Réaction d'élimination

révision transformations chimiques 1- Qu’est-ce qui distingue une réaction endothermique d’une réaction exothermique ? Une réaction endothermique est une transformation chimique qui absorbe de l’énergie, alors qu’une réaction exothermique est une transformation chimique qui dégage de l’énergie. 2- Indiquez si les réactions suivantes sont endothermiques ou exothermiques. Justifiez vos réponses. a) La combustion du magnésium (Mg). La réaction est exothermique, car la combustion dégage de la chaleur. b)

et le visible est exploitée en analyse quantitative par application de la loi de Beer-Lambert. La méthode s’applique non seulement aux composés qui présentent une absorption dans le visible mais également aux composés dont un dérivé obtenu par une réaction chimique présente une telle absorption. 1- IntroductionLe domaine spectral concerné est subdivisé en trois plages appelées proche UV, visible et très proche IR (185-400 ; 400-800 ; 800-1100 nm ; Fig. 1). La plupart des spectrophotomètres commerciaux

élévation de température (lactose qui s’oxyde en acide lactique) - développement de bactéries pathogènes (dans les viandes et les poissons), attaque par insectes ou champignons (fruit, légumes) L’oxydation d’un aliment est une réaction chimique avec le dioxygène de l’air. Cette réaction est ralentie par une baisse de la température ou par la présence d’espèces chimiques appelées antioxydant. Les antioxydants peuvent être d’origine naturelle (le jus de citron contient naturellement de la vitamine C) ou d’origine

Vitesse de réaction : La vitesse v de la réaction est proportionnelle à l’intensité i : avec . L’étude cinétique se ramène à une étude d’intensité électrique. → Si la réaction avance (les électrons remontent l’électrode), alors → Si la réaction recule (les électrons descendent l’électrode), alors . Pour une réaction chimique , on a : et et où n est le nombre d’électrons échangés, V le volume de la solution et i l’intensité algébriquement reçue. • Mécanisme réactionnel d’une réaction d’oxydo réduction

présence de source lumineuse. La photosynthèse constitue la base de l'autotrophie de ces organismes. Elle se résume en 2 phases : - réaction de la phase I : il s'agit des réactions claires ayant lieu dans les membranes des thylacoides qui contiennent la chlorophylle; -réaction de la phase II : ce sont les réactions sombres qui se font dans le stroma.

la qualité de la rédaction, du respect des notations, des chiffres significatifs et de l’orthographe. Exercice I : formation de diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation

de thiodène. Ajouter 50 mL d’eau distilliée.  Remplir une burette graduée avec la solution de diiode de concentration C2.  Faire un dosage rapide puis un dosage précis. Soit V2E le volume équivalent alors mesuré. a) Écrire l'équation de la réaction de dosage. (I2 / I- ) I2 (aq) + 2 e- = 2 I- (aq) (C6H6O6 / C6H8O6) C6H8O6 (aq) = C6H6O6 (aq) + 2 H+ + 2 e- I2 (aq) + C6H8O6 (aq) = 2 I- (aq) + C6H6O6 (aq) + 2 H+ b) Déterminer la quantité n1 de vitamine C présente dans le prélèvement dosé

TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle de feu B. Combustion des alcanes C. Combustion

Dégradation par la chaleur: les tryglicérides se décompose a la chaleur et donne un produit cancérigène (beurre ou huile noir) 5- On dit que les enzymes sont des catalyseurs biologiques, expliquer: Les protéines qui favorise une réaction chimiques et participe à la réaction chimique mais se trouve intact a la fin de celle-ci 6- Les protéines sont dénaturées par: les enzymes La chaleur: expliquer l'effet de la cuisson sur l'oeuf et le chauffage du lait: l'effet de la chaleur sur le lait et l'oeuf

créer ces différent éléments. Mais comment réussissent-elles a créer un des éléments les plus rare de notre planète, l'or ? Dans un premier temps nous verrons que ce n'est pas une étoile dites classique qui produit cet or. Puis nous expliquerons la réaction nucléaire qui aboutit a l'or. 1)Les acteurs de la création de l'or Pendant la plus longue partie de sa vie une étoile ne produit que de l'hélium à partir de l'hydrogène. C'est seulement pendant une période plus courte de sa vie qu'elle produit