Thiosulfate

446 Dis. oxygène LR AV Oxygène dissous Page 2 sur 3 8316_OxyDissou_AV_INC_28F Oxygène dissous (6 – 800 μg/L O 2 ) Interférences Un excès de thioglycolate, ascorbate, ascorbate + sulfite, ascorbate + sulfate cuivrique, nitrite, sulphite, thiosulfate et hydroquinone ne réduit pas la forme oxydée de la solution indicatrice; par conséquent, ces substances ne provoquent pas d'interférence notable. Prélèvement, stockage et conservation des échantillons Le point le plus important dans cette méthode

types d’analyses sont souhaités, il est nécessaire de dupliquer les échantillons. Pour les prélèvements d’eau de distribution publique généralement chlorée, il convient de neutraliser le chlore résiduel au moment du prélèvement par un ajout de thiosulfate de sodium afin de limiter la lyse cellulaire et ne pas influencer la répartition entre la fraction particulaire des toxines et la fraction dissoute. Il conviendra ensuite de tenir compte de cet ajout lors du choix du protocole d’analyse. La congélation

dissolution, abandonner la solution à l’abri de l’air pendant 30 minutes. Après addition d’acide sulfurique jusqu’à pH voisin de 0, on ajoute 1 g d’iodure de potassium. Après homogénéisation de la solution, celle-ci est dosée à l’aide d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 1,0 · 10 –3 mol.L –1 . 1. On a représenté ci-dessous le diagramme potentiel-pH simplifié du couple Mn(III)/Mn(II) (en bleu foncé) avec les espèces Mn 2+ , Mn 3+ , Mn(OH) 2 ( s ) et Mn(OH) 3 ( s ) ainsi que celui de

PhdG (AB031319) Aucun PhdI (AB000735) Résidus 239-253 Résidus 333-346 NidA (AF249301) PhdH (AB031319) 40 89 58 % d’identité de séquence 70 99 62 Fonction possible Inconnue Sous-unité β d’arène dioxygénase Sous-unité β d’arène dioxygénase Inconnue thiosulfate sulfurtransférase trans-2’-carboxybenzalpyruvate hydratase-aldolase VATVEQQLLLRCE(M)E XEYAWAED TVDDQRTGRPMA [L/I]YADAG[L/I]DxxKET[L/I]AYCR ARDDKLTSDDITGV [I/L]GELGADGLFVGR AA[L/I][K/Q][K/Q]R H[L/I]G[L/I][L/I]SGSAES..[L/I]R Xx[L/I]Q[L/I]DNA[Q/K}F[Q/K]AA

dissous dans l’eau. Le manganèse est ensuite réduit par l’addition d’acide et d’iode, ce qui libère l’iode en quantité équivalente à celle de l’oxygène dissous. Il suffit alors de titrer la concentration d’iode libéré au moyen d’une solution de thiosulfate. On veillera à éviter toute évaporation ou aération des prélèvements d’eau. Par luminescence (LDO) On utilise de plus en plus aujourd’hui la mesure optique de l’oxygène par sonde LDO (Luminescent Dissolved Oxygen). Celle-ci contient un capteur sensible

tubes contenant les substrats déshydratés suivants : -ONPG : Orthonitrophényl β galactopyranoside -GLU : Glucose. -ARA : Arabinose. -LDC : Lysine décarboxylase. -ODC : Ornithine décarboxylase -CIT : Citrate de Simmons -H2S: Thiosulfate de Sodium. -URE: Urée -TDA : Tryptophane désaminase. -IND : Indole. 113 ETUDE EXPERIMENTALE Colonies suspectes : vert bleues à centre noir Oxydase – Galerie classique Galerie Api système Caractères d’identification

l’équivalence ? ❏ a. Acide indigotetrasulfonique, E° = 0,37 V. ❏ b. Bleu de méthylène, E° = 0,53 V. ❏ c. Diphenylamine, E° = 0,76 V. ❏ d. Orthophénanthroline ferreuse, E° = 1,06 V. 4 On dose 20,0 mL d’une solution de diiode I2 par une solution de thiosulfate de sodium 2 (2 Na+ + S2O3 –) de concentration 2,00 · 10– 2 mol · L– 1. La décoloration caractéristique de l’équivalence est obtenue pour un volume équivalent de 5,85 mL. Calculer la concentration en diiode. 2 2 On donne les couples : I2 /I– et

l’emploi IV (6a,b,c,d) Solution de 10 à 100 M 0,5 à 1 gr pour 10 litres 17 D.D.T. 18 Nitrate d’ammonium VI (11) Tous les 2 jours 19 Huile de Ricin VI (1) 20 Mercurochrome VI (4) Solution 2% 21 Thiosulfate de sodium VI (5) 1 g par litre 22 Vitamines VI (14, 16,18) Hydrosolubles Varier nourriture 23 Nourriture VI (14,16,18) Soigner et varier au maximum Nourrir souvent et peu à la fois 24 Eau VI (5 à

l’équivalence ? ❏ a. Acide indigotetrasulfonique, E° = 0,37 V. ❏ b. Bleu de méthylène, E° = 0,53 V. ❏ c. Diphenylamine, E° = 0,76 V. ❏ d. Orthophénanthroline ferreuse, E° = 1,06 V. 4 On dose 20,0 mL d’une solution de diiode I2 par une solution de thiosulfate de sodium 2 (2 Na+ + S2O3 –) de concentration 2,00 · 10– 2 mol · L– 1. La décoloration caractéristique de l’équivalence est obtenue pour un volume équivalent de 5,85 mL. Calculer la concentration en diiode. 2 2 On donne les couples : I2

réaction (aq) (s) 2+ sont le dihydrogène H2(g) et les ions Fe(aq) + − + 2 − ᕢ 2 H(aq) + 2 e =  H2(g)    et     Fe(s) =  Fe(aq) + 2 e .     +   2+ ᕣ 2 H(aq) + Fe(s)   →  H2(g) +  Fe(aq) .   Exercice 4 Réaction entre le diiode et les ions thiosulfate ᕡ I2 (aq) + 2 e − =  2 I− (aq)          et              2 S2O23− (aq) =  S4O26− (aq) + 2 e − 2− − 2− ᕢ I2 (aq) + 2 S2O3 (aq) → 2 I (aq) +  S4O6 (aq) Exercice 5 La pile plomb – cuivre ᕡ Schéma de la pile : pont salin solution contenant des