Ampoule à décanter

Expérience n°1 : solubilité du sel dans l’eau et l’éthanol Placer dans deux tubes à essais une pincée de sel. Ajouter dans l’un des tubes à essai de l’eau distillée (deux centimètres environ) puis dans l’autre le même volume d’éthanol. Boucher les 2 tubes à essais puis agiter. 1. Observer les deux tubes. Faites un schéma de vos observations. 2. Dans quel solvant la solubilité du sel est-elle la plus grande ? Justifier votre réponse. La solubilité du sel est la plus grande dans

Montage du chauffage à reflux : 1.2) D’après l’énoncé, la caféine est très peu soluble dans l’eau à 25°C en revanche la solubilité de la caféine est très importante dans l’eau à 65°C c’est pourquoi le fait de chauffer le mélange permet à la caféine présente dans les feuilles de thé de passer plus facilement dans le mélange. Le chauffage permet donc une bonne extraction de la caféine. 1.3) La phase organique est recueillie grâce à une ampoule à décanter : La phase aqueuse a une densité de 1

dans une ampoule à décanter, puis 25 mL de cyclohexane. On agite et on dégaze l’ampoule. On recommence. On laisse décanter, le cyclohexane est le solvant de la phase supérieure. Ex p 182 n°16 1. Une émulsion est un mélange hétérogène contenant un liquide Phase organique divisé en très fines gouttes au sein d’un autre. 2. L’émulsion est mise en évidence par le trouble de la solution. Phase aqueuse 3. L’éthanol ne peut pas être utilisé pour réaliser l’extraction de l’eugénol car il est miscible à l’eau

l’acidité totale du jus est dû à l’acide citrique ; les deux autres acides minoritaires sont l’acide malique et l’acide ascorbique. L’acide citrique est très présent dans les citrons, les cerises, le raisin ; il est également présent dans le sang à raison de 25 mg/L. Sa formule semi-développée est la suivante : Il est utilisé en tant qu’antioxydant dans les boissons gazeuses sous le sigle E330 ; il est présent dans les cosmétiques et les shampooings à base de fruits. Ce TP propose

– Séparation d’un mélange réactionnel - Manipulation : séparation d’un mélange de 0,5 g d’acide benzoïque et 0,5 g de benzanilide, on utilise les différences de solubilité des composés dans l’eau ou dans un solvant organique pour les séparer grâce à la technique d’extraction. Equation bilan : Tableau : Produit M (g.mol-1) m (g) n (mol) Nbr éq d V (Ml) Codes R/S Benzanilide 197,23 0,5 2,53 x 10-3 1,306 10 R22 : nocif en cas d’ingestion S22 : ne pas respirer les poussières S 36/37 : porter

molécules du sport TP : extractions Objectifs : • Découvrir deux techniques d’extraction : l’extraction par solvant et l’hydrodistillation. • Interpréter les informations d’étiquettes et de divers documents • Utiliser une ampoule à décanter • Suivre un protocole d’extraction Introduction : |HUILE DU SPORTIF | |La préparation sportive | |

donc on ne boit pas le café duquel on a extrait la caféine.En conclusion on ne met rien dans la bouche ! Précautions -Blouse fermée-Lunette-Gants-Hotte aspirante Matériels 50g de café finCarbonate de calcium CaCO3Sulfate de magnésium ou de sodium anhydre ou également chlorure de calcium anhydreDichlorométhane ou chloroforme EauAmpoule à décanterRéfrigérantBallon bicolAgitateur magnétique chauffantBarreau aimanté (pour l’agitation)Bain d’huile Filte büshnerFiole à videErlenmeyer de 100ml Mode opératoire

précautions densité éthanol F inflammable opérer loin d’une source de chaleur 0,80 dichlorométhane Xn Nocif et irritant et inflammable Loin d’une source de chaleur 78,5° C 40° C 1,32 inflammable F F cyclohexane température d'ébullition à pression ordinaire inflammable loin d’une source de chaleur 0,78 80,7°C Question : indiquer succinctement dans les deuxième et quatrième colonnes du tableau ci-avant, le danger de chacun des produits et donner au moins une précaution pour la manipulation

zestes d’orange et de citron et de caractériser deux de leurs composants éventuels (limonène et citral) par chromatographie sur couche mince (C.C.M.) Les formules chimiques de ces deux composants sont les suivantes : Limonène : [pic] Citral : [pic] A- Préparation de la macération Protocole expérimental Avant votre arrivée, les opérations suivantes ont été réalisées : - Laver une orange ou un citron pour éliminer les produits de traitement et de conservation ; - Prélever avec

Travaux Pratiques de Chimie Organique Nadia BOULEKRAS Extraction de la caféine des feuilles de thé I. INTRODUCTION La caféine (ou 1,3,7-trimétylxantine) a pour formule brute C8H10N4O2. Elle fait partie de la famille des méthylxanthines (ou xanthines). On la retrouve dans plusieurs plantes tropicales : elle est présente dans les grains de café, les feuilles de thé, le cacao (chocolat) ou la noix de kola. Dans sa forme pure elle consiste en une poudre blanche d'un goût extrêmement amer. CH3 N