Dosage Acide Base

TP N°4 Dosage acide-base suivi par conductimétrie Introduction : On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques. Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel). Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨el Braunschweig, Stefan Binder Groupe A, Binˆome 3 Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati` eres 1 Objectifs du travail 2 2 R´ esultats 2.1 R´eaction acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´ecis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH 2.2.1 Titrage grossier . .

M.S – Direction de la réglementation et du contentieux – BASE DE DONNEE Référence : B.O N° 5626 du 24 Rabii II 1429 (1/5/2008) Arrêté du ministre de la santé n° 601-08 du 11 rabii I 1429 (19 mars 2008) complétant l'arrêté du ministre de la santé n° 2517-07 du 30 rejeb 1426 (5 septembre 2005) fixant la liste des médicaments admis au remboursement au titre de l'assurance maladie obligatoire et la liste des médicaments donnant droit à l'exonération totale ou partielle des frais restant à la charge

TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage Remarque : l’‛absorbance se mesure à l’‛aide d’‛un spectrophotomètre, qui doit être réglé à une longueur d’‛onde de travail correspondant au maximum d’‛absorption de la solution colorée. 3.3. Détermination de la concentration Spectre d’‛absorption d’‛une solution de bleu de méthylène c = 2,0.10-5 mol.L-1 Exemple : Dans l’‛exemple donné précédemment, l’‛absorbance de la solution de sirop de menthe

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide

partir du particulier vers le général. Cette particularité se reflète dans le contenu du programme de chimie de cette filière. L’objectif est d’amener les étudiants à acquérir des connaissances de base en chimie et des savoir-faire théoriques et expérimentaux, leur permettant d’accéder à un niveau de base suffisant pour continuer leurs formations ultérieures dans les meilleures conditions, et aborder ainsi avec sérénité leurs futures activités scientifiques ou professionnelles. Dans l’immédiat la formation

être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie * Savoir prédire l’allure de la courbe pH-métrique et conductimétrique d’un dosage acido-basique * Connaître le principe de l’évaluation de l’incertitude sur une grandeur mesurée à partir de l’analyse statistique d’un ensemble de mesures. LE PROTOCOLE D’UN TITRAGE TITRAGE OU DOSAGE ? Le dosage d’un constituant A dans une solution est la détermination

analytique, le dosage est l’action qui consiste à déterminer la quantité de matière la concentration d’une substance précise présente dans une autre. Ainsi, le dosage acido-basique est utilisé afin de déterminer la concentration inconnue d'une solution composée d'un acide ou d'une base, ou d'un mélange. Si la solution de titre inconnu est un acide, on verse une base de façon à neutraliser l'acide, l'intérêt étant de déterminer précisément la quantité d’acide ajoutée pour neutraliser la base Il existe

BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag >E 0 Cu2+/Cu

DOSAGE DE L’ACIDE CONTENU dans 2 sodas :le coca cola et le coca cola lightLes manipulations proposées permettent de mettre en œuvre et d’évaluer : les méthodes et savoir-faire expérimentaux suivants : · utiliser la verrerie courante de laboratoire (bécher, burette) ;· - exécuter un protocole expérimental ; · Vérifier la concentration en acide ascorbique pour le coca light et en acide phosphorique pour le coca cola classique· respecter les règles de sécurité. le compte