Valence sportif

et de loctet b/ Complter le tableau pour chaque lment rencontr prcdemment ElmentStructure lectronique De latomeNombre dlectrons sur la couche externeNombre dlectrons manquant pour satisfaire duet ou octetNombre de liaisons covalentes possibles ou valence 5/ Liaisons autour du Carbone observez les molcules suivantes (carbone noir hydrogneblanc) a/ Etablir la formule dveloppe de chaque molcule. b/ Quels sont les divers types de liaisons rencontresautour du carbone c/ Conclusion Synthse des rsultats

la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1 |(K)1 |[pic] |1 | |C |6

Les borgia Borgia est le nom italianisé de la famille Borja, originaire du Royaume de Valence (Espagne), qui a eu une grande importance politique dans l’Italie du XVe siècle. Elle a fourni deux papes, ainsi que plusieurs autres personnages, dont quelques-uns ont acquis une fâcheuse renommée. La famille Borgia a subi une légende sinistre forgée par ses ennemis politiques. Les Borgia furent accusés pêle-mêle d'empoisonnement, de fratricides, d'incestes... Cette légende a contribué à faire des Borgia

entre en 1850 à l'atelier du peintre Thomas Couture où il commence sa formation de peintre, mais il le quitte en 1856. Dès 1860, il présente ses premières toiles parmi lesquelles : Portrait de M. et Mme Auguste Manet. Ses tableaux suivants, Lola de Valence, la femme veuve, Combat de taureau, Le Déjeuner sur l'herbe ou Olympia, font scandale. Manet est rejeté des expositions officielles, et joue un rôle de premier plan dans la « bohème élégante ». Il y fréquente des artistes qui l'admirent comme Henri

couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . . . Formation des liaisons. Liaison de covalence Formation d’une molécule= mise en commun de deux électrons de valence pour deux

Exercice du chapitre 1 1. Elles correspondent aux colonnes du tableau périodique. Les élément d’une même familles ont des propriété chimique semblable parce qu’il sont tous le même nombre d’électron de valence. 2. La famille d’un élément nous indique le nbr d’élection de valence. 3. Les alcalins , les alcalino-terreux , les halogènes, les gaz nobles. 4. Les alcalins sont des métaux mou et très réactif, les alcalino-terreux sont des métaux très malléable et réactif ils brulent facilement

Carbone C 1s22s22p2 Azote N 1s22s22p3 Oxygène O 1s22s22p4 Fluor F 1s22s22p5 Néon Ne 1s22s22p6 Pour les éléments de la première et de la seconde période, les électrons de valence peuvent être représentés par un point (électron célibataire) ou par un trait (2 électrons appariés) : H He Li Be B C N O F La couche de valence de He (1s2) et celle de Ne (2s22p6) sont saturées en électrons. Pour cette raison, ces couches sont très stables et leurs électrons fortement liés au noyau (on ne connaît pas

Classe de 1èreS Chimie Révision de seconde Révisions de seconde : atomes et molécules Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome : Les Z (numéro atomique) électrons d’un atome se répartissent en couche électronique : La première notée K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La deuxième notée L ne peut contenir que 8 électrons au maximum. La troisième notée M ne peut en contenir que 18. La nième couche ne peut contenir que 2*n² électrons au maximum (Principe de Pauli)

des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels sur la stabilité des atomes. Les gaz nobles – Origine de la règle du duet et de l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète : ces éléments sont stables. La dernière colonne du tableau périodique (gaz nobles) comporte des éléments particulièrement stables : 2. Perte ou gain d’électrons par un atome : les ions. Un ion est la forme stable

TP Mendeleïev ……………………………………………………………………… I. Objectifs: - Construire la classification en adoptant la démarche historique de Mendeleïev. - Construire la classification à partir des règles modernes basées sur la structure électronique des atomes puis comparer. 2. Construire la classification: Vous disposez d’un jeu de 19 cartes correspondant aux fiches de renseignement de chaque élément établies par Mendeleïev avec les connaissances de l’époque. Etablissez la classification simplifiée de ces