Solvant polaire

elle se produisait seule, tendrait à s’opposer à cette modification ". c- Prévision du sens et des limites de l’évolution : MK:  (sens 2) 6 Solutions aqueuses Solution = mélange liquide homogène (constitué d’une seule phase) = solvant + solutés Dissolution moléculaire Dissolution ionique H 2O  C11H22O11 (s)   C11H22O11(dissous) H 2O  NaCl (s)   Na+aq + Cl-aq Electrolytes forts Electrolytes faibles  Ag+aq + Cl-aq O  NaCl (s) H Na+aq +

osmolarité 1 Notion de pression osmotique  Définition : o Osmose = Phénomène de diffusion entre deux solutions à travers une membrane semi-perméable, de la moins concentrée vers la plus concentrée. o Pression osmotique = pression empêchant un solvant de passer au travers d'une membrane semiperméable (= osmose) o Pression oncotique = Pression osmotique attribuable aux protéines.    La concentration des solutés présents un secteur liquidien contribue à créer une pression osmotique

molécule possédant une fonction amine secondaire et une fonction alcool 19 1-7 Tests de greffage sur un alcool allylique 20 1-8 Tests de greffage sur un alcool phénylique 20 3) Choix des méthodes de purification 20 3-1 Extraction par solvant fluoré 21 3-2 Purification sur colonne de Silice fluorée en phase inverse 21 3-3 Purification sur colonne de Silice classique 22 4) Passages aux structures thiazolidine 22 4-1 Acétalation biphasique 22 4-2 Acétalation monophasique

produits. Elles sont catégorisées sous plusieurs types, dépendamment de l’état et de la nature des différents réactifs. Parmi ces types de réaction, se trouve la dissolution. Elle consiste à faire décomposer un soluté (sous forme solide) dans un solvant (sous forme liquide). Pour que la réaction se fasse, les molécules des deux espèces doivent entrer en collision dans un angle approprié et avec une énergie suffisante. Sinon, les molécules entre en contact, mais ne font pas évoluer la réaction. C’est

couche de silice, nous y plaçons autant de repères que de substances à déposer. Et nous déposons sur la ligne (appelée ligne de dépôt) au niveau d'un repère une goutte d'une solution contenant la substance à analyser (dissoute préalablement dans un solvant), et au niveau des autres repères une goutte de solutions contenant des substances connues afin de prouver ou non leur présence dans la substance à analyser. La plaque est ensuite déposée dans une cuve contenant un liquide particulier appelé ELUANT

SOLUTIONS AQUEUSES Préparation d’une solution aqueuse: Solvant – Soluté Dans un bécher contenant de l’eau déminéralisée, ajoutons des cristaux de chlorure de sodium (NaCl) Observations: Le NaCl se dissous dans l'eau. L’eau est le solvant . Les cristaux de NaCl constituent le soluté . Définition: Une solution dont l’eau est le solvant est appelée: solution aqueuse. Nous avons préparé une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl). Solution saturée - Solubilité Dans

12/03/2013 Sport - Chapitre n°17 La dilution 1- Facteur de dilution La solution concentrée (déjà prête) s’appelle la solution mère La solution diluée (à préparer) s’appelle la solution fille Voir TP : La boisson de l’effort Concentration C mère Concentration C fille Protocole : On rince la pipette jaugée à l’eau distillée puis avec la solution mère (ici le jus de raisin). On prélève………… mL de jus de raisin à la pipette jaugée. On verse ces ………… mL dans une fiole jaugée de 50mL

les matières végétales dans un mélange de solvant et d'eau, à 60°C environ. Cette méthode était autrefois pratiquée avec de l'huile. Aujourd'hui, on utilise des solvants volatils, comme l'éthanol, le méthanol, le benzène ou le dioxyde de carbone. Après évaporation, on obtient une sorte de cire, la "concrète". En la mélangeant à de l'alcool, chauffée puis refroidie, la partie huileuse de la concrète est éliminée pour obtenir de "l'absolue". Chaque solvant est sélectif pour un type de plante. Le CO2

Q = K, Q/K = 1 et donc ΔrG = 0, le systeme est en equilibre chimique //// Extension de la Loi de Nernst ai= γi ci / c° ci est la concentration molaire ai= γi mi / m° mi est la concentration molale La molalité s’exprime en mol.kg-1 de solvant La molarité, en mol.L-1 de solution coefficient d’activite ionique γ± = (γ+ ^v+ * γ- ^v-)^(1/v) avec v = v+ + v- Debye et Huckel I= ½ Σzi²mi avec I = force ionique ; zi = valence ionique et mi = la molalite dans l’eau I= ½ Σzi²ci log

réalisé dans le cadre de notre TPE (Voir I ) E. L’extraction par des solvants Cette technique consiste à extraire les molécules aromatiques à l'aide de solvants. Les composés alors obtenus sont appelés oléorésines. Les tissus végétaux sont dispersés dans un solvant organique dans lequel se dissolvent les principes odorants, et sont ensuite débarrassés de ces solvants par évaporation. On utilise par exemple des solvants du type alcool-eau notamment pour obtenir certains extraits de vanille.