Saccharose

La masse molaire HCO3 - est : M(HCO3 -) = M(H) + M(C) + 3M(O) M(HCO3 -) = 1,0 + 12,0 + 3 × 16,0 = 61,0 g·mol-1. Exercice n°16 p. 22 1) La masse molaire du saccharose est : M(C12H22O11) = 12M(C) + 22M(H) + 11M(O) M(C12H22O11) = 12 × 12,0 + 22 × 1,0 + 11 × 16,0 = 342,0 g·mol-1. 2) La quantité de matière de saccharose dans le morceau de sucre est : Exercice n°18 p. 23 1) La masse molaire de la silice est : M(SiO2) = M(Si) + 2M(O) = 28,1 + 2 × 16,0 = 60,1 g·mol-1. 2) La masse

apparaître. une dépendance et un syndrome de sevrage en cas d'arrêt brutal de la consommation. Sur les dents : saCCHAROSE C12 H22 O11 + H2 O ----> C6 H12 O6 + C6 H12 O6 Le saccharose est le plus cariogène des aliments. Son association avec l'acide phosphorique contenu dans le Coca-Cola affaiblit l’émail dentaire et donc favorise l'apparition de caries. Au contact du saccharose, les bactéries de la plaque dentaire le transforment en un acide ce qui provoque un phénomène de déminéralisation

: n N NA Exercice d’application : Compléter le tableau suivant : Espèce chimique Formule de l’espèce chimique Masse molaire M (en g.mol-1) Masse m (en g) Quantité de matière (en mol) Nombre de molécules Dioxyde de carbone Propanol Saccharose CO2 C3H6O C12H22O11 44,0 58,0 342,0 8,8 23 1,71 0,20 0,40 5,0 x 10-3 1,2 x 1023 2,4 x 1023 3,0 x 1021 IV. Concentration d’une solution. Rappels de cours : 1. La concentration massique Cm d’une solution est égale au rapport de

acides nucléiques, coenzymes, vitamines, … • Ils représentent un fort pourcentage de la biomasse car la plus grande partie de la matière organique sur la Terre est glucidique. 3. Rôle économique • Cellulose : milliards de tonnes / an • Amidon, saccharose : millions de tonnes / an. 4. La place du glucose • Principal carburant des tissus • Seul carburant du foetus • Rôle fondamental car tous les glucides alimentaires sont absorbés sons forme de glucose ou convertis en glucose dans le foie. •

(boissons « light ») ; son pouvoir sucrant est 160 fois plus grand que celui du saccharose C12H22O11 (sucre de cuisine). Sa formule développée est : O HOOC CH2 CH NH2 C NH CH O C O CH3 CH2–C6H5 a. Déterminer sa formule brute. b. Calculer sa masse molaire. Un litre de limonade allégée contient m = 0,60 g d’aspartame. c. Déterminer la quantité d’aspartame dans une bouteille d’1 L de limonade. d. Quelle quantité de saccharose faudrait-il dissoudre dans 1 L d’eau pour obtenir le même goût sucré ? e.

masse m est égale à : n = m / M Avec n en mol ; m en g et M en g.mol-1 Exemple : Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11 Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse m(S) = 5,5 g. n(S) = m(S)/M(S) A.N : n(S) = 5,5/342 = 1,6.10-2 mol Calculer le nombre de molécules de saccharose présents dans ce morceau de sucre. N = n(S).NA A.N. : N = 1,6.10-2 x 6,02.1023 = 9,7.1023 molécules 3.2 Volume molaire d’un gaz :

d’une fiole jaugée, cela dépend de la précision demandée. Nous allons préparer 20 mL d’une solution 10 % saccharose et 0.01 % bleu de bromophénol (BBP). La concentration est exprimée en concentration massique pondérale/ B. Dilution On a une solution de approximativement 0.3 M en saccharose et à partir de cette solution on en veut 3, une de 0.15 M une 0.06 M et une de 0.016 M en saccharose. (Le BBP sera aussi dilué il faut donc calculer sa concentration molaire et pondérale). On peut obtenir ces

dipeptide composé de deux acides aminés naturels, l'acide L-aspartique et la L-phénylalanine, le dernier sous forme d'ester méthylique (c'est-à-dire dérivant du méthanol). L'aspartame a un pouvoir sucrant environ 200 fois supérieur à celui du saccharose et est utilisé pour édulcorer les boissons et aliments à faible apport calorique ainsi que les médicaments. Cet additif alimentaire est utilisé dans un grand nombre de produits et autorisé dans de nombreux pays, il est référencé dans l'Union européenne

| Fermentation | Assimilation | Témoins | - | - | nitrates | + | + | lactose | - | - | dextrose | + | + | maltose | + | + | fructose | + | + | saccharose | + | + | amidon | - | + | éthanol | - | - | Analyse: Nitrate: Les levures ont assimilé et même fermenté dans la solution de nitrate alors que dans l'auxanogramme il est dit que la levure ne l'assimile

vacuole est dans une solution de saccharose la vacuole est plus petite et plus foncé Quand la cellules est mise dans un solution de saccharose de l'eau sort de la vacuole et quand on la remet dans l'eau de l'eau rentre dans la cellules et exerce une pression de turgescence Bilan : Dans une cellule qui grandi, la vacuole occupe un espace de plus en plus grand. Cette vacuole renferme de l'eau dans laquelle sont dissous principalement des ions minéraux et du saccharose. Les substances dissoute provoque