'enthalpie libre standard

sonores ne se propagent pas à la même vitesse dans l'hélium et dans l'air. En effet, la vitesse du son dans un gaz dépend de sa masse molaire (M), de la température (T), du coefficient adiabatique (γ) propre à chaque gaz et de la constante des gaz parfaits (R = 8,31) :

section est : S1 qm= dq m = ρVds ds2 ρ 1 ds 1 V1dt ρ 2 ds 2 V2 dt ; soit ρ 1 ds 1 V1 = ρ 2 ds 2 V2 : le débit masse est le même à travers = dt dt ∫∫ S ∫∫ S qϑ = ∫∫ dq ϑ = ∫∫ Vds S S ds1 Remarque : Lorsqu’il s’agit d’un fluide parfait, la vitesse est uniforme (constante) sur la section considérée : ∫∫ V ds 1 S1 1 = V1 ∫∫ ds 1 = V1 S1 et S1 ∫∫ V ds 2 S2 2 = V2 ∫∫ ds 2 = V2 S 2 d’où q ϑ = V1S1 = V2 S 2 . S2 Lorsque le fluide est réel, la vitesse n’est pas

l’étude des gaz est appelé le modèle du Gaz Parfait. La loi des Gaz Parfaits : 4. 8 = %. 9. : 4 : pression du gaz en Pascals 4* 8 : volume occupé par le gaz en ! % : quantité de matière de gaz en /+ 9 : constante des Gaz Parfaits : : température du gaz en ; D’après la loi d’Avogadro-Ampère, à température et pression constantes, deux gaz, quelles que soient leurs natures, occupent des volumes égaux à quantité de matière égale. Pour un Gaz Parfait, le volume molaire : 8 = 22,4 ?. /+ à 0° BC

Dynamique des Fluides Parfaits Dynamique des Fluides Parfaits 1 I Equations générales de la dynamique des fluides parfaits : 2 II Relation de Bernoulli : 6 III Application du théorème de Bernoulli 9 IV Théorème d'Euler 16 Ecrit par : Chaplier Baptiste De Larocque Antoine Dedieu guillaume Macé Amélie Séguy Frédéric Travers Nicolas I Equations générales de la dynamique des fluides parfaits : Dans ce chapitre, nous nous limiterons aux mouvements parfaits, c'est-à-dire sans frottement

Chapitre 2.2: lois générale des gaz Chapitre 2.3: loi des gaz parfaits déterminer les caractéristiques d'un gaz à un moment donné Gaz parfaits, critères à respecter: les particules n'ont aucunes interractions entre elles elle rebondissent sans perdre de l'énergie collision avec obstacles: élastique on peut baisser la T jusqu'à 0 K sans que le gaz se liquéfie Pour vérifier si gaz parfait: entré les donnée dans PV=nRT chapitre 2.4: Loi des pressions partielles