Thiosulfate

citron est beaucoup plus claire que celle sur laquelle on a versé le vinaigre : ce n’est donc pas l’acidité qui retarde le brunissement. Activité 21 Dosage de la vitamine C On doit légender le dessin de la façon suivante : burette solution de thiosulfate jus de citron + diiode erlenmeyer turbulent agitateur magnétique Sur le graphique on peut lire la masse de vitamine C qui correspond à un volume équivalent égal à 4,8 mL Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 35 © Cned - Académie en

beaucoup plus claire que celle sur laquelle on a versé le vinaigre : ce n’est donc pas l’acidité qui retarde le brunissement. Activité 21 Dosage de la vitamine C On doit légender le dessin de la façon suivante : burette solution de thiosulfate jus de citron + diiode erlenmeyer turbulent agitateur magnétique Sur le graphique on peut lire la masse de vitamine C qui correspond à un volume équivalent égal à 4,8 mL Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 33 © Cned

ions K+ (aq) et des ions permanganate MnO4- (aq) , et cet ion permanganate ne se dissocie pas en ses constituants (Mn(VII) et 4 O2-). Exemples dissolution de l'acétate d'ammonium NH4C2H3O2 →[H2O (l)] NH4+ (aq) + C2H3O2- (aq) dissolution du thiosulfate d'ammonium (NH4)2S2O3 →[H2O (l)] 2 NH4+ (aq) + S2O32- (aq) D-4. Quand ils sont solubles et qu'on les dissout dans l'eau, les oxydes de métaux donnent des bases, et les oxydes de non métaux donnent des acides Parmi les réactions de combinaison

de l’eau distillée glacée. On dose alors l’iode présent dans les prélèvements au moyen d’une solution titrée de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration molaire 0,01 mol.L-1, cette réaction de dosage étant supposée instantanée. 3.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction en sachant qu’il se forme des ions tétrathionate S4O6 2-. 3.2 On mesure le volume V de solution thiosulfate de sodium versé dans chacun des prélèvements. 3.2.1Etablir la relation liant la concentration molaire du diiode

et porter à 100 ml. - Empois d'amidon à 5 g/l Délayer 5 g d'amidon dans 500 ml d'eau environ. Porter à ébullition en agitant et maintenir l'ébullition pendant 10 min. Ajouter 200 g de chlorure de sodium. Porter au litre après refroidissement. - Thiosulfate de sodium solution 0,1 M - Solution de sucre interverti à 5 g/l, solution à utiliser pour vérifier la technique du dosage. Dans une fiole jaugée de 200 ml, placer : Saccharose pur et sec ............................................……………….….....

Lors de ce titrage les ions hypochlorite ClO– de l’eau de Javel oxydent en milieu acide des ions iodure I– d’une solution d’iodure de potassium introduit en excès. ClO– + 2 I– + 2 H+ → I2 + Cl– + H2O Le diiode formé est titré par une solution de thiosulfate de sodium. 2– – I2 + 2 S2O2– 3 → 2 I + S4O6 Mode opératoire du titrage Dans une fiole jaugée de 100 mL, diluer 10 fois la solution d’eau de Javel. Dans un erlenmeyer, introduire © Hachette Livre, Chimie 1re S Collection Durupthy, Livre du professeur

3, 4 pour la clarté de l’explication. Le flacon 1 contient de l’acide sulfurique, le flacon 2 de l’eau, le flacon 3 de l’eau oxygénée et le flacon 4 du thiosulfate. Il y a aussi un compte-gouttes, g, qui contient de l’iodure de potassium. Le mélange « 1 + 3 + g » donne un liquide de couleur jaune (l’eau du flacon 2 est neutre et le thiosulfate décolore le mélange 1 + 3 + g). L’expérimentateur présente 2 verres au sujet, l’un contenant 1 + 3, l’autre contenant 2. Après avoir versé quelques gouttes

l’acide gallique après l’exposition en chambre noire, ce qui permettait de développer l’image latente. Il reprit la technique du fixage photographique { l’hyposulfite de soude qu’il avait apprise de Sir John Herschel. L’hyposulfite de soude, ou thiosulfate de sodium, possède la propriété de dissoudre les sels d’argent. Ce produit est encore utilisé aujourd’hui comme fixateur en photographie argentique. A gauche : 08 - William Talbot - Astrantia Major The Melancholy Gentleman (1838), dessin photogénique

définis comme étant des paramètres pouvant modifier la durée d’une transformation. Elle permet également de discuter du choix d’un critère arbitraire pour définir une durée de réaction. La réaction étudiée est la dismutation en milieu acide des ions thiosulfates en soufre colloïdal et en dioxyde de soufre. La formation de particules de soufre conduit à l’opacification de la solution comme le montre le document 4. Les élèves sont amenés à tenir compte de cette propriété pour définir une durée de transformation

dans le traitement des minerais d’or. En 1887, le premier brevet a été déposé en Angleterre. Le procédé de la lixiviation au cyanure ou la cyanuration a remplacé les anciennes méthodes d’extraction de l’or ou de l’argent comme la lixiviation au thiosulfate de sodium depuis 1900, car la cyanuration est généralement moins chère, plus efficace et plus sélective. 2. La cyanuration La cyanuration est la mise en solution de l’argent par une solution diluée de cyanure, de concentration généralement