Chimie Organique

- sur le propène - sur le méthyl- propène - sur le butène – 1 Ecrire les équations - bilan des réactions – correspondantes 2 – Y – a – t –il parmi les chloroalcanes considérés un ou plusieurs composés chiraux ? Pourquoi ? EXO V Un composé organique A, constitué de carbone, d’hydrogène et d’un seul atome d’oxygène, réagit avec le sodium métal en donnant un dégagement gazeux de dihydrogène. 1 – Quel groupe caractéristique cette expérience met-elle en évidence ? Ecrire la formule brute de A en

1. Nomenclature des alcanes terminaison -ane, formule générale : CnH2n+2, symbole RH a. Alcanes à chaîne carbonée linéaire (sans ramifications) : Les alcanes dont la chaîne carbonée comporte de 1 à 4 atomes de carbone se nomment respectivement : |CH4 |méthane |méth = 1| |C2H6 |éthane |éth = 2 | |C3H8 |propane |prop = 3| |C4H10 |butane |but =

Chapitre 2 La chimie du lait Les principaux constituants du lait sont l’eau, la matière grasse, les protéines, le lactose (sucre du lait) et les minéraux (sels). Le lait contient également des traces d’autres substances, telles que des pigments, des enzymes, des vitamines, des phospholipides (substances avec propriétés lipoïdes), et des gaz. Le résidu qui reste une fois l’eau et les gaz éliminés est appelé matière sèche ou teneur en matière sèche totale du lait. Le lait est un produit très complexe

Chapitre 1: Le pétrole ou les alcanes. Cours 1: Molécules organiques. I: unité des molécules organiques. (feuillet « mise en situation ») 1) - Carbone tétravalent (IV) - Hydrogène monovalent (I) 2) A une liaison covalente. II diversité des molécules organiques. 3) le nombre de C et de H 4) Liaison double: Liaison simple: Il existe plusieurs liaisons entre les atomes C. la liaison double et la liaison simple. Il existe aussi des liaisons triples

Phénanthrène | | Biphényle | | Propriétés physiques Arènes liquides ou solides (selon la masse moléculaire) Le benzène est une molécule apolaire insoluble dans l’eau Benzène et toluène sont de bons solvants pour de nombreuses substances organiques Dérivés aromatiques ont souvent une odeur très marquée Cycle benzénique absorbe dans l’ultraviolet (255-270 nm) Rappel : Alcanes : transitions σ σ* (125 nm) Alcènes : transition π π* (185 nm) Butadiène : transition π π* (217 nm) Benzène :

P-titre_Arnaud.fmExercices résolus de chimie organique Les cours de Paul Arnaud 5e édition Entièrement revue par Jacques Bodiguel Nicolas Brosse Brigitte Jamart Retrouver ce titre sur Numilog.comhttps://www.numilog.com/LIVRES/ISBN/9782100754168.Livre?utm_source=PDF-excerpt© Dunod, Paris, 2016 11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff www.dunod.com ISBN 978-2-10- - Retrouver ce titre sur Numilog.comhttps://www.numilog.com/LIVRES/ISBN/9782100754168.Livre?utm_source=PDF-excerpt© D un od – T ou te r ep ro

1 Département de Chimie Support de cours de chimie organique Filière : STU-SV (S2) Réalisé par : Pr. Ali. AMECHROUQ Pr. C. SEKATE Pr. M. A. AJANA Année Universitaire : 2019-2020 2 SOMMAIRE Chapitre I : Généralité I. L’atome de carbone ...................................................................................................................... 6 L’hybridation sp3 ..................................................................

d) représentation de Fischer IV. Les Différents types de squelettes carbonés Notion de fonction et d’instaurations. 1) squelettes carbonés a) composé saturés = liaison simples Alcanes non cyclique : CnH2n+2 Les composé ne contenant que les éléments C et H sont appelés hydrocarbures. ALCANES NON CYCLIQUES + HYDROCARBURES ACYCLIQUE Alcanes cyclique ou cycloalcanes : CnH2n b) composé insaturés = liaison multiples Composé présentant 1 double liaison. Alcène acyclique : CnH2n Alcène cyclique ou

100 % . Plusieurs facteurs peuvent expliquer cela . Notre produit organique étant liquide , en utilisant un acide, une partie de l'acide peut rester dissoue dans le produit organique , donc l'utlisation du NaHCO3 nous a permis de détruire l'acide chloridryque restant dans la partie organique en dégageant du gaz carbonique. Par contre, si nous utilisions trop de NaHCO3 , nous pouvions perdre une quantité de notre produit organique inutilement par dissolution dans l'eau de lavage.De plus, lors de la

CHIMIE ORGANIQUE GENERALE 1ère année Dr Virginie COMTE CANDAS Université de Bourgogne Institut de Chimie Moléculaire UMR CNRS 5260 Bureau 217 – Aile B Faculté MIRANDE 03 80 39 60 82 E-mail : virginie.comte@u-bourgogne.fr Dr Régine AMARDEIL Université de Bourgogne Institut de Chimie Moléculaire UMR CNRS 5260 Bureau x – Aile B Faculté MIRANDE 03 80 39 61 03 E-mail : regine.amardeil@u-bourgogne.fr Programme général du cours 1. Généralités 2. Nomenclature 3. Stéréochimie : représentation