Dosage Acide Base

II) Dosage de la vitamine C d'un jus de fruit Principe: La vitamine C ou acide ascorbique est une molécule hydrosoluble dont la carence déclenche le scorbut. Synthétisée par tous les animaux sauf les primates, la vitamine C est une lactone d'un acide hexonique comportant une fonction éne-diol très réductrice. De par sa structure chimique elle est relativement stable en milieu acide mais elle est facilement oxydée en milieu basique par des oxydants. C'est sur son pouvoir réducteur, sa principale

TPG 16 Dosage iodométrique de solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants. Potentiels standards

ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme acide de l'indicateur : HInd. L'équation de la réaction entre HInd et l'eau est : 1.1 HInd + H2O = Ind– + H3O+ En considérant un volume V = 100 mL de solution d'indicateur, déterminer le taux d'avancement final de la réaction de l'acide HInd avec l'eau. Cet acide est-il totalement dissocié dans l'eau ? Justifier

Enfin, j’adresse l’expression de ma reconnaissance à toutes les personnes que j’ai pu rencontrer au cours de mon stage et que ont contribuées d’une manière ou d’une autre à la réalisation de ce document. LISTE DES ABREVIATIONS AD : Acide Domoïque AO : Acide Okadaïque ASP : Amnesic Shellfish Poisoning CCM : Chromatographie sur couche mince CPG : Chromatographie en phase gazeuse DCM : Dichlorométhane DSP: Diarrheic Shellfish Poisoning DTXs: Dinophysistoxines FC: Facteur de conversion

éthanol ADP et ATP sont les énergies permettant la réaction (ADP) ou produites par celle-ci (ATP). Il s'agit de deux molécules « d'énergie » qui se composent d'un groupement phosphate, ou acide phosphorique H3PO4, d'adénosine (soit une base azotée adénine et un sucre). La différence entre l'adénosine diphosphate et l'adénosine triphosphate réside dans le nombre de phosphate : deux pour l'ADP, trois pour l'ATP. Cette dernière constitue la seule forme d'énergie que

faire respirer de l’air frais. En cas de contact avec les yeux, laver abondamment à l’eau. En cas d’ingestion faire boire beaucoup d’eau. Produit inflammable. En cas d’incendie, extinction à la poudre (n’utiliser ni eau, ni mousse carbonique). Acide salicylique : Solide blanc Température de fusion (p = 1,013 bar) : 159 °C Peu soluble dans l’eau à froid, soluble à chaud, très soluble dans l’alcool et l’éther. Poudre irritante pour les muqueuses oculaires et respiratoires pouvant provoquer

Définitions : acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s). Attention ! solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau • Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts : L’acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort : H N O

• Définir un acide et une base au sens de Brönsted. • Savoir qu'une réaction acido-basique implique un transfert de proton. • Connaître la notion de couple acide/base. • Savoir écrire la demi-équation associée à un couple acide/base. • Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique. • Connaître quelques couples acide/base et y reconnaître l’acide et la base: - [pic] -[pic] -[pic] -[pic] • Savoir que l'eau est un ampholyte. Les dosages. • Savoir

Equilibrer les charges électriques en ajoutant des électrons - ( Si on est en milieu acide remplacer éventuellement les ions H+ par H3O+ en ajoutant des H2O, si on est en milieu basique remplacer les ions H+ par H20 en ajoutant des OH- ) Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan.  METHODES D’ANALYSE : On suit l’évolution de l’avancement par : • dosages (rédox ou acido-basique) à différentes dates. Voir partie titrages •

échantillons. Le suivit de la fermentation malolactique est fait par les dosages de l’acide malique et de l’acide lactique. Pour connaître l’évolution de la fermentation alcoolique et définir le type de vin en fonction de leur concentration (vin sec, doux, moelleux ou liquoreux) nous avons dosés les sucres réducteurs. L’apparition d’une casse ferrique est surveillée par le dosage du dioxyde de soufre (total et libre) et le dosage du fer ferrique. Des normes et recommandations fixent des valeurs maximales