Acide carboxylique

par le groupe CH2. Ainsi, le signal associé au groupe de protons équivalents (3) est un triplet. 2. Synthèse d’un dérivé de la phénylalanine 2.1. Protocole 1 Protocole 2 Protocole 3 Avantage(s) Rendement élevé (96%) Rendement élevé (97%) - Acide sulfurique moins toxique que les autres solvants - synthèse courte (4 h) Inconvénient(s) - Solvant toxique - Synthèse longue (12 h) - Solvant toxique - Synthèse longue (24 h) Rendement peu élevé (67%) Coût de la synthèse 16,90x(10/25) + 23

le pister, par exemple dans un organisme. II.1.b. Réaction avec d’autres composés à hydrogène mobile. N’importe quel composé possédant un hydrogène acide va pouvoir conduire le même type de réaction que l’eau suivant le même mécanisme. Parmi ces composés, on peut citer en exemple les alcools, R-O-H, les amines, R-NH-H, les acides carboxyliques, RCO-OH, ou les alcynes terminaux, R-C≡C-H. 5 Cette dernière réaction permet de synthétiser les magnésiens acétyléniques, et c’est la seule façon

ORGANIQUE !4 valence d'une fonction : nombre d'hydrogène substitués par un groupe fonctionnel / hétéroatome en se référant à l’alcane saturé correspondant -ol : −OH -al : −COH → Aldéhyde -one : −CO− carbonyle → Cétone acide...oïque : −COOH → Acide carboxylique ester : −COO− éther : −O− lactone = ester cyclique lactame = amide cyclique thiol : R−S−H thioéther : R−S−R’ série benzénique : les arènes CHIMIE ORGANIQUE !5 Fonctions monovalentes : - halogénures : - éther-oxydes

THEORIE DE BRONSTED NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE AE DETERMINATION DU pKA D’UN COUPLE ACIDE-BASE Notions et contenus Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité KA. Échelle des pKA dans l’eau, produit ionique de l’eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés). Compétences exigibles Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Utiliser les symbolismes →, ← et ⇌ dans l’écriture

caracteristiques : Carbonyle : Modèle 3D de l'acétone, cétone qui a pour formule développée : Les Acides Carboxyliques : Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle (–C(O)OH) . Ce sont des acides et leurs bases conjuguéessont appelées ions carboxylates. Groupe caractéristique : Carboxyle :—CO2H Modèle 3D de l'acide acétique, acide carboxylique qui a pour formule développée :

b) Estérification et hydrolyse L'estérification est la réaction de synthèse d'un ester : elle consiste à faire réagir un acide carboxylique R1COOH avec un alcool R2OH. La réaction d'hydrolyse d'un ester est la réaction inverse de la réaction d'estérification. • Ecrire l'équation de cette réaction (sens direct : estérification) Ces deux réactions se font en milieu acide. c) Le TP… Lors de ce TP on a réalisé pour vous deux montages à reflux : • dans l'un on a réalisé une estérification (synthèse

ou digonal 3- Maîtriser la nomenclature des chaînes carbonées saturées, non cycliques, linéaires et ramifiées, en se limitant à 6 atomes de carbone au maximum 4- Identifier et nommer les groupes caractéristiques: alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique et amine primaire 5- Connaître les noms usuels et officiels de quelques alcools et composés carbonylés simples. Rappel : voir correction de l’activité 1 p 178 I) Rappels sur la structure électronique des atomes C, H, O et N Règle

anhydride d’acide peut s’écrire : [pic] La formule générale d’un anhydride d’acide est donc : R peut être un atome d’hydrogène ou un groupe hydrocarboné. Le nom s’obtient en remplaçant le mot acide par le mot anhydride dans le nom de l’acide carboxylique correspondant. 2) Réaction d’un anhydride d’acide avec un alcool : a) Réaction entre l’anhydride éthanoïque et le butan-1-ol : Mode opératoire : ( Dans un ballon, introduire avec précaution

hex. Numérotation : 2     Nom : hexa-2-one NB : les halogènes ne sont jamais prioritaires, ils sont toujours désignés par des préfixes. Classe Préfixe : groupe secondaire Suffixe : groupe principal Acides carboxyliques Anhydrides d’acides Carboxy- acide ... carboxylique Esters R-oxycarbonyl- ... carboxylate de R ... oate de R Amides Carbamoyl- Aldéhydes Cétones FormylOxoOxo- -carboxamide -amide -carbaldéhyde -al -one Alcools Hydroxy- -ol - anhydride d’acide ... 5.1. Alcools

L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités). 1.3. Dans un réacteur on introduit V1 = 15 mL d'anhydride éthanoïque