Propène

combustible : méthane, butane, propane, fuels… carburants : essences et supercarburants pour les moteurs ordinaires : gazole pour les moteurs diesel ; mazout pour les bateaux ; kérozène pour les avions à réaction. Comme matières premières : _ Ethylène et propène servent essentiellement à fabriquer des matières plastiques _ Composés issus du pétrole servant à fabriquer des produits de la parachimie comme le savon, les détergents ; les produits cosmétiques dont

ayant des propriétés mécaniques et thermiques améliorées. En particulier l’équipe de Jean-Yves Sanchez s’est intéressée à produire des polycondensats entre des POE de différentes masses molaires et des molécules comme le 3-chloro-2-chlorométhyle propène, en obtenant une classe de polymère appelée NPC (Network Polymer Condensate), dont le NPC1000 est le meilleur représentant [1]. Ce polymère dispose ainsi d’une liaison éthylénique qui est facilement réticulable par voie photochimique. Un autre aspect

La vitesse de disparition du réactif est toujours égale à la vitesse de formation du produit. 0 2 On considère la réaction cyclopropane (g) 2 1,8 1,6 1,4 1,2 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0 0 500 propène (g). On donne l’évolution des quantités de matière en cyclopropane et en propène au cours du temps. propène n (mol) cyclopropane 1 000 1 500 2 000 2 500 3 000 3 500 4 000 t (s) Parmi ces affirmations concernant cette réaction, lesquelles sont correctes ? ❏ a. La vitesse moyenne de disparition

négative. ❏ e. La vitesse de disparition du réactif est toujours égale à la vitesse de formation du produit. 0 2 On considère la réaction cyclopropane (g) propène (g). On donne l’évolution des quantités de matière en cyclopropane et en propène au cours du temps. n (mol) 64 2 1,8 1,6 1,4 1,2 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0 propène cyclopropane 0 500 1 000 1 500 2 000 2 500 3 000 3 500 4 000 t (s) Parmi ces affirmations concernant cette réaction, lesquelles sont correctes

hydrocarbures en trois familles : les alcanes, où le carbone forme des liaisons sp3 (« simples ») : méthane CH4, éthane C2H6, etc. ; les alcènes, où au moins un carbone forme des liaisons (« double ») (carbones sp2) : éthène (éthylène) C2H4, propène C3H6, etc. ; les alcynes, où au moins un carbone forme des liaisons (« triple ») (carbones sp) : éthyne (acétylène) C2H2, propyne C3H4, etc. Suivant le nombre d'atomes de carbone, on fait précéder le suffixe -ane, -ène ou -yne : méth- éth-

profits => pol d’offre libérale (cf. H. Schmidt : « les profits d’ajd font les I de demain et les emplois d’après-demain ») => ( I, croissance et emploi. - Priorité donnée aux salaires = logique keynésienne (pol de R axée sur bas R qui ont forte propens° à consommer) = soutien de la D effective (C et I anticipées). Importance accordée à répartit° secondaire = place importante de l’Etat + recherche de réduct° des inégalités de R issues de la répartit° primaire (considère que marché = régulateur

atome de carbone doublement lié rencontré dans le sens de numérotation de la chaîne principale qui contient la double liaison ; le sens de numérotation est tel que l’indice soit le plus petit. H2C = CH2 éthène (usuellement éthylène) H2C = CH – CH3 propène but-1-ène et H3C – CH = CH – CH3 but-2-ène H2C = CH – CH2 – CH3 1 2 3 4 5 6 7 CH3 - CH2 - CH = C - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3 4,5-diméthylhept-3-ène 4 Structure Modèle moléculaire éclaté Formule semidéveloppée H3C – CH = CH – CH3

: Exemple – nommer le(s) produit(s) issu(s) de la déshydrogénation du propane. Réponse – Le départ de deux atomes d’hydrogène vicinaux du propane ne peut se faire que d’une seule manière : L’alcène ainsi obtenu : 〖CH〗_3-CH=〖CH〗_2 est le propène. ***

hydrocarbures sont insaturés ? Le programme distingue les alcènes, hydrocarbures insaturés non cycliques de formule générale CnH2n des dérivés éthyléniques considérés comme des espèces possédant une liaison C – C. La construction par les élèves, à partir du propène, d’alcènes de formule brute C4H10 permettra sans aucun doute d’obtenir les modèles du but-1-ène et des but-2ènes Z et E permettant ainsi de découvrir un nouveau type d’isomères : les stéréo-isomères. On limitera les exemples de composés Z – E à ceux

liés à des atomes de carbone ne sont pas représentés ; Exemples – 2 V. Prévost, BCPST 1 nomenclature en chimie organique nom formule semi-développée H3 C éthane Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 formule topologique CH3 CH2 propane H3 C propène H3 C CH3 CH CH CH CH benzène CH ➤ CH2 CH CH les atomes d’hydrogène sont supposés présents en nombre suffisant de manière à assurer la tétravalence du carbone neutre 2 et la trivalence 3 des atomes de carbone portant une charge formelle +1