Valence sportif

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité

les configurations électroniques de leur couche de valence sont analogues. La classification regroupe environ 120 atomes naturels ou artificiels (issus de la physique nucléaire). On constate que ces règles d’édification sont tout à fait proches de celles utilisées par Mendeleiev puisque d’une part la masse de l’atome croît au fur et à mesure que le numéro atomique augmente, et que d’autre part ce sont les électrons de la couche de valence qui permettent de former des liaisons chimiques, et

expliquer le fait que dans la molécule de méthane (CH4), les 4 liaisons C-H sont identiques et que la molécule soit parfaitement tétraédrique (angle 109°28’). En effet, l’atome de carbone ne possède que 2 électrons célibataires sur sa couche de valence (2s2 2p2). La structure du méthane (et celle de nombreuses molécules) ne peut être expliquée que par la combinaison de certaines OA (hybridation) qui conduit à des OA hybrides équivalentes (de même énergie et de même géométrie) d’orientation différente

RAPPELS DE SECONDE UTILES EN PREMIERE S : LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES Les éléments suivants sont à connaître, car ils permettent de « prévoir » le comportement des atomes en terme de formation d’ions et de construction de molécules : Dans un atome, les électrons ne sont pas tous équivalents entre eux. Ils sont répartis dans différents niveaux d’énergie, ou « couches électroniques ». Les trois premières couches, seules utiles au lycée, s’appellent (K), (L) et (M). Chaque couche possède un

Correction DS : Classification périodique et représentation de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons

Rappels I) Le modèle de l’atome ● L’atome est une entité électriquement neutre qui possède un noyau placé en son centre. ● Le noyau est constitué de neutrons, particules non chargées, et de protons, particules chargées positivement ; ces particules sont appelées les nucléons. ● Des électrons, particules chargées négativement, se déplacent autour du noyau. II) Notation symbolique du noyau La représentation d'un noyau atomique est : X est le symbole de l’atome correspondant

coordination ›  Une liaison de coordination se forme entre deux atomes, l’un nommé donneur, l’autre accepteur. ›  Le donneur possède sur sa couche de valence un doublet électronique libre qu’il fournit à l’accepteur pour former la liaison. L’accepteur reçoit le doublet dans une orbitale (ou case quantique) libre située sur sa couche de valence. Charge électrique ›  La charge électrique globale est égale à la somme algébrique des charges de l’espèce métallique et de celle des ligands

par exemple. 3-Corps composé Il s’agit d’un corps constitué de plusieurs éléments : CO2. B-La valence La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons qu'il peut former avec d'autres éléments en fonction de leurs configurations électroniques. Dans une molécule ou un ion, la valence d'un atome est le nombre de liaisons covalentes que cet atome a formées.  La couche de valence est la dernière couche électronique ou couche extérieure d'un atome et la (ou les) sous-couche en cours

Lorenzo STIEVANO ICGm-AIME - UMR 5253 Université Montpellier 2 « Sciences et Techniques du Languedoc » E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr La Liaison Covalente La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description symbolique de la molécule faisant apparaître la manière dont les atomes

électronique et électronégativité de Mulliken. L’existence de l’échelle de Pauling est signalée du fait de son utilisation en chimie organique . Électrons de cœur, électrons de valence. On se limite à indiquer que les électrons de cœur sont plus énergétiquement liés au noyau que les électrons de valence. I.2 Structure électronique des molécules Liaison covalente localisée : notation de Lewis. On définit la longueur de liaison, l’énergie de liaison et le moment dipolaire. Règle