Acide carboxylique

décroissant de priorité. Classe Formule* Préfixe : groupe secondaire CarboxySulfoR-oxycarbonylSuffixe : groupe principal acide ... carboxylique acide ... oïque acide ... sulfonique anhydride d’acide ... ... carboxylate de R ... oate de R halogénure de ...carbonyle halogénure de ...oyle -carboxamide -amide -carboxamidine -amidine -carbonitrile -nitrile -carbaldéhyde -al -one Acides carboxyliques Acides sulfoniques Anhydrides d’acides Esters -COOH -(C)OOH -SO3H R-COOOC-R -COOR -(C)OOR -CO-halogène -(C)O-halogène

d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R C O  R' + H2O eau acide carboxylique Remarques: ester - La réaction est lente et limitée. - Les ions H+ catalysent la réaction d'estérification. 2) Propriétés - Formule générale - Nom • Les esters sont

quelques groupes importants. Les groupes présentés dans ce tableau sont rangés dans l’ordre décroissant de priorité. Classe Formule* Préfixe : groupe secondaire Suffixe : groupe principal Acides carboxyliques Acides sulfoniques -COOH -(C)OOH -SO3H CarboxySulfo- acide ... carboxylique acide ... oïque acide ... sulfonique Anhydrides d’acides R-COOOC-R - anhydride d’acide ... Esters -COOR -(C)OOR R-oxycarbonyl- ... carboxylate de R ... oate de R Halogénures d’acyles -CO-halogène -(C)O-halogène

amines .............................................................................................. 14 Action sur les ions métalliques .............................................................................................. 14 Les acides carboxyliques et dérivés ............................................................................................. 15 I. 1. 2. 3. II. 1. 2. Généralités .....................................................................................................

Diff´erenciation des trois classes d’alcools : par oxydation m´enag´ee (sans destruction du squelette carbon´e de la mol´ecule oxyd´ee) en pr´esence des ions permanganate ou dichromate en milieu acide. ­ un alcool primaire oxyd´e donne une ald´ehyde R-CHO puis apr`es une nouvelle oxydation un acide carboxylique R-COOH Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 ­ un alcool secondaire oxyd´e donne une c´etone R-CO-R’ ­ un alcool tertiaire n’est pas oxyd´e Test caract´ eristique : test au permanganate

 I/ ESTERIFICATION 1) Définition On appelle réaction d’estérification, la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Elle conduit à la formation d’un ester et de l’eau. 2) Equation de la réaction Carboxylique 3) Etude de la réaction a- Principe On introduit des volumes égaux de mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanol dans des tubes placés dans un bocal contenant de l’eau (un bain-marie). Le bocal

biodégradables. Le PLA a deux monomères principaux : L'acide lactique (un acide carboxylique hydroxylé avec un carbone asymétrique). Elle provient de deux voies : par la pétrochimique (en utilisant des ressources non-renouvelables) ou par la fermentation de sucres simples. Comme la présence d'un carbone asymétrique signifie que c'est une molécule chirale, on obtient donc des énantiomères : D-acide lactique L-acide lactique Le lactide (un diester cyclique) Cette molécule présente également

Les acides Page 1 sur 23 Les acides carboxyliques et leurs dérivés 1. Structure. Propriétés physiques. Les acides aliphatiques linéaires sont solides au delà de 10 C. 1.1. Liaison H Les acides carboxyliques se présentent sous une forme dimère à l’état pur ou en solution concentrée. En effet, la liaison hydrogène entre le proton du groupement OH et l’oxygène du carbonyle d’un autre groupement acide carboxylique est très forte : Au point que la température de fusion de l’acide correspond

solubles dans l’eau. Q. Expliquez cet effet. Alcool Solubilité dans l’eau Parfaitement miscible Parfaitement miscible Fortement miscible Peu miscible Très peu miscible Téb 65oC 78oC 97oC 117oC 158oC OH OH OH OH OH Alcools Rappel : Acides Acide : Toute substance qui libère un proton (H+) en solution aqueuse pour former du H3O+. Il existe différents types de molécules acides. Acides très forts : H3O+, H2SO4, H3PO4 Acides forts : Acides faibles : HF, HCl, HBr, HI CH3 COOH, RCOOH p. 7

EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com LES ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVEES Exercices Exercice 1 1) L’acide propanoïque B réagit avec un alcool C pour donner un corps odorant D de masse molaire M = 102 g/mol et de l’eau. Ecrire l’équation bilan de cette réaction. Quels sont les noms et les formules semi développées de C et de D ? 2) On fait réagir B sur le pentachlorure de phosphore. On obtient un dérivé E. Quelle est sa formule semi développée ? Quel est son nom ? 3) Ecrire l’équation bilan