Acide Benzoique

 Détermination de l’acide benzoïque But : L’acide benzoïque est un additif ajouté aux aliments pour assurer leur conservation, largement employé dans les industries alimentaires. Il s’agit dans cette manipulation de déterminer la dose d’acide benzoïque contenue dans un type de confiture commercialisé. Etapes de préparation : Peser 50g d’échantillon et le transférer dans un ballon de 150ml. Saturer l’eau contenue dans l’échantillon par l’ajout de NaOH. En utilisant une

Le benzoate d'éthyle est synthétisé à partir de l'acide benzoïque et l'éthanol. Cette transformation est modélisée par la réaction d'équation : C6H5COOH + CH3-CH2OH = C6H5-COO-CH2-CH3 + H2O. Etude de la synthèse : 1. Caractéristiques de la réaction : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) parmi les différentes propositions. (a) il s'agit d'une réaction d'estérification. (b) il s'agit d'une réaction d'hydrokyse d'un ester. (c) il s'agit d'une réaction de saponification. (d) cette réaction est rapide

usuellement dans des boissons de type soda : l’acide sorbique, qui a une action antifongique et l’acide benzoïque qui est supposé cancérigène. L’acide sorbique est autorisé jusqu’à 300mg/L et l’acide benzoïque jusqu’à 150mg/L. Nous allons doser ces conservateurs par CLHP.   SCHÉMA DE L’APPAREIL   PRINCIPE DU DOSAGE On réalise le dosage de l’acide sorbique et de l’acide benzoïque par CLHP avec une colonne de type C18. La phase mobile est constituée de 75% de tampon acétate à 5mMol.L-1

TP1 : Chimie organique – Séparation d’un mélange réactionnel - Manipulation : séparation d’un mélange de 0,5 g d’acide benzoïque et 0,5 g de benzanilide, on utilise les différences de solubilité des composés dans l’eau ou dans un solvant organique pour les séparer grâce à la technique d’extraction. Equation bilan : Tableau : Produit M (g.mol-1) m (g) n (mol) Nbr éq d V (Ml) Codes R/S Benzanilide 197,23 0,5 2,53 x 10-3 1,306 10 R22 : nocif en cas d’ingestion S22 : ne pas respirer les poussières

Synthèse de l’acide benzoïque But : réaliser la synthèse d’un additif alimentaire, l’acide benzoïque E 210. Il joue le rôle de conservateur. L’acide benzoïque est obtenu à partir l’alcool benzoïque. L’oxydation de l’alcool benzoïque est lente, un chauffage est donc nécessaire. On a ici intérêt à effectuer l’oxydation de l’alcool benzoïque par les ions permanganate en milieu basique. L’acide benzoïque est donc obtenu sous sa forme basique, c'est-à-dire l’ion benzoate. En milieu basique, les

l'une d'entre elles permet une diminution notoire du phénomène. Plusieurs produits anti-oxydants, ont été utilisés pour prévenir la formation de la mélanine. Le métabisutfite de soude ou de potassium ainsi que le bisulfite de soude en solution acide, sont actuellement utilisés pour traiter les langoustines et les crevettes. Plusieurs méthodes d'utilisation de ces produits de traitement existent, nous nous proposons dans ce rapport de présenter les principales, ainsi que les méthodes de contrôle

propriétés de l’acide salicylique Données : C O O H (9 points) L’acide salicylique est utilisé dans la synthèse de l’aspirine. Masse molaire M(acide salicylique) = 138,0 g · mol−1 . pKA (acide salicylique / ion salicylate) = 3,00. C O O H O H C O O H C O O H O H L’acide benzoïque est un conservateur alimentaire. pKA (acide benzoïque / ion benzoate) = 4,20. Produit ionique de l’eau à 25 ◦C : Ke = 1,0 × 10−14 . Conductivités molaires ioniques à 25 ◦C en mS · m2 · mol−1 λ1 = λ(ion oxonium)

acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles : ƒ CH 3 CO 2 H (aq) + H 2 O (l) = CH 3 CO 2− (aq ) + H 3 O + (aq ) L’acide éthanoïque est un acide ƒ CH 3CO2− ( aq ) + H 3O + ( aq ) = CH

DST : acide benzoïque - correction La formule développée de l'acide benzoïque peut être représentée par : 1. Préparation de la solution et concentration a. L'acide benzoïque se dissout-il dans l'eau ? (1Pt) 244.10−3 =1,22 g / L 200.10−3 On voit bien que la concentration massique est inférieure à la solubilité. Donc tout l'acide benzoïque solide se dissout dans l'eau. C m= (4Pts) b. Rappeler la définition d'un couple acide-base ? (1Pt) A toute entité chimique A correspond une entité chimique

longue durée de vie des aliments. Pour cela ils agissent comme des antimicrobiens (contre les microbes), en limitant la multiplication des microbes et des champignons. Ils sont notés E2XX (les conservateurs vont de E200 à E290). Exemple l’acide benzoïque noté : E210. Remarque : Les conservateurs chimiques n'ont pas la capacité de rendre sain un produit qui ne l'était pas avant son traitement, ni d’améliorer la qualité d'un mauvais produit ; ils peuvent seulement conserver au produit ses caractéristiques