Sulfate de calcium

soude Na(s) + H2O(l) ➝ ½ H2(g) + (Na+ + HO-)(aq) 1. 1. 2. Calcium Ca (alcalino-terreux) E 7 : On remplit à moitié d’eau un cristallisoir. On ajoute dans l’eau quelques gouttes de phénophtaléine. E 8 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On découpe un petit morceau de calcium : cube d’environ 3 à 4 mm de côté, que l’on pose sur un papier filtre. E 9 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On dépose ce morceau de calcium dans le cristallisoir que l’on recouvre aussitôt d’une grille de

SCIENCES Exercice 1 : Ions présents dans l’eau minérale | Concentration en mg/L | Calcium | 78 | Magnésium | 24 | Sodium | 5 | Potassium | 1 | Bicarbonates | 357 | Sulfates | 10 | Chlorures | 4.5 | Nitrates | 3.8 | Silice | 13.5 | Exercice 2 : Ions présents dans l’eau minérale | Formule | Calcium | Ca2+ | Magnésium | Mg2+ | Sodium | Na+ | Potassium | K+ | Bicarbonates | HCO3- | Sulfates | SO42- | Chlorures | Cl- | Nitrates | NO3- | Exercice 3 : Le réactif à

les corps dissous les plus gênants sont les hydrogénocarbonates de calcium et de magnésium (Ca2+, 2HCO3-) et (Mg2+, 2HCO3-). Ces deux corps sont solubles mais se décomposent en carbonates insolubles (précipités) dès que l’eau, contenant ces derniers, est chauffée. Dureté d’une eau : La dureté d’une eau représente la concentration en sels de calcium ou de magnésium dissous ; ces corps sont des hydrogénocarbonates ou des sulfates auxquels il faut ajouter parfois des chlorures. On distingue plusieurs

endroits, il est dangereux pour les hommes d'utiliser l'eau des rivières, tandis que la faune et la flore souffrent en parallèle. L'expression « pluies acides » englobe toutes les formes de pollution atmosphérique, les dépôts humides et secs de sulfates (SOx), de nitrates (NOx), de polluants gazeux (ozone) et de particules en suspension dans l'air. Les deux principaux polluants acides (au sens strict) des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de

décomposition) à la surface duquel des ions sont échangés. Les échanges ioniques entre une solution ionique et le sol, et donc l'efficacité d'un engrais ou d'un produit phytosanitaire, Mg2+ Ca2+ dépendent de la Échange ionique à la surface d'un C.A.H.: un ion calcium qualité du sol. 2+ 2+ Ca apporté par une solution remplace un ion magnésium Mg 2) Echanges d’ions entre le sol et les végétaux : Le sol est un milieu d'échanges de matière. L'eau du sol cède les cations (NH4+, Ca2+, Mg2+,...) au complexe argilohumique

DETERMINATION DE LA DURETE CALCIQUE…………13  ALCALINITE…………………………………………………......14  DOSAGE des nitrites NO2 (Méthode à la sulfanilamide) …........................................................15  DOSAGE des nitrates………………………………………….16  DOSAGE DES SULFATES……………………………………..18  DOSAGE DE FER………………………………………….......19  DETERMINATION DE L’OXYDABILITE AU KMnO4…20  DOSAGE DE L’AMMONIUM…………………………………21 Rapport de stage

Jean-Vanier But : Il s’agit de établir des tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac

Silicate�de�sodium�:�solution�aqueuse�NaOH�+�Na2SiO3�,�R35,�R37,�S13,�S24/25,�S26,�S36/37/39,�S45.� Sulfate�de�cuivre�(II)�:�CuSO4,�[7758�98�7],�Xn,�N,�M=159.6,�mp:�200°C,�R22,�R36/38,�R50/53,�S22,�S60,�S61.� Sulfate�de�fer�(II)�:�FeSO4,�7H2O,�[7782�63�0],�X,�M=278.01,�mp:�64°C,�R22.� Chlorure�de�fer�(III)�:�FeCl3,�6H2O,�[10025�77�1],�C,�M=270.29,�R22R51/53,�R34,�S26,�S36/37/39,�S45.� Nitrate�de�fer�(III)�:�Fe(NO3)3,�9H20�[7782�61�8],�Xi,�O,�M=403.99g/mol,�R8,�R36/37/38,�S17,�S24/25.� Sulfate�de�manganèse�(II):�MnSO4,�H2O,�[10034�96�5],�Xn,�N,�M=196

carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules de sulfure de césium tétrahydraté. 6. Quelle masse de calcium contient le même nombre d’atome qu’il y a sans 9,00 g d’aluminium? 7. Quelle est la masse molaire d’une substance dont la molécule pèse 1,66 10-22 g? 8. Quel est l’élément X si une molécule XCl2 pèse 2,26 10-22 g? SECTION 2 : formules empirique et moléculaire 1. Un minerai est formé de l’association entre de l’hydroxyde de calcium et du phosphate

mesures devront confirmer et préciser les caractéristiques de l’eau de puits. 8.3.3 Contrôle du seuil de solubilité des sels dans le rejet Une autre cause de colmatage est la précipitation de sels en sursaturation au niveau du rejet. Les sels de calcium, peu solubles, sont les premiers en cause. Connaissant leur concentration dans l’eau de mer, il est indispensable de calculer leur concentration dans le rejet en fonction de la conversion souhaitée et d’évaluer le risque de précipitation. La méthode