Quantité de matière

2nde TP10 Chimie C9 2008/2009 Objectifs : - Étudier de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium. - Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques

(on l’appel le Soluté) est introduite en petite quantité et dissoute dans l’eau (on l’appel le Solvant), on obtient une solution aqueuse. Le soluté peut être constitué d’ions (on parle de solution ioniques) ou de molécules (on parle alors de solution moléculaire) 2. Propriétés Une solution est dite homogène lorsque le soluté s’est totalement dissous dans le solvant. La solution est alors parfaitement transparente. Pour caractériser la quantité de soluté dissous on définit une grandeur que l’on

25 QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE Rappel de cours Unité de quantité de matière : la mole Pour mesurer les quantités de matière, on regroupe les atomes, les molécules ou les ions par « paquets » appelés moles. Le nombre d’entités par mole est appelé constante d’Avogadro, noté NA et de valeur 6,02 × 1023 mol– 1. Une mole est donc « un paquet » contenant 6,02 × 1023 entités. Le nombre N d’entités est proportionnel à la quantité de matière notée n : N : nombre d’entités, sans unité. N = nNA n : quantité

Chapitre 11 : Quantité de matière et concentration molaire Introduction : changement d'échelle nécessaire Dans un soucis de simplification, le chimiste effectue un changement d'échelle : il regroupe les atomes (ou autres entités) par « paquets », appelés moles. Ce changement permet de passer du niveau microscopique au niveau macroscopique dans lequel le chimiste pourra mesurer des masses ou volumes correspondants. I) La quantité de matière Définitions : Mole = Une mole d’entité (atomes

Dilution Pour calculer le volume V0 à prélever dans une solution mère de concentration C0 pour obtenir une solution fille de concentration C1 et de volume V1 , vous devez utiliser la relation C0 ×V 0=C1 ×V1 traduisant la conservation de la quantité de matière. Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V1 = 150 mL de solution de chlorure de fer III de formule FeCl3 de concentration en soluté apporté de C1= 1,5.10-2 mol.L-1 à partir d'une solution

CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction L’urée 1. Masse molaire de l’urée : M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O) M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0 M(urée) = 60 g.mol-1 2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C= ⇒ n(urée) = C x V V n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) = M (urée) ⇒ m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g Du diiode

La mole : unité de quantité de matière I – Définition Pour pratiquer la chimie, les chimistes doivent dénombrer le nombre d'atomes, d'ions ou de molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique) présentes dans les échantillons de matières qu'ils manipulent à l'échelle humaine (échelle microscopique) Exemple : le nombre d'atomes de fer N contenu dans un échantillon de masse m = 3.5g est égale à N = 3.8 * 10²² atomes. m(Fe) = A * Mnucléon = 56 * 1.67 * 10⁻²⁷ Donc N

chlorure dans la solution sont notes respectivement [Fe3+] et [Cl-]. 4. On note nS la quantité de matière de soluté apportée au moment de la fabrication de la solution et on admettra que la solution n’est pas saturée. Etablir le tableau d’avancement de la réaction de dissolution : FeCl3(s) Equation de la réaction : Avancement (mol) Etat de la réaction Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq) Quantités de matière (en mol) Initial 0 nS 0 0 En cours x nS x 3x xmax

Cours de Chimie Résumé 1ère et Terminale S Ronan Jahier Année 2012 - 2013 Cours de Chimie - Prépa Santé 2 Chapitre 1 Mesure de quantité de matière 1.1 Masse et quantité de matière Masse molaire atomique (ou moléculaire) = masse d’une mole d’atomes (ou de molécules) de l’espèce chimique considérée. Unité : g · mol−1 , notation habituelle M. Les classiques à connaître : M(H) = 1 g · mol−1 ; M(C) = 12 g · mol−1 ; M(N) = 14 g · mol−1 ; M(O) = 16 g · mol−1 . Remarque : L’unité SI (système

Rappels sur les quantités de matière Introduction : Qu'est ce qu'une quantité de matière ? C'est un nombre de mole d'un entité donnée . Se sont généralement des molécules et des atomes .Une mole est un packet de 6,67x10 entité . Exemple : entité de grains de sable 1 mol ! 6,67x10 grains de sable Une plage de 2 km de long , 125 m de large et 4 mètres d'épaisseur . On 10 grains de sable par mm On obtient 10 grains de sable Soit n = = 1,5x10 mol I.Déterminer la quantité de matière à partir de la