Ampoule à décanter

concentration molaire n = quantité de matière V = volume Pour préparer la solution de sulfate de fer (III) il faut : a l'aide d'une balance nous allons peser le soluté nous versons ensuite le soluté dans une fiole jaugée de 100ml rajouter de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge tout en agitant 1. Relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions a. Le sulfate de fer (III) est une poudre de formule Fe2(SO4)3, calculer sa masse molaire. L'équation de la dissolution

concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm d’un soluté, de masse molaire M, sont liées par quelle relation ? b) c) Justifier... EXERCICE 2 (5 pts)L’eucalyptus est un arbre originaire d’Australie. Ses feuilles contiennent une huile essentielle odorante dont le principal constituant est une molécule appelée l’eucalyptol. Ce principe actif est à l’origine des propriétés thérapeutiques de

muscade Pour extraire la trimyristine de la muscade, il faut utiliser la technique du montage à reflux. Il faut commencer par introduire de la poudre noix de muscade et 60ml de dichlorométhane dans un ballon et le placer dans un manchon chauffant, le fixer à un support avec une pince et adapter au ballon un réfrigérant à boule. Ensuite, faire circuler l’eau froide dans le réfrigérant et porter le mélange à ébullition en maintenant le reflux durant trente minutes. Après, enlever le ballon du manchon

Détermination d’une masse volumique Un chimiste découvre une bouteille dont l’étiquette est illisible. Il décide alors de peser un volume V = 100 mL de ce liquide. Il obtient la masse m = 79 g. De plus, il en prend quelques mL qu’il mélange à l’eau et vérifie qu’il est miscible à l’eau. 1) Rappeler l’expression littérale de la masse volumique d’une espèce µespèce esp  mesp Vesp 2) Déterminer alors la masse volumique de ce liquide  liquide  79  0,79 g.mL1 100 3) Expliquer pourquoi ces expériences

explicitement visées pour cette séance, à maîtriser pour l’épreuve expérimentale de terminale, sont :· Proposer

Liste du matériel : ●Ballon de 1 L ●Chauffe-ballon ●Réfrigérant à boule adapté ●Système de filtration sur büchner ●Cristallisoir pour bain de glace (+ glaçons) ●Ampoule à décanter ●Bécher de 1 L ●Papier pH ou pH mètre ●Chocolat noir le plus fort possible en cacao et le plus pur (sans noisette, etc.) ●Hydroxyde de sodium NaOH ●Acide chlorhydrique HCl(aq) ●Dichlorométhane CH2Cl2 Protocole : Extraction : On introduit dans un grand ballon (volume de 1 L minimum)

Extraction et séparation d’espèces chimiques Manuel pages 12 à 27 Choix pédagogiques. Les activités de ce chapitre ont pour objectif d’illustrer les points suivants du programme: - comprendre le rôle de la chimie de synthèse (activité 1) ; - élaborer et mettre en œuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées (activité 2) ; - utiliser une ampoule à décanter (activité 3), un dispositif de filtration, un appareil de chauffage

chimiques en solution aqueuse. Le but est de provoquer l'ébullition de l'eau, afin que les vapeurs d'eau entraînent les espèces à extraire, puis de les condenser. Elle est pratiquée depuis des siècles, de plus elle est surtout utilisée pour extraire des composés organiques. Et pour cause; l’avantage de cette méthode est dû aux températures utilisées, inférieures à 100 ° C : la plupart des composés organiques ont leurs températures d’ébullition approchant les 200 ° C. Ceci explique que cette

1 Extraction et séparation d’espèces chimiques Manuel pages 12 à 27 Choix pédagogiques. Les activités de ce chapitre ont pour objectif d’illustrer les points suivants du programme: - comprendre le rôle de la chimie de synthèse (activité 1) ; - élaborer et mettre en œuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées (activité 2) ; - utiliser une ampoule à décanter (activité 3), un dispositif de filtration, un appareil de chauffage

- le premier, avec la terminaison -oate ou ate, désigne la chaîne dite principale provenant de l'acide carboxylique. Cette chaîne est numérotée à partir de l'atome de carbone fonctionnel. - le second, avec la terminaison -yle, est le nom du groupe alkyle provenant de l'alcool. Cette seconde chaîne carbonée est numérotée à partir de l'atome de carbone lié à l'atome d'oxygène. CH2 propanoate de méthyle Exemples: CH3 C O CH3 CH3 CH I CH2 C O O O CH2 CH3 3-méthylbutanoate d'éthyle. CH3