Propène

Mono-ethylamine Monomethylamine Neon Nitric oxide Nitrogen Nitrogen dioxide Nitrogen trifluoride Nitrosyl chloride Nitrous oxide Oxygen Oxygen difluoride Ozone Pentane Perchlorylfluoride Perfluoropropane Performa-ethylene Phosgene Phosphine Propane Propylene (Propene) Silane Sulfur dioxide Sulfur hexafluoride Trimethylamine Tungsten hexafluoride Vinylchloride Vinylfluoride Xenon A C 3H 4 CH3BR CH3CI CH3F CH3SH C2H5NH2 CH3NH2 Ne NO N2 NO2 NF3 NOCI N2O O2 OF2 O3 C5H12 CIO3F C 3F 8 C 2F 4 COCI2 PH3 C 3H 8 C

Classe I, Groupe B Environnements tels qu' où explosif ou vapeurs inflammables des matériaux hydrogène, ou matériaux de risque équivalent tels que le gaz manufacturé. Énumérées sont seulement les atmosphères du groupe B qui permettent l'utilisation de l'équipement du groupe C ou du groupe D. Acroléine (Inhibited)) (1) Éther Glycidylique D'Allylique (1) 1,3-Butadiene (2) Oxyde D'Éthylène (1) éther glycidylique n-butylique (1) Oxyde De Propylène (1) (1) "équipement du groupe C sera autorisé

alcène. 2- 1- CH2=CH-CH3 + Br2 = Br-CH2-CH(Br)-CH3 1,2-dibromopropane 2- 2- La réaction avec le dibrome étant une réaction d’addition, l’augmentation de masse observée provient de la quantité de propène ayant réagit (loi de la conservation de la matière) n (propène) = m (propène)/M(propène) = 1,05/42 = 0,025 mol 3- C4H10 + 13/2 O2 = 4 CO2 + 5 H2O C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O 4- n(propane) x Vm + n(butane) x Vm = 2,4 4 n(butane) + 3 n(propane) = n(CO2) = m / M = 16,5 / 44 = 0,375 mol On

A. Les formules brutes respectives du propène, du cyclopropane et du propane sont C(3)H(6), C(3)H(6) et C(3)H(8). B. Les formules brutes respectives du propène, du cyclopropane et du propane sont C(3)H(6), C(3)H(8) et C(3)H(8). C. L'indice d'insaturation reporte le nombre d'insaturations et est égal à un pour le propène et le cyclopropane et à zéro pour le propane. D. L'indice d'insaturation reporte le nombre d'insaturations et est égal à un pour le propène et à zéro pour le cyclopropane et le propane

différence avec l’éthane. Elle ne peut pas tourner grâce à la double liaison. C’est une molécule très rigide. 3.1. La chaîne carbonée des alcènes En remplaçant un des atomes H de l’éthylène par un groupement méthyle (CH3) on obtient le propène (C3H6). Pour obtenir du butène (C4H8) on ajoute un CH2 CH2 = CH - CH2 - CH3 À partir de là, on peut trouver des isomères CH2 = CH – Ch2 – CH3 C4H8 CH3 – CH = CH – CH3 3.2. Nomenclature des alcènes Règle 1 La chaine

Lundi, 6. avril 2009 3:28 15 MOTS-CLÉS LA • • • • • • • 27 CHIMIE ORGANIQUE INDUSTRIELLE Charbon Craquage Détergents Éthylène Gaz naturel Pétrochimie • • • • • • Polycondensation Polymères Polymérisation Propène Reformage Vapocraquage Pétrole La chimie organique n’est pas seulement une science théorique et une science de laboratoire. C’est aussi une science qui, par ses innombrables applications, concerne très directement notre vie quotidienne dans

| Les alcènes 1. Introduction Les propriétés de structures des molécules ont permis d’en construire d’autres. Les alcènes sont obtenus par « craquage » d’alcanes. Exemple : craquage Octane ( propane + éthène + propène Formule semi-développée : CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ( CH3 – CH2 – CH3 + CH2=CH2 + CH2=CH– CH3 Formule développée : 2. Structure et propriétés (p143,() a) Caractéristique principale : la double liaison =

l’atome d’hydrogène de la molécule CH1 sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison 1 –Quels sont les formules semi- développées et les noms des produits majoritaires fournis par l’addition du chlorure d’hydrogène. - sur le propène - sur le méthyl- propène - sur le butène – 1 Ecrire les équations - bilan des réactions – correspondantes 2 – Y – a – t –il parmi les chloroalcanes considérés un ou plusieurs composés chiraux ? Pourquoi ? EXO V Un composé organique A, constitué de carbone

standard de formation à 298 K (en kJ.mol-1) : ∆fH° CO2(g) = -393 ∆fH° H2O(ℓ) = -285 réponses : (en kJ.mol-1) fum : -806,1 mal : -782,9 isom : 23,2 ◆ Calculer l'enthalpie standard de la réaction d'hydrogénation du propène : C3H6 + H2 → C3H8 . En déduire EC=C. ∆fH° propane = -24,75 ∆fH° propène = 4,95 données : enthalpie standard de formation (en kcal.mol-1) : énergies de liaison (en kcal.mol-1) : EH-H = -104,2 EC-C = -83,1 EC-H = -99 réponses : (en kcal.mol-1) -29,7 -147,2 ◆ Calculer l'enthalpie standard

le but-2-éne pour montrer, par les formules semi-développées, la nécessité d’une nomenclature plus précise et d’une représentation dans l’espace ; isomérie Z et E (utiliser les modèles moléculaires). Questions : - Pourquoi la nomenclature « propène » est-elle suffisante, alors qu’il faut une nomenclature plus précise pour le butène ? - Le cyclohexane est isomère d’autres hydrocarbures à chaîne linéaire : citer l’un d’eux ? Objectifs communs aux deux activités : c. - Donner ou