Saccharose

comme l’amidon et le saccharose ( qui lui correspond au « sucre ordinaire»). 2- DANS QUELS ALIMENTS TROUVE-T-ON DU GLUCOSE OU DE L’AMIDON ? 2-1 Tests préliminaires Chaque test s’effectuera dans un tube à essais dans lequel on introduira environ 1mL de solution contenant l’espèce à caractériser et 1mL de réactif (eau iodée ou liqueur de Fehling). | |glucose |amidon |Saccharose (eau sucrée)

Devoir maison Biologie-Ecologie 1°S Exercice n°1 : la culture de la canne à sucre. La canne à sucre est une plante de la famille des Poacées, cultivée pour ses tiges qui contiennent un jus sucré dont on tire le saccharose ou sucre cristallisable. Le climat conditionne étroitement le cycle de la canne, sa croissance et sa maturation. L’eau et la chaleur sont favorables à la croissance tandis que la sécheresse et le froid (surtout nocturne) sont favorables à sa maturation. Les températures

cultivée pour ses graines mais bien pour ses tiges qui renferment un jus sucré. | |La canne à sucre est ce que les biologistes appellent une « plante saccharifère », c'est-à-dire qui produit du saccharose. Avec le | |glucose, le saccharose est l'un des sucres le plus courants dans la Nature et dans notre alimentation. | |Ni plus ni moins qu'une « herbe géante », la tige de la canne atteint généralement de 2 à 5 mètres de hauteur et

de ceux qui sont isomères optiques, c. le nom de celui ou de ceux qui ont un pouvoir réducteur, d. le nom de celui (ou ceux) qui entre(nt) dans la structure des glycosaminoglycanes. e. le nom de celui (ceux) qui entre(nt) dans la structure du saccharose. 1.2 Structure du D-glucose, de la D-glucosamine, de l'acide D-gluconique et de l’acide Dglucuronique. Lesquels de ces composés présentent le phénomène de mutarotation ? Pourquoi ? Quelle réactivité chimique présentent ces composés. ?

8 à 13h : augmentation du degré d’ouverture des stomates, puis diminution de cette ouverture. Début de journée : augmentation de K+ puis diminution. Milieu de journée : augmentation de saccharose. Interprétation : La diminution de K+ précède la fermeture des stomates, donc on suppose que le saccharose permet de garder les cellules de garde ouvertes. Il prend le relai des ions K+. Document 1 : 1/ Rappel technique du patch clamp : technique d'enregistrement des courants ioniques transitant

Nature psychologique Au final, l’addiction vient en consommant du sucre régulièrement et/ou excessivement. 1) D’abord, le sucre mangé se mélange à la salive. Le saccharose est avalé, et passe dans le système digestif. Il est ensuite absorbé par des cellules, et digéré. Il est cassé en 2 par l’enzyme invertase, qui hydrolyse le saccharose : cela donne du glucose et du fructose. Le cerveau ne peut utiliser aucune autre source d’énergie que le glucose. En son absence, il cesse de fonctionner

chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose contient des molécules de saccharose dispersées parmi des molécules d’eau. Une solution de chlorure de sodium contient des ions chlorure et sodium dispersés parmi les molécules d’eau. Document 2 : CONCENTRATION MASSIQUE Si une masse mA de l’espèce A est dissoute dans

← Exemple du saccharose : C12(H2O)12 + 12O2 → 12(CO2) + 12(H2O) combustion ΔH(H2O) = 0 ; ΔH(H20) = 2 x (-1274,9 KJ/mol) ; ΔH(CO2) = 12 x (-393,3 KJ/mol) : ΔH(H20) = 12 x (-286,2 KJ/mol) ΔHcombustion = - 5604,2 KJ/mol → exothermique donc favorisée ΔHphotosynthèse = 5604,2 KJ/mol → endothermique 2. Deuxième loi Les réactions se produisent dans le sens où le désordre augmente (le plus de molécule) Exemple du saccharose : C12(H2O)12

solution est la suivante C= n avec n en mole (mol ) , V en litre ( L ) et C en mole par litre ( mol.L-1 ) V Applications Déterminer les concentrations molaires des solutions obtenues en mélangeant : 10 mol de glucose dans 500 mL d'eau 2,56 mol de saccharose dans 200 mL d'eau 5 mol de sulfate de cuivre dans 10 L d'eau Déterminer les quantités de matières en soluté contenues dans les solutions suivantes 50 mL d'une solution de concentration 0,1 mol.L-1 2 L d'une solution de concentration 0,01 mol.L-1

Dissociation d’une des membranes et transformation en vacuole Composition du suc vacuolaire • pH = 5,0-5,5 (2,5 - 7,0) •Ions : K+, Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-, PO43-, NO3-… •Acides : citrique, malique, ascorbique (vit. C), oxalique… • Glucides : saccharose, inuline, stachyose… • Acides aminés (peu abondants) • Protéines (hydrolases, protéines de réserve…) • Composés du métabolisme secondaire : flavonoïdes (pigments), composés cyanogénétiques, tanins, alcaloïdes Analyse protéomique des vacuoles