Propène

produit C. Quels sont la formule semi-développée et le nom de C. 3. Par hydratation, Ar et Ae donnent préférentiellement le même produit. Identifier le composé A3 Exercrge n"gi L,a densité par rapport à I'air d'un mélange d'éthylène et de propène est de 1,3. 1- Quelle est la composition centésimale molaire du mélange ? En déduire sa composition centésimale massique. 2. On traite 20 cms de ce mélange par du dichlore, pris dans les mêmes conditions de température et de pression que Ie mélange

de silicate d’aluminium Les réactions donnent principalement naissance à des alcanes plus légers, linéaires ou ramifiés ainsi qu’à des alcènes (8 à 8%). Le propane et le butane formés sont séparés des mélanges, de même que les alcènes (éthylène, propène, butènes) V- TRAITEMENT ET STOCKAGE DES GAZ NATURELS A- Traitement des gaz naturels Compte tenu de la diversité des compositions, les traitements peuvent varier considérablement. Mais on ne commercialise que des gaz (secs » (c'est-à-dire débarrassés

|C5H12 |H3C-(CH2)3-CH3 | |hexane |n=6 |C6H14 |H3C-(CH2)4-CH3 | |éthène (ou éthylène) |n=2 |CH2=CH2 | |Propène (ou propylène) |n=3 |CH2=CH- CH3 | |But-1-ène |n=4 |CH2=CH- CH2-CH3 | isomère (Z) A et B sont du même côté de la double liaison

– CH3 b)Alcène Un hydrocarbure comportant une double liaison carbone-carbone est appelé un alcène. On dit que la chaine est insaturée. Les alcènes ne comportant qu’une seule double liaison ont pour formule brute CnH2n. Exemples : Propène :CH2 = CH – CH3 c) Les composés aromatiques Ces hydrocarbures forment un cycle et possèdent des doubles liaisons. Exemples : benzène Toluène VI- Famille

l’appareil de P°, il constitue un facteur de compétitivité des ets qui peuv ainsi gagner des parts de marché à l’export° ou sur le territoire national. Au plan macroéco, ce type d’investissmt contribue à améliorer la sit du commerce extérieur (sf si la propens° à importer les B d’équipmt est forte). A noter q les différentes catégories peuv se confondre. Cas particulier : existe égalmt la catégorie des IDE qui consiste à acquérir au – 10 % du K d’1 société située à l’étranger ou à créer une unité de P°

cigarettes, les cosmétiques, les dentifrices et en médecine. Le (+-)menthol remplace parfois le (-)menthol. La principale synthèse industrielle du (+-)menthol consiste à hydrogéner le thymol ou 5-isopropylphénol lui même par réaction du métacrésol sur le propène OH catalyseur + H3 C CH2 =CHCH3 H3 C OH CH(CH3)2 H2 Ni (+-)menthol Le menthol racémique n’est pas obtenu pur. Il est séparé de ses stéréoisomères par distillation fractionnée avec des colonnes de grand pouvoir séparateur. Le (-)menthol

d'eau et de 150 cm3 pour 100 cm3 d'alcool. C'est un gaz combustible, incolore et inodore qu'on peut trouver dans le gaz naturel et aussi dans le raffinage du pétrole. Il sert de matière première pour la fabrication : ▪ -de l'éthylène. ▪ -du propène. ▪ -du tétrachlorure de carbone. ▪ -du tétrachloroéthylène. Structure et représentation de l’éthane [pic] [pic] |Formule brute |C2H6

ramifiés, cycliques ou non Formule : CnH2n  Hybridation sp2 (l’orbitale 2s de C est hybridée seulement avec 2 des 3 orbitales 2p)  Stéréoisomérie = Diastéréoisomérie Z / E ou cis / trans H3C 1,34 Å , C sp2 H C H H propène R2 C C R1 R1 C C R3 C R2 C R4 R3 R4 H3C 1,54 Å H H sp3 C C H H H propane Hybridation des carbones C=C planaréité de l’alcène stéréoisomérie cis / trans ou Z / E 2. Réactivité

au nom de l'alcane qui a le même nombre de C ; il suffit de changer la terminaison "ane" du nom de l'alcane par "ène" pour les alcènes. Formule générale : Exemple : le propène • Formule brute : • Formule semi - développée : • Formule développée Liste des alcènes : |Nombre de C |Nom |Formule

Molécules HCl (Acide chlorhydrique) Représentation de Lewis Représentation de Cram Photos O2 (Dioxygène CO2 (Dioxyde de carbone) H2O (Eau) CH2Cl2 Dichlorométhane CH4 (méthane) C2H4 (Ethène) C2H6 (Ethane) C3H6 (Propène) C3H8 (Propane) CH3COOH (Acide éthanoïque) NH3 (Ammoniac) CH3CH2OH (Ethanol alcool) Les atomes disposant de quatre doublets électroniques liants ou non-liants ont une configuration tétraédrique : Les doublets électroniques forment