Dosage Acide Base

CALCULATRICE AUTORISEE DOSAGES Les exercices A et B sont indépendants et peuvent être traités séparément. Exercice A : DOSAGE DU LAIT /15 On s’intéresse à la détermination de l’acidité d’un lait. Le lait frais contient essentiellement de l’eau (87% en masse) mais aussi des glucides, des protéines et des corps gras. Le lactose C12H22O11 est le glucide le plus abondant. Des bactéries peuvent provoquer sa transformation en acide lactique C3H6O3. La base conjuguée de cet acide est l'ion lactate. Bien

solution S2.3) Lion sulfite SO32- est une base au sens de Bronsted, donner les deux couples acide / base qui vont intervenir dans cette raction. 4) Etablir lquation de la raction qui se produit lors du mlange des deux solutions5) Faire un tableau de lvolution du systme lors de la transformation. en dduire le ractif limitant et lavancement maximal.6) Dterminer la composition finale du systme en quantit de matire puis en concentration III) Exercice Dosage de lammoniac On dose 10,0 mL dune solution

d’indicateur coloré : a) Expérience : BBT BBT Solution de BBT Acide chlorhydrique Chlorure de sodium b) Conclusion : La solution verte du bleu de bromothymol (BBT) change de couleur quand elle change de milieu : c’est un indicateur coloré. c) Définition : Un indicateur

protéines sont formées de 20 acides aminés ‘’standard’’. Ces substances sont des α-aminoacides, car, à l’exception de la proline, ils présentent un groupe amine primaire et un groupe acide carboxylique substitués sur le même atome de carbone, dans cette TP on va étudier les propriétés chimique de la plus simple acide aminé la Glycine Le but 1-détermination de la concentration de la glycine. 2-l’étude des propriétés acido-basiques de glycine. 3-détermination des paramètres pKa , pKb et

Dosage direct suivi par conductimétrie Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide

hydroxyde. En déduire la valeur numérique de l'avancement final xf. d) La transformation est-elle totale ? La réaction associée à cette transformation peut-elle servir de support au dosage d'une solution aqueuse d'acide ascorbique par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ? II ) Dosage colorimétrique d'un comprimé de vitamine C : On écrase un comprimé de "vitamine C 500" dans un mortier. On dissout la poudre dans un peu d'eau distillée et on introduit l'ensemble dans une fiole

4-ethyl-3-methylheptan-2-ol b) isopropylcyclohexanol 4) Ecrire les formules semi développées des alcools saturés de formule C5H11OH, les nommer et préciser leur classe (1.5pts) Exercice 2 : (4pts) 1) Définir : Acide fort ; Base selon Brönsted ; Dosage (0.75pt) 2) On désire faire un mélange contenant une solution d’acide chlorhydrique SA (CA =10-2mol/l ; VA =20ml) et une solution d’ethanoate de sodium SB (CB =10-2mol/l ; VB =20ml) Le ph du mélange à 25○C vaut 3,8

considérée comme due uniquement à l’acide malique, dont la formule semi développée et quelques données sont répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique. 1. Écrire la formule topologique de l’acide malique et entourer et nommer les groupes fonctionnels. 2. Tracer

Professeur Bernard Tilquin Exercices de chimie analytique Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie Exercices de concentration Exercices: Menu principal Exercices de concentration Acide Base Redox Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie Acide - Base 1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de l’hydroxyde de sodium concentré

L3 Chimie TP7 : Influence de la force ionique sur les pH et pKa I. Introduction Le but de ce TP est de déterminer les effets de la variation de la force ionique sur les pH et pKa d’un acide fort et d’un acide faible. II. Principes Qu’est ce que la force ionique Elle permet d’apprécier l’encombrement ionique d’une solution : elle correspond à la demi-somme de la concentration de chacun des ions (exprimée en concentration molaire) multipliée par le carré de la charge de l’ion correspondant