Solvant polaire

Première S Chp5 Document d’accompagnement du cours Thème : Observer Résumé des calculs préliminaires à réaliser lors de la préparation d’une solution Cette fiche a pour but de résumer les étapes des calculs à réaliser afin de préparer une solution de concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation:

b. Application quotidienne d’une crème hydratante 13. Si mauvaise tenue du vernis a. Ongle « gras » (mal nettoyé) b. Couche trop épaisse c. Absence de base protectrice d. Addition de solvant dans le vernis (si besoin de le rendre moins épais, mettre du diluant 20 minutes avant utilisation) Les dermatoses courantes chez les personnes âgées (mains/pieds) o Un ongle qui change de coloration, s’épaissit et se

TSTL ; travaux pratiques en microbiologie Activités en microbiologie Détermination de la Concentration Minimale Inhibitrice (CMI) par macrométhode en milieu liquide PREMIER JOUR Matériel : • Culture d'Escherichia coli en bouillon nutritif incubée 18 heures à 37°C. Concentration bactérienne estimée à 108 UFC. mL-1. • Solution mère d'ampicilline de concentration égale à 200 g.mL-1. Structure de l'ampicilline Manipulation : 1. Préparation de l'inoculum Réaliser la dilution

des principes actifs d’origine naturelle que le chimiste peut extraire par différents moyens. 1) Extraction par solvant Pour extraire une espèce dissoute dans un mélange, on utilise un solvant S, non miscible au mélange. Cette espèce doit être plus soluble dans S que dans le mélange. Il s'agit d'une extraction liquide-liquide. Voir TP « Extraction du diiode » En choisissant un solvant de faible température d’ébullition, on peut l’éliminer facilement et ainsi isoler la substance à extraire. 2)

Puis nous avons mis de l'eau salée dans l'un des béchers et dans l'autre du cyclohexane. Nous avons ensuite piqué le haut de chaque papier filtre avec un cure-dent et nous l'avons posé sur le bécher afin de maintenir le papier. Il faut que le solvant soit en dessous de la ligne de dépôt . Après une minute nous avons déjà pu constater une migration au niveau des couleurs B,C,D,E ;mais la couleur A ne migre pas (dans l'eau salée). Les couleurs en présence de cyclohexane ne migrent pas.

sur l’eau et avancement maximal On ajoute une petite quantité (comme cela on peut considérer que la quantité de matière en eau est constante) d’acide pur à de l’eau. On forme une solution de l’acide qui est donc le soluté, l’eau étant le solvant (constituant extra-majoritaire). Le tableau d’avancement est donc le suivant : | |HA + H2O ---- > A- + H3O+ | |Etat initial

Chaleur molaire de réaction : correspond à la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la transformation d’une mole d’un réactif ou la formation d’une mole d’un produit Dissolution : C’est la réaction où un soluté (réactif) se dissout dans un solvant (milieu) H dissolution : Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pour faire dissoudre une mole de soluté Neutralisation : Réaction où un acide neutralise une base ou une base neutralise un acide. En sachant que lors d’une neutralisation, il faut

manipuler il est aussitôt remplacé par un autre élève (priorité à l'évaluation expérimentale). Durée de la manipulation : 20 min.environ Tous les élèves sont évalués en 1h30 Liste de matériel  pour chaque table: - Une bouteille contenant le solvant (eau salée à 20g/L) - Trois bouchons en plastique de couleurs différentes contenant chacun une goutte de colorant différent (au moins un mélange). - Trois allumettes pour les dépôts Liste de matériel  pour chaque élève : - un petit bécher

l’aspirine. Le choix du solvant Le solvant doit être spécifique. Il ne doit pas réagir avec la substance que l’on veut recristalliser. Il doit avoir la propriété de dissoudre l’aspirine à une température élevée et qu’une petite quantité d’impuretés à cette même température. Il doit dissoudre une bonne quantité des impuretés et une quantité minimale d’aspirine à basse température. La température d’ébullition du solvant doit être basse. Cette température d’ébullition basse permet au solvant de s’évaporer plus

de l'éthanol  = 0,78 kg.L-1. masse molaire de l'éthanol M = 46 g.mol-1. réaction (mol) 3 C2H6O (aq) + 2 Cr2O72- (aq) + 16 H+ (aq) = 3 C2H4O2 (aq)+ 4 Cr3+ (aq)+ 11 H2O Etat initial excès excès solvant excès Etat intermédiaire solvant solvant Etat final EXERCICE n°3 : le fer. (5,5 points) Pour obtenir du fer métal à partir de minerai d'oxyde de fer (Fe2O3), on utilise la réaction avec le charbon (carbone) : 2 Fe2O3 + 3 C  4 Fe + 3 CO2 On fait réagir