Sulfate

Stoechiométrie des solides et des liquides Soit l’équation non-équilibrée suivante : Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq) a) Nommer les composés impliqués dans la réaction. Phosphate de calcium, acide sulfurique, sulfate de calcium, acide phosphorique b) Quelle masse de CaSO4(s) peut-on produire en faisant réagir 1,0 kg de Ca3(PO4)2(s) avec 1,0 kg de H2SO4(aq) (le H2SO4 est concentré à 98%)? Équilibrons l’équation : Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s)

Correction exercices SVT – Thème 1 – Chapitre 2 – 2ndes Exercice 9 p 35 Hachette : 1. Le test à l’eau iodée est négatif, l’eau iodée est restée jaune. La réaction du biuret donne une auréole bleu-violet, le test est positif. Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu, le test est positif. 2. le lait contient des protéines et de l’eau c’est-à-dire de la matière organique composée d’atomes de C, d’H et d’O. Exercice 11 p 36 Hachette : 1. Le blé contient 17,5% de matière minérale (15%

cellulose) étalé en couche mince (de l'ordre de 100 à 200 µm) sur la plaque. La fixation de la phase stationnaire sur la plaque a été réalisée à l’aide d’un liant qui assure la bonne cohésion de la couche et une bonne adhérence au support (comme le sulfate de calcium hydraté, l’amidon ou un polymère organique). La plupart des plaques commerciales contiennent un indicateur de fluorescence qui permet la visualisation des taches à la lumière ultraviolette (UV) à 254 nm; à cette longueur d'onde, l’indicateur

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

Exercices C h im ie C h im ie Exercice 1 Calculs de masses molaires moléculaires Calculer les masses molaires des molécules suivantes : Le monoxyde de carbone CO Le dioxyde de carbone CO2 Le méthane CH4 Le pentane C5H12 L’ammoniac NH3 Le sulfate de cuivre CuSO4 L’acide sulfurique H2SO4 Le glucose C6H12O6 . Séquence 4 Exercice 2 Calculs de quantités de matière a. Quelle quantité de matière y-a-t-il dans 24,08.1021 entités ? b. Combien d’entités correspondent à 0,0001 mol ? Exercice

un récipient habituellement en verre, de forme variable, fermé par un couvercle étanche. • la phase stationnaire : une couche d'environ 0,25 mm de gel de silice ou d'un autre adsobant est fixée sur une plaque de verre à l'aide d'un liant comme le sulfate de calcium hydraté (plâtre de Paris) l'amidon ou un polymère organique. • l'échantillon : environ un microlitre (µl) de solution diluée ( 2 à 5 %) du mélange à analyser, déposé en un point repère situé au-dessus de la surface de l'éluant. • l'éluant

Brahimi : Alternative Essentielle II Page 1 de 5 Alternative Essentielle II : Lilia Brahimi TEST 1 : Extraction des composés du clou de girofle, de la cannelle et de l’origan. Matériel Solutions - 50ml Dichlorométhane CH2Cl2 99.5 % -5g Sulfate de Sodium Na2SO4 anhydre -10mL d'Éther Diéthylique 85% -Clou de girofle, origan et cannelle moulu Dion -Balance Scout Pro 200g Matériel de laboratoire -Montage à distillation KIMAX 19/22 -Matériel d’usage (béchers, pipettes, montage universel, spatules

versées dans des tubes à digestion ou on procédera à une réaction d’oxydation à l’aide de l’acide sulfurique chaud. La réaction est effectuée en présence d’un catalyseur pour faciliter la réaction en diminuant la barrière d’énergie et en présence de sulfate de potassium pour élever le point d’ébullition de l’acide sulfurique, ce qui permet une réaction plus complète. Après digestion, de l’hydroxyde de sodium est ajouté au mélange réactionnel qui est distillé pour en libérer de l’ammoniac. Le NH3 ainsi

environnemental de la production de plâtre En suivant la même démarche que la précédente, on cherchera à montrer les conséquences de la production de plâtre. Mais tout d’abord quelques définitions. Qu’est-ce que le plâtre ? Le plâtre, appelé aussi sulfate de calcium ou hémi-hydraté de formule (CaSO4 (H2O)2) est un matériau utilisé pour les constructions pour ses propriétés ignifuge, c’est-à-dire qu’il préserve de l’incendie, il n’est pas inflammable. D’après la définition du dictionnaire Larousse

récipient habituellement en verre, de forme variable, fermé par un couvercle étanche. ### la phase stationnaire : une couche d'environ 0,25 mm de gel de silice ou d'un autre adsobant est fixée sur une plaque de verre à l'aide d'un liant comme le sulfate de calcium hydraté (plâtre de Paris) l'amidon ou un polymère organique. ### l'échantillon : environ un microlitre (µl) de solution diluée ( 2 à 5 %) du mélange à analyser, déposé en un point repère situé au-dessus de la surface de l'éluant. ###