Sulfate de calcium

................................................................................................................................30 Nomenclature et liste des abréviations LH LafargeHolcim EPI Equipement de protection individuelle C Oxyde de Calcium (CaO : la chaux vive) S Oxyde de Silicium (SiO2 : la silice) A Oxyde d’Aluminium (Al2O3 : l’alumine) F Oxyde de Fer (Fe2O3 : l’oxyde ferrique) �̅� Trioxyde de Soufre (SO3) C3S Silicate tricalcique (Alite) C2S Silicate bicalcique (Belite) C3A

10 Mol de chlorure de calcium. . 10,3 g de bromure de sodium solide. On complète) 250 ml avec de l’eau distillée. 1) Déterminer la quantité de matière (en mol) et la concentration de chaque ion. 2) Vérifier que la solution est électriquement neutre. On admettra qu’il ne se produit aucune réaction entre les différents ions présents. Masses molaire atomiques en g/mol : Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Br. = 80. EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com Exercice 5 Le sulfate de sodium du commerce

4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c'est un précipité blanc. 6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+

hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un type de cation 1. Nommer l’anion en  premier lieu + 

formation du clinker ...................................................................... 12 3.1 Déshydratation du cru ........................................................................................ 13 3.2 Décomposition du carbonate de calcium et de magnésium ............................... 13 3.3 Réaction entre solides ......................................................................................... 13 3.4 Réactions en présence de matière fondue..............................

lixiviation peuvent être employées ; les plus courantes sont : * l’eau ; * les acides ; * la soude ; * des complexes ; * des solutions oxydantes ; * des solutions bactériennes. 3.1.1 L’eau Elle permet de solubiliser les sulfates (ZnSO4) ou les chlorures formés après des opérations de grillage. 3.1.2 Les acides * Acide sulfurique Du fait de son faible coût et de sa faible corrosivité, l’acide sulfurique est l’acide le plus couramment utilisé en tant qu’agent de lixiviation

donc dans ces deux tableaux : • Les ions positifs : - CALCIUM  : Ca2+ (composé d’1 atome de calcium). - MAGNESIUM : Mg2+ (composé d’1 atome de magnésium). - AMMONIUM : NH4+ (composé d’ 1 atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogènes). - SODIUM : Na+ (composé d’1 atome de sodium). - POTASSIUM : K+ (composé d’1 atome de potassium). • Les ions négatifs: - SULFATES : SO42- (composé d’1 atome de souffre et de 4 atomes d’oxygène)

5 L’addition de quelques gouttes d’une solution aqueuse de soude (contenant l’ion hydroxyde HO- ) à une solution aqueuse de sulfate de fer (contenant l’ion fer Fe3+ ) fait apparaître un précipité d’hydroxyde de fer Fe(OH)3 . L’équation de cette transformation s’écrit : 3 HO- + Fe3+ --> Fe(HO)3 . Nous utilisons 20 mL de solution de sulfate de fer de concentration 0,12 mol.L-1 et 2 mL de solution de soude de concentration 0,5 mol.L-1. A l’aide d’un tableau d’avancement

solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium

betterave, bétanine Colorant ns - Yaourt - - (3) E 163 Anthocyanes Colorant ns - Nbreux alim. (yaourts fruités, boissons aux fruits, pâtes de fruits, confitures) - - (3) E 170 Carbonate de calcium Colorant, anti-agglomérat, agent de texture ns Oui Nbreux alim. (bonbons, chewing-gum) - - (3) E 171 Dioxyde de titane Colorant ns - Bonbons, chewing-gum - - (3) E 172 Oxyde et hydroxyde