Sulfate de calcium

dit: Figure 2.1 - L'atome de BOHR 2 - L'ATOME, SA STRUCTURE, SA REPRESENTATION 29 Si le nombre d'electrons n'est pas egal a celui des protons, 1'atome possede une charge electrique globale non-nulle : c'est un ion. Ainsi 1'ionisation du calcium s'ecrit: Chaque fois qu'iin atome ou un edifice d'atomes n'est pas neutre electroniquement, c'est un ion. C'est le cas du soufre qui donne 1'ion sulfure : 2.2 - LES NOMBRES QUANTIQUES Mais le modele de BOHR ne permet pas d'expliquer les proprietes

les plus courants chez les êtres vivants sont le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote. Exprimer que divers autres éléments sont indispensables aux organismes vivants; notamment le soufre, le calcium, le phosphore, le fer et le sodium. Autres éléments essentiels à la survie; soufre, calcium, phosphore, fer et sodium. Exprimer le rôle pour chacun des éléments mentionnés en 3.1.2. Soufre : Les acides aminés cystéine, méthionine, homocystéine et taurine contiennent du soufre, de même que

sont insoluble dans l’H2O et se nettoient qu’au solvant (sépare les lipides mais ne les dégrades pas). 2 familles : les homolipides (composés que de C + H + O) et les hétérolipides (composés de {C + H + O} + un phosphate (P) ou un azote (P) ou un sulfate (S)) Plusieurs fonctions : constitues une réserve énergétique (calorifique) et ils sont à la base de plusieurs molécules  les hormones et les vitamines. Parmi les lipides il y a : les acides gras (a.g) saturés (CnH2nO comme par exemple l’acide

métallique (ou non) de l’élément chimique : Élément Symbole chimique Métal Non- métal Élément Symbole chimique Métal Non- métal Hydrogène H Cuivre Cu Sodium Na Zinc Zn Potassium K Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome Cr Hélium He Manganèse Mn Néon Ne Fer Fe Argon Ar Cobalt Co Krypton Kr Nickel

oligoéléments ....................................................................... 7 I.2.1 Fer .......................................................................................................................................7 I.2.2 Le calcium...........................................................................................................................8 I.2.3 L’iode ............................................................................................................

teneur en minéraux a quelques aspects non souhaitables: - Un fort potentiel corrosif - Carence alimentaire causant des risques de maladies cardiovasculaires (OMS, 2005a; OMS, 2006; Cotruvo, 2006) L'OMS recommande 10mg/L de Magnésium et 30 mg/L de Calcium pour une eau potable. Le système double-pass SWRO conçu pour améliorer le procédé d'enlèvement du bore génère une très faible minéralisation, environ 5 à 10 mg/L de Na et 10 à 20 mg/L de Cl. Les autres ions sont en desosus des 5 mg/L. Quatre solutions

complexe argilo-humique (C.A.H) qui est chargé négativement. L’eau présente dans le sol (solvant) dissout les composés ioniques en formant des anions et des cations. Dans le sol, on trouve principalement des ions ammonium, calcium, magnésium, potassium, nitrate, phosphate, sulfate et carbonate. II – Le rôle du C.A.H : Grâce à sa charge négative, le C.A.H est capable de fixer les cations (NH 4+ ; CA2+ ; Mg2+ ; K+) présents dans le sol mais pas les anions (excepté PO43- retenu par un pont calcique)

ostéoblastes, ce qui augmente le stockage du calcium dans les os. Elle joue également sur le duodénum en diminuant l’absorption duodénale du calcium par diminution de l’activité de la vitamine D et sur le rein en augmentant l’excrétion rénale du calcium. Hormone parathyroïdienne La PTH : se fixe sur les os, le rein et le tube digestif et induit une hypercalcémie en favorisant l’ostéolyse, l’élimination urinaire des phosphates, la réabsorption rénale du calcium, et la transformation de la vitamine D

............................................................................ 46 6.5.3.12 Gélatine .......................................................................................................................... 46 6.5.3.13 Chondroïtine sulfate : ..................................................................................................... 47 6.5.3.14 Lécithines marines : ....................................................................................................... 47 6.5

acides nucléiques et protéines (PM = 10 000 à 1million) Teneur en éléments chimiques du corps humain Eléments majeurs Métalloïdes Oxygène 62,43% Carbone 21,15% 96,5 % Hydrogène 9,86% Azote 3,10% Phosphore 0,95% Soufre 0,16% Chlore 0,08% Métaux Calcium 1,90% Potassium 0,23% Sodium 0,08% Magnésium 0,027% Oligoéléments : Fer, fluor, zinc, cuivre, iode…. RAPPELS sur les éléments chimiques: atomes, molécules et ions Éléments chimiques Atome Noyau + Électrons massif, chargé + en nuage